1、G单元 化学反应速率和化学平衡 目录G单元 化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）3G3 速率、平衡图像3G4 等效平衡与化学平衡计算3G5 化学反应速率和化学平衡综合3G1 化学反应速率【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87.8 kJ
2、mol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳
3、物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_ 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5【答案解析】（1）394kJ/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2
4、低于T1（2分） 解析：(1)根据盖斯定律H=2H2H1=87.8 kJmol-l22184 kJmol-l=394kJ/mol ；（2） 前100 s 内v（SO2）=v（CO）=mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为：.（3） 因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂； 只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。A假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。B没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。CCO的
5、转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。D方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）11在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度
6、随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为A+3B2C B在tl s时，v（A）正=0 C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡【知识点】化学反应速率和化学平衡 G1 G2【答案解析】C 解析：A、从开始到t1s，A的浓度减小了0.80.2=0.6(mol/L)，B的浓度减小了0.50.3=0.2(mol/L)，C的浓度增大了0.40=0.4(mol/L)，所以该反应的化学方程式为3A+B 2C，故A错误；B、在tl s时，反应达平衡状态，但是速率不为0，故B错误；C、（t1
7、+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，相当于加压，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，故C正确；D、若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度就会发生变化，反应速率发生变化，不会在tl时刻达到平衡，故D错误；故答案选C。【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，关键是根据图像得到化学反应方程式。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）10运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰
8、主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D需要加热的反应不一定是吸热反应【知识点】化学反应速率、化学反应与能量、水解 G1 F1 H3【答案解析】A 解析：A、用浓硫酸与铁反应不能生成H2，故A错误； B、NH4F水溶液中因水解含有HF，可腐蚀玻璃，故B正确；C、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故C正确；D、有些放热反应需要加热引发反应进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故D正确；故答案选A【思路点拨】浓度对反应速率的影响要注意符合反应事实，盐类水解产物具有的性质，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体
9、（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）19臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【知识点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 G1 G5【答案解析】 A 解析：A、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B、由图可知，0-3s内，
10、二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L /3s =0.2mol/（Ls），故B错误；C、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D、达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误故答案选 A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位
11、问题。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是A 正反应速率B 逆反应速率C HCOOH（g）的浓度D H2的体积分数【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C
12、正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H2的体积分数也是a点小于b点，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）13下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体【知识点】化学反应速率与化学平衡图像 G1 G2 F1【答案解析】B 解析：降温后，V正V逆，平衡向正向移动，故正反应是放热反应，
13、故A、C错误；B、加压后，V正”V逆”平衡向正向移动，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，故若A、B是气体，则D是液体或固体，B正确、D错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动v-t图像，重点掌握影响平衡移动的因素。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）15向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：（ ）A若t1=15s，则t0t
14、1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应【知识点】物质的量浓度等随时间的变化曲线，化学反应速率和化学平衡图像的综合应用 G1 G3【答案解析】BC 解析：t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，化学平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-
15、0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）11C（g），At1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）=0.09molL/15s=0.006mol/（Ls），故A正确； BA减少0.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误； C由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但C的体积分数减小，故C错误； Dt5-t6阶段，改变条件为升高温度，
16、升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确.【思路点拨】本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为C中平衡移动及体积分数的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，属于中档试题，题目难度不大【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）19.(12分)现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A： 、E （2）写出中生成H的非氧
17、化还原反应的离子方程式： （3）在120、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。【知识点】无机物的推断，化学反应速率、化学平衡常数、转化率的计算 C2 D5 G1【答案解析】（1）Fe（1分）N2（1分）（2）Fe3+3NH3+H2O=Fe（OH）3+3NH4+（2分）（3）V(H2)=0.2molL-1min-1（2分）K=（2/3）4或2/3（3分）40（3分）解析:由题意知，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4
18、，D为H2，E为N2，F为NH3，H为Fe（OH）3。（2）C为Fe3O4与H+反应后在G中即含有Fe3+又含有Fe2+，故生成H的非氧化还原反应只能是Fe3+生成Fe（OH）3。（3）反应写出 ：3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 开始 166g 90g10min后 3mol 4g转化 2mol 2mol故V(H2)= 2mol/1L/10min = 0.2molL-1min-1；平衡常数K=c4(H2)/ c4(H2O) = （2/3）4；B的转化率=2mol/5mol=40。【思路点拨】本题考查了无机物的推断，物质之间的反应，同时还考到了化学反应速率的计算，平衡常数的
