1、绝密启用前云南省大姚县一中2020-2021学年6月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A AgCl B FeSO4 C FeCl3 D CuSO42.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2 B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2 D SO2IFe2Cl3.下列有关原电池的说法正确的是()A
2、将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B 镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极4.石油裂解的目的主要是()A 提高轻质液体燃料的产量 B 提高汽油的产量C 改善汽油的质量 D 获得短链不饱和烃5.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()A CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B 汽车尾气中的NOx在
3、铂表面发生反应的产物是N2C CO在铂表面可能和O2、NOx反应D NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合6.下列说法正确的是()A 原子最外层有2个电子的元素一定是第A族元素B 原子外层有3个电子的元素一定是第A族元素C 在化合物中显1价的元素一定位于第A族D 核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期7.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x2x8x18x32A B C D 8.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完
4、全符合此共性而能归为此类物质的是()A CaO B CO C SiO2 D H2O9.下列不属于碱金属单质的通性的是()A 硬度小、密度小 B 熔点较低C 焰色反应相同 D 导热、导电性能强10.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含电子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 11.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使KMnO4(H)溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A
5、B C D 12.下列措施不合理的是()A 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢C 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg213.华西都市报曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性14.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A 质子数之比为11 B 密度比为118C 物质的量之比为811 D 原子个数比1115.下列反应中，属于加成反应的是(
6、)A 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A B C D 17.厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含
7、量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是()A 天然气 B 氢气 C 无烟煤 D 无铅汽油18.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A 依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B 先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D 加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变19.一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A B C D 20.部分卤素的某种
8、性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是()A 原子半径B 氢化物的稳定性C 电子层数D 单质的密度21.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是()A 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B 海水资源的利用，主要指海水的淡化C 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D 在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价22.下列有关说法正确的是()A 苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的化工水平B 苯和乙烯都易燃烧，燃烧时火焰明亮产生黑烟C 苯和乙烯都有毒，难
9、溶于水，易溶于有机溶剂D 苯主要来自于煤的干馏，乙烯主要来自于石油加工23.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A 加热氧化铝 B 加热氧化汞C 电解熔融氯化钠 D 氢气还原氧化铁24.下列反应中，S元素被还原的是()A ZnH2SO4=ZnSO4H2B C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OC H2SCuSO4=CuSH2SO4D SO2SO225.下列说法正确的是()A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 分卷II二
10、、非选择题(共5小题,共50分) 26.某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为a无水乙醇（沸点：78）；b铜丝；c无水硫酸铜。（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：中的分液漏斗的作用是_；中用热水浴加热的目的是_；中的斜、长导管的作用是_。（2）装置甲中d试管收集到的液体是_；装置乙中d试管收集到的液体是_。（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙）。（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_
11、；理由是_。 27.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_(填化学式)；若反应是在常温条件下进行的，则A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。28.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气
12、味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。29.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。 30.请对下列化合物：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3进行分类：(1)
13、依据通常状况下物质的_为标准分类，属于固体的是_，属于液体的是_，属于气体的是_。(2)依据以物质的_为标准分类，属于氧化物的是_，属于氯化物的是_。(3)依据以物质的_为标准分类，属于酸的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_。答案1.B 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16.B 17.B 18.B 19.D 20.B 21.B 22.D 23.A 24.B 25.D26.【答案】（1）可以控制液体的流量，控制反应的进行可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分冷凝回流乙醇蒸汽。（2）乙醛和水混合溶液 乙醛（3）乙、甲、乙。（4）温度计 控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出并减少挥发，提高反应效率。27.【答案】(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O22128.【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于29.【答案】MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO230.【答案】(1)存在状态(2)元素组成(3)组成和性质
