1、高考资源网（ ），您身边的高考专家宾川县第四高级中学2011-2012学年高二4月月考化学试题制卷人：古仕琴 审核人：袁进伟考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的
2、体积是（ ）A10.00mL B15.00mL C小于10.00mL D大于10.00mL2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)3下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D4.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同
3、时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 甲酸能与水以任意比例互溶 B. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱第1页，共4页 第2页，共4页6下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大
4、NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大8下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B托盘天平 C容量瓶 D 滴定管9.在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越大，达到平衡时，C的浓度越小CC的起始浓度越大，K值越大DK随温度的改变而改变10下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓
5、度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小11对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( )催化剂 浓度 压强 温度A. 只有 B. 只有 C. 只有 D .全部12现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ） A稀释前，溶液 pH： = B稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = C稀释后，溶液 pH： = D稀释后，溶液
6、中溶质的物质的量浓度： = 13.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 14pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）Ac(H+)和c(OH-)都减少Bc(H+)增大 Cc(OH-)减小Dc(H+)减小 15下列叙述正确的是 ( ) A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液
7、中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO)减少C向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱16在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（ ） A无法判断 B碱性 C中性 D酸性17在密闭容器中进行下列反应：A (g)B (g) R(g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )A正反应吸热，L是气体 B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热，L是固体18当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混
8、合气体体积，所观察到的现象是( )A红棕色先变浅后变深最终颜色较浅B红棕色先变浅后变深最终颜色较深C红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅D红棕色先变深后变浅最终颜色较深第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共31分。把正确答案填写在答题卡的相应位置。）19(3分)写出下列物质的电离方程式: (1)H2CO3 (2)NaHSO4 第3页，共4页 第4页，共4页 (3) NH3H2O 20（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) S=+80.7Jmol-1K-1H 0，S 0，该反应 （自发或非自发）（2)TiO2(
9、s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+161.9kJmol-1 S=-38.4Jmol-1K-1该反应 （自发或非自发）21(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是 ，PH由小到大的是 。0.05mol/LH2SO4 0.1mol/NH3H2O 0.1mol/CH3COOH 0.05mol/Ba(OH)222(8分)现有反应aA(g)bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的正反应是_热反应，且ab_p(填“”“0)，KW为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c（
10、H+）PH的变化KW升高温度加入酸加入Na三计算题（共15分。把正确答案填写在答题卡的相应位置。）24.（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）25（6分）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（g）+2B（g） 2C（g）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？宾川四中20112012学年高二年级下学期4月考试化学参考答案及评分标准一选择题：（每小题3分，共54分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 二填空题（ 共31分）19（3分）略20.（4分） (1) 、 、自发 (2)非自发21.（4分）、 22.(8分) (1)吸(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变23.（12分）三、计算题（15分）24. （9分）2、110-12、1125. （6分）40%欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