19、计算，转化率的计算，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）13有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【知识点】化学平衡 和化学反应速率 G1 G2 G3 H2【答案解析】B 解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误；B、
20、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐标。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）23碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组
21、在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓变H3_。图1图2图3(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该
22、研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】(1)2H1H2 （3分）(2)（1分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反
23、应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2分）(3)1103 molL1h1（3分）8.4102%（3分）(4)ab（3分）解析：（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯定律有目标反应等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故转化的甲醇的物质的量减少，所以平衡向逆向移动，故正向放热，H0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，TON=10，故甲醇=100.610-5mol=
24、0.610-4mol，甲醇的平均速率为0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反应速率=1103 molL1h1.10h，转化的甲醇为350.610-5mol=2.110-4mol，转化率为2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；【思路点拨】本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）24聚合硫酸铁又称聚铁
25、，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后， 经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准
26、溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【知识点】化学实验操作 G1 C3【答案解析】(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）(2)decb（2分） Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（3分）(3)铁屑（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3分）(4)酸式（2分）(5)偏小（2分）解析：（1）(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b
27、口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。装置A中为Cu和浓硫酸反应（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，还原得到Fe2+（4）KMnO4溶液具有强氧化性，对碱式滴定管的下端的胶管有腐蚀性，所以应选用酸式滴定管。（5）Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。【思路点拨】本题考查了化学实验操作，是近年来高考的高频考题，也是整套卷子的难点所在，注意常见化学实验操作误差分析。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三
28、8月摸底考试（2014.08）11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为、表示。已知： 2=3，3=2，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【知识点】反应速率的定量表示方法 G1 【答案解析】A 解析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2A+3B=2C【思路点拨】本题考查了反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解。G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【题文】（理综卷
29、2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）11在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为A+3B2C B在tl s时，v（A）正=0 C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡【知识点】化学反应速率和化学平衡 G1 G2【答案解析】C 解析：A、从开始到t1s，A的浓度减小了0.80.2=0.6(mol/L)，B的浓度减小了0.50.3=0.2(mol/L)，C的浓度增大了
30、0.40=0.4(mol/L)，所以该反应的化学方程式为3A+B 2C，故A错误；B、在tl s时，反应达平衡状态，但是速率不为0，故B错误；C、（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，相当于加压，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，故C正确；D、若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度就会发生变化，反应速率发生变化，不会在tl时刻达到平衡，故D错误；故答案选C。【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，关键是根据图像得到化学反应方程式。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：
31、 CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87.8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，
32、下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_ 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5【答案解析】（1）394k
33、J/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分） 解析：(1)根据盖斯定律H=2H2H1=87.8 kJmol-l22184 kJmol-l=394kJ/mol ；（4） 前100 s 内v（SO2）=v（CO）=mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为：.（5） 因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂； 只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡
34、状态。A假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。B没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。CCO的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。D方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。【思路点拨】本题考查了化学反
35、应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）31（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_（向左移 / 向右移 / 不移动）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填序号）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1m
36、olH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。 缩小容器体积（用实线表示）。 降低温度（用虚线表示）。c(CO)mol/Ltt1t0（5）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应， C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H2O(g)的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。（6）
37、己知： C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 2 H2O (l) H2 (g) +1/2 O2 (g) H 3则2C (s) + O2 (g) 2CO2 (g)的H _ _。【知识点】化学反应与能量、化学平衡、盖斯定律 F2 G2 G5【答案解析】（1）增大（2分）。（2）向左移（2分）。（3）A B（2分、漏一个扣1分、错选1个扣1分）（4）2+2=4分 （6）2H1+H2-2H3（2分）（5）（4分）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)初
