1、化学试题满分100分 考试时量90分钟可能用到的相对原子质量：H1 O-16 C-12 N-14 S-32 He-4 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65说明：请将所有答案填写在答题卷上，只交答题卷。第卷 选择题共60分一选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属
2、于盐，故B错误；C氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氧化铜与盐酸反应：O2- +2H=H2OB. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ +2H2OC. 大理石跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2D. 醋酸和氨水反应： H+ +OH-= H2O【答案】C【解析】【详解】ACuO是固体，不能拆成离子形式，应该写化学式，A错误；B澄清石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的离子，应该拆写为离子形式，B错误；C符合反应事实，遵循物质
3、拆分原则，C正确；D醋酸是弱酸，氨水中一水合氨是弱碱，它们主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；故答案C。3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、OH-、Cl-、C. Na+、Ba2+、D. K+、Cu2+、【答案】D【解析】【详解】AOH-与Mg2+、H+会发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；BOH-、会发生离子反应产生、H2O，不能大量共存，B不符合题意；CBa2+、会发生离子反应产生BaCO3，不能大量共存，C不符合题意；D选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为D。4. 质量相同的下列
4、物质，其物质的量最大的是( )A. H2B. O2C. CO2D. NH3【答案】A【解析】【详解】根据n=可知：当气体的质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比。气体的摩尔质量是以 g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量。H2、O2、CO2、NH3的相对分子质量分别是2、32、44、17，可见：H2的相对分子质量最小，故当气体质量相等时，其物质的量最大，故答案为A。5. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B
5、【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故选：B。6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤：玻璃棒的作用是引流；蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，加快蒸发；溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；向容量瓶转移液体：玻璃棒的作用是引流；和玻璃棒的作用和目的相同，D满足题意；答案选D。7. 已知1.505
6、1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n=0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。8. 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）A. Cl2B. SO3C. SO2D. 活性炭【答案】B【解析】【详解】A氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A不选；BSO3不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B选；CSO2与品红化合生成无色的物质，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C不选；D活性炭具有吸附性，能使品红
7、溶液褪色，故D不选；故选B。【点睛】本题考查物质的漂白性，把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键，注意规律性知识的归纳总结和应用。9. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是A. FeCl3溶液B. FeCl2溶液C. BaCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】【详解】A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选；B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KS
8、CN、稀H2SO4，故B不选；C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选；D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选；故选A。10. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. B. 2KClO32KCl+3O2C. D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，有化合价升降的反应是氧化还原反应。【详解】A该反应中，C的化合价升高，O的化合价降低，是氧化还原反应，故A不选；B该反应中，O的化合价升高，Cl的化合价降低，是氧化还原反应
9、，故B不选；C该反应中，Ca、C和O的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D该反应中，Zn的化合价升高，H的化合价降低，是氧化还原反应，故D不选；故选C。11. 下列说法错误的是A. 原子半径：FMgKB. 稳定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH【答案】B【解析】【详解】A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即KMgF，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，
10、非金属性：NP，即NH3PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。答案选B12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的大【答案】C【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar相同的电子层结构，X位于第四周期且为金属元素、Y位于第三周期，且为非金属元素。
11、【详解】A. 第四周期元素的原子序数大于第三周期元素的原子序数，所以原子序数XY，A错误；B. X原子最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以最外层电子数XY，则原子半径XY，C正确；D. 主族元素在最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序数小于4、Y位于第三周期且族序数大于4，所以最高正化合价XA，AY，则XY。13. 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和9C. 12和17D. 13和8【答案】D【解析】【详解】A原子序数为6的元素为C，原子序数为8的元素为O，C和O不能形成C2O3，能形成CO或CO2，故A不选
12、；B原子序数为11的元素为Na，原子序数为9的元素为F，Na和F不能形成Na2F3，能形成NaF，故A不选；C原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，Mg和Cl不能形成Mg2Cl3，能形成MgCl2，故A不选；D原子序数为13的元素为Al，原子序数为8的元素为O，Al和O能形成Al2O3，故D选；故选D。14. 下列含有共价键的离子化合物是（ ）A. N2B. NaOHC. Br2D. MgCl2【答案】B【解析】【详解】AN2是单质，分子中2个N原子原子通过共价三键结合，A不符合题意；BNaOH是离子化合物，Na+与OH-离子之间通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子通过共
13、价键结合，因此是含有共价键的离子化合物，B符合题意；CBr2是单质，分子中2个Br原子原子通过共价键结合，C不符合题意；D MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-离子之间通过离子键结合，无共价键，D不符合题意；故答案为B。15. 下列关于的说法中正确的是（ ）A. 原子核内有2个中子B. 原子核外有3个电子C. 原子核内有3个质子D. 和是两种不同的核素【答案】D【解析】【详解】A原子核内含有2个质子，中子数为3-2=1，故A错误； B原子核内含有2个质子，原子核外有2个电子，故B错误；C原子核内含有2个质子，故C错误；D和的质子数均为2，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。