38、始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 3.0 - x x x （2分）K= c( CO )（c(H2)/ （c(H2O)=1/10，解得x=1/2（1分）所以（H2O）=16.7%（1分）解析：（1）该反应是吸热反应，温度升高正向移动，K值增大；（2） 反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡向左移动；（3）A单位体积内每消耗1 mol CO（V逆）的同时生成1molH2（V正），达平衡，正确；B非等体反应，混合气体物质的量保持不变，达平衡；故正确；C生成H2O(g)（V逆）的速率与消耗CO（V逆）的速率相等，不能判定平衡，故错
39、误；DH2O(g)、CO、H2的浓度相等，不能判定平衡，故错误；故答案选（） 缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，但是的浓度仍然比原来大； 降低温度，平衡逆向移动，浓度减小，如图：（5）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)初始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 3.0 - x x x K= c( CO )（c(H2)/ （c(H2O)=1/10，解得x=1/2所以（H2O）=16.7%（6）盖斯定律： 得：2C (s) + O2 (g) 2CO2 (g)，故
40、H 2H1+H2-2H3【思路点拨】本题中注意平衡移动后造成的物质浓度的大小变化，勒下特列原理只能减弱改变；平衡常数计算应用“三段式”，难度不大。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）11在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 Ac（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2 B一个NN 断裂的同时，有3个HH生成 C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 Dv正（N2）= 2 v逆（NH3）【知识点】可逆反应达平衡的标志 G2【答案解析】B 解析：A、浓度大小关系不能判断正逆反应速
41、率是否相等，故A错误； B、NN 断裂是正反应速率，HH生成是逆反应速率，速率之比等于化学计量数之比，达平衡，故B正确；C、定容的密闭容器中，质量守恒、体积不变，故密度始终不变，故C错误；D、2v正（N2）= v逆（NH3）时达平衡，故D错误；故答案选B【思路点拨】化学平衡判断可以从正逆反应速率、压强、化学键的断裂与生成各方面进行判断。难度不大。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关
42、系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是E 正反应速率F 逆反应速率G HCOOH（g）的浓度H H2的体积分数【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H2的体积分数也是a点小于b点，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）13
43、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体【知识点】化学反应速率与化学平衡图像 G1 G2 F1【答案解析】B 解析：降温后，V正V逆，平衡向正向移动，故正反应是放热反应，故A、C错误；B、加压后，V正”V逆”平衡向正向移动，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，故若A、B是气体，则D是液体或固体，B正确、D错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动v-t图像，重点掌握影响平衡移动的因素。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中
44、等五校高三第一次联考（2014.08）18（8分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应
45、开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】18（各 2分，共8分）：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 解析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商Qc=15/13=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1x/131，解得x3.0，故答案为x3.0
46、；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%b%，故答案为：。【思路点拨】本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）17(10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向
47、左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。错误！未找到引用源。(1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_ _L。(2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?(3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_ 0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_ _(4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C
48、到D的移动。Na2O2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入CO2的量？_ _【知识点】有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质；Na2O2的性质 C5 D5 G2【答案解析】(1)17.92(2分) (2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2N2O4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。(4)若Na2O2的质量为16g，则生成的O2比原来的多，NO2的物质的量增多，活塞发生从
49、D到C，要实现平衡转化NO2的物质的量不变，则通入较多的CO2且需要适当升高温度；又从C到D的移动，维持C点的温度，也需要通入较多的CO2(2分)。 解析:（1）设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 质量装置m 222.4 L 22.4 L 56 g x y 22.4 g所以56 g：22.4g=222.4 L：x，解得x=17.92L56 g：22.4g=22.4 L：y，解得y=8.96L，（2）由（1）计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=8.96L/22.4molL-1=0.4mol 2NO + O2
50、= 2NO2 2 1 20.8mol 0.4 mol0.8 mol1 mol0.8 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.8 mol所以2NO2N2O4物质的量减少n21 10.2 mol 1 mol（1-9/10）=0.1mol所以NO2转化为N2O4的转化率为0.2 mol/0.8 mol100%=25%（3）活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1 mol，因此所需CO2必小于0.1 mol（4）见答案。【思路点拨】本题考查了NO、CO2和过氧化钠反
51、应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量比较大，难度比较大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。 【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气
52、体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生【知识点】化学实验操作 G2 J1【答案解析】C 解析：A、加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，故A错误；B、加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色。加热时，溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2 （g）N2O4（g）H0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、和中没有可逆反应，故D错误【思路点拨】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知
53、识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）13有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【知识点】化学平衡 和化学反应速率 G1 G2 G3 H2【答案解析】B 解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误
54、；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐标。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，
55、反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】C 解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始量 4mol 2mol 0 变化量 1.4 0.7 1.4 2min 2.6 1.4 1.4A、恒温恒压条件下前后压强比是1：1，故A错误；B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（Lmin），但反应是在恒温恒压条
56、件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）0.35mol/（Lmin），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；【思路点拨】本题考查化学平衡，难度中等，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）23碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂
57、作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓变H3_。图1图2图3(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，
58、反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降【知识点
59、】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】(1)2H1H2 （3分）(2)（1分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2分）(3)1103 molL1h1（3分）8.4102%（3分）(4)ab（3分）解析：（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯定律有目标反应等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故
60、转化的甲醇的物质的量减少，所以平衡向逆向移动，故正向放热，H0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，TON=10，故甲醇=100.610-5mol=0.610-4mol，甲醇的平均速率为0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反应速率=1103 molL1h1.10h，转化的甲醇为350.610-5mol=2.110-4mol，转化率为2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；【思路点拨】本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题
61、，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）6. 下列关于说法中正确的是（ ）A. 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+【知识点】化学反应的方向性、分散系、原电池原理 F3 G2 H4 【答案解析】A 解析：A、分散系中分
62、散质粒子的直径在1到100纳米的属于胶体，悬浊液中分散质粒子的直径大于100纳米，溶液中溶质粒子的直径小于1纳米，即Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液，故A正确；B、任何条件下能自发进行的化学反应，一定是H0，而H0、S0或H0、S 33.3% （3） b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O 解析：（1）根据盖斯定律可以得到：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.8kJ/mol。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2 =571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 3= 566.0kJ/mol此反应2CH3O
63、H（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)应有：2+2+，故H =H12+H22+H 3= 1527.6kJ /mol。A容器中混合气体的密度在任何时刻都不会发生改变，故密度不变时不能说明达到化学平衡状态； BCO百分含量保持不变说明此时任何物质的百分含量都不发生改变，说明反应达到了化学平衡状态，正确；C因此反应是反应前后分子数发生变化的反应，故容器中混合气体的压强不变化说明反应达到化学平衡状态，正确； D HH键的生成时逆反应方向， CH键生成是正反应方向，但是有2个HH键生成的同时有 3个CH键生成才代表的时V正=V逆，错误。（2）利用三段式进行计算：H2O(g) + CO(g
64、) H2(g)+ CO2(g) 起始 2molL1 1molL-1 一段时间后 0.5molL-1转化或生成 0.5molL-1 0.5molL-10.5molL-10.5molL-1即可求出H2O(g) 、CO(g)、H2(g)、CO2(g)的浓度分别为1.5molL-1 、0.5molL-1、0.5molL-1 、0.5molL-1，可以求出此时各物质的浓度积K，故反应正在向正反应方向进行，故v(正) v(逆)。根据平衡常数可以求出在平衡时H2O的浓度为2/3 molL-1，故转化率为(2/3)/2=33.3%.（3）可以看到在此燃料电池中，电解质溶液的性质是碱性，负极通入的是甲醇，甲醇发
65、生反应生成CO2，需消耗OH，故OH 向b极移动。负极反应是甲醇放电生成CO2，溶液的性质是碱性的，故CO2要与OH反应生成CO32，可以得到电极反应方程式为CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O。【思路点拨】本题考查了在热化学中盖斯定律的应用，可逆反应达到化学平衡状态的标志，利用三段式进行化学平衡常数的计算，在化学反应中的转化率的计算，电化学的综合应用，在本题中考查的知识面比较广，综合性比较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）12在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时
66、，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab【知识点】化学平衡 G2 G4【答案解析】C 解析：体积减半，则压强增大，浓度变为原来的2倍。当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，说明平衡向正向移动。故A、B正确；压强增大，向气体体积减小方向移动，故ab，故D正确；恒温恒压再充入A，则体积增大，P不变，平衡不移动，故A的质量分数不变，故C错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡，注意容器体积减半，相应浓度也会加倍，新平衡在加倍浓度基础上达到，易错。【题文】（化学卷201
67、5届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)24（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ； 图1 图2（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如
68、图2所示 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数为_，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为：_ 。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污
69、染。请你判断是否可行并说出理由：_ 。【知识点】化学平衡、化学能量、原电池 G2 F1 F3【答案解析】24（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-（n-m）kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3）0.225（2分） 5.33（2分），减小（1分） CD（2分）（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分） 不可行，G=H-TS0不自发（2分）解析：（1）根据图一可得到反应方程式为CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），由活化能可知活化能E正E逆故反应为放热反应故H=-（n-m）kJ/mol（2）催化剂作用是降低活化能，故选择b
70、（3）列三段式：CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）开始时mol/L 1 3 0 0变化量 0.75 2.25 0.75 0.75平衡时 0.25 0.75 0.75 0.75 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)2.25mol/L10min=0.225mol/(Lmin)。 K=0.750.75/（0.250.753）=5.33L2/mol2，反应为放热反应升高温度平衡向逆向移动，K减小 A、反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，比值减小，故A错误；B、容器为密闭，通入He，只影响压强不影响浓度，故平衡不移动，比值不变，故B错误；C、减少生成物浓度，平衡向正向移
71、动，比值增大，故C正确；D、等效相当于是增大压强，平衡向正向移动，比值增大，故D正确（4）用总方程式减去阳极电极式得到阴极电极式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；G=H-TS0不自发【思路点拨】本题考查了化学平衡，包括能量、电化学、等效平衡等，较为综合，但难度不大，侧重于对平衡移动的考查。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）28.( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; ( 填：“ ，= ”
72、)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他条件相同时，在上述三个压强下分
73、别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。【知识点】反应热和焓变、化学平衡的综合应用 G2 G3【答案解析】（ I ） 低温 （II）不 a+b k=解析：（）（1）由图可知状态的压强大于状态压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，S0，根据综合判据，H-TS0知，该反应在低温条件下能自发进行。（）（1）由表格数据可知当压强从2105Pa增大为51