14、16. 下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高D. Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】B【解析】【详解】A.Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外电子数逐渐增多，A正确；B.N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B错误；C.P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正价逐渐升高，C正确；D.Na、K、Rb均属于第IA元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确；答案选B。17. 下列反应可能属于吸热反应的是（
15、 ）A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B. Mg与醋酸溶液的反应C. 中和反应D. 复分解反应【答案】D【解析】【详解】AH2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应，中和反应是放热反应，A不符合题意；BMg与醋酸溶液发生置换反应，置换反应是放热反应，B不符合题意；C酸碱中和反应是放热反应，C不符合题意；D复分解反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，D符合题意；故答案D。18. 某一反应物的浓度是2.0molL1，经过4min后，它的浓度变成1.68molL1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2molL1min1B. 0.1molL1min1C. 0.04molL1mi
16、n1D. 0.08molL1min1【答案】D【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是，答案选D。19. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，
17、较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。【详解】将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：BCu；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：CuC。
18、所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC，故合理选项是B。【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn【答案】D【解析】【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化
19、反应。【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；答案选D。第卷 非选择题共40分二填空题（共4个小题，共35分）21. 根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是_ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_性和_性。 (2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)
20、_，_。【答案】 (1). C (2). SO2 (3). 脱水性 (4). 氧化性 (5). 2Cu+O22CuO (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】【分析】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，同时碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体。(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化而变黑，生成的黑色物质是C单质，碳和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成CO2和SO2气体及水蒸气，产生的气体使固体体积膨胀，其中SO2具有刺激性气味，该反应中浓硫酸表现为脱
21、水性和强氧化性；(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应使Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，有关反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及硫酸铜的制取方法。注意浓硫酸的脱水性和强氧化性，把握绿色化学的要求是无污染，节能环保。22. 利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO(CO2)_，化学方程式 _。(2)NO(NO2)_，化学方程式 _。【答案】 (1). 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 (2). Ca(OH)
22、2+CO2CaCO3+H2O (3). 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 (4). 3NO2+H2O2HNO3+NO【解析】【分析】除杂时只有杂质与除杂试剂反应，且不能产生新的杂质气体，被提纯的物质不发生反应，也不溶解消耗，据此分析解答。【详解】(1)CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，产生难溶性的物质，而CO不能发生反应，也不溶解消耗，可以达到除杂、净化的目的，所以除杂方法是将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶；(2)NO2与水反应产生HNO3和NO，达到除杂、净化的目的，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，除杂操作是将混合气体通过盛有水的洗气瓶。
23、23. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是_；其中_为氧化剂。(2)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A_，B_。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A_；AB_。【答案】 (1). (2). H2O (3). 红色 (4). 不变（或浅绿色） (5). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6). 2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，加入足量铁粉，生成FeCl2，FeCl2
24、溶液和NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，最终生成Fe(OH)3。【详解】(1)铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在该反应中，水中的H化合价降低，所以水为氧化剂。(2)A溶液中含有FeCl3，滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；B溶液中含有FeCl2，FeCl2不和KSCN反应，所以无明显变化。Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3和铁反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。24. 写出由核电荷数为110的元素构成的，符合下列要求的化合
25、物或单质的化学式：1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是_3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是_。两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_。2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是_【答案】 (1). CO2 (2). NH3和Li3N (3). O3 (4). LiF (5). H2O【解析】【分析】核电荷数110的元素分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。【详解】最
26、外层有4个电子的原子是C，最外层有6个电子的原子是O，两者按1:2结合成的化合物为CO2；最外层有5个电子的原子是N，最外层有1个电子的原子是H和Li，两者按1:3结合成的化合物为NH3和Li3N；最外层有6个电子的原子是O，3个氧原子形成的分子为O3；两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，则C为Li，D为F，CD化合物的化学式为LiF；最外层有1个电子的原子是H和Li，最外层有6个电子的原子为O，两者按2:1结合成的化合物为H2O和Li2O，H2O是共价化合物。三计算题25. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:（1）6.5
27、 g锌的物质的量为_;（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为_。（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 0.1mol (2). 1 mol/L (3). 2.24 L【解析】【详解】（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。