74、05Pa时，压强增大2.5倍，体积变为1/2.5倍，浓度由0.08增大为0.20molL-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动;（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；（3）由表格数据可知当压强从5105Pa增大为1106Pa时，压强增大2倍，体积变为1/2倍，浓度应该由0.20增大为0.40molL-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡
75、常数表达式为K=；（4）2105与5105Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1106Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为：， 【思路点拨】本题考查了平衡常数、平衡移动、平衡图象等，综合性较强，难度中等，注意对图象和表格数据的分析是解题的关键，考查了学生分析图象提取图象信息的能力.G3 速率、平衡图像【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）28.( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的
76、H 0; ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他
77、条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。【知识点】反应热和焓变、化学平衡的综合应用 G2 G3【答案解析】（ I ） 低温 （II）不 a+b k=解析：（）（1）由图可知状态的压强大于状态压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，S0，根据综合判据，H-TST2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原
78、来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D. 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性cba【知识点】化学图像 F1 G3 H2【答案解析】C 解析：A、前后系数不变，除加压外也可以是加入催化剂，故A错误；B、没有表示出活化能，故B错误；C、T1温度下体系先打到平衡，故T1T2；在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度呈正比，故导电性为abc故D错误；选择C【思路点拨】本
79、题考查了化学平衡移动、强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意外界条件对平衡移动的影响和加水促进弱电解质电离的特点，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）18（8分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1
80、.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】18（各 2分，共8分）：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 解析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商Qc=
81、15/13=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1x/131，解得x3.0，故答案为x3.0；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%b%，故答案为：。【思路点拨】本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月
82、考（2014.09）5合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【知识点】化学平衡 和化学反应速率 G1 G2 G3 H2【答案解析】B 解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通
83、入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐标。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条
84、件下”反应，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】C 解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始量 4mol 2mol 0 变化量 1.4 0.7 1.4 2min 2.6 1.4 1.4A、恒温恒压条件下前后压强比是1：1，故A错误；B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（Lmin），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）0.35mol/（Lmin），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，
85、反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；【思路点拨】本题考查化学平衡，难度中等，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）23碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要
86、原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓变H3_。图1图2图3(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：
87、_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】(1)2H1H2 （3分）(2)（1分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡
88、；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2分）(3)1103 molL1h1（3分）8.4102%（3分）(4)ab（3分）解析：（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯定律有目标反应等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故转化的甲醇的物质的量减少，所以平衡向逆向移动，故正向放热，H0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，TON=10，故甲醇=100.6
89、10-5mol=0.610-4mol，甲醇的平均速率为0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反应速率=1103 molL1h1.10h，转化的甲醇为350.610-5mol=2.110-4mol，转化率为2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；【思路点拨】本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）15向某4L密
90、闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：（ ）A若t1=15s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应【知识点】物质的量浓度等随时间的变化曲线，化学反应速率和化学平衡图像的综合应用 G1 G3【答案解析】BC 解析：t
91、3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，化学平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）11C（g），At1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）=0.09molL/15s=0.006mol/（Ls），故A正确； BA减少0
92、.36mol，则B减少0.04mol，则起始B的物质的量为0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B错误； C由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，但C的体积分数减小，故C错误； Dt5-t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确.【思路点拨】本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为C中平衡移动及体积分数的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，属于中档试题，题目难度不大【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9
93、月质量检测试题（2014.09）12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是I 正反应速率J 逆反应速率K HCOOH（g）的浓度L H2的体积分数【知识点】化学反应速率 化学平衡 G1 G2 G3【答案解析】C 解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H2的体积分数也是a
94、点小于b点，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。G4 等效平衡与化学平衡计算【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)20恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：容器编号起始浓度mol/L平衡时的浓度mol/L平衡时放出的热量/KJI2H2HI甲0.010.010.004Q1乙0.020.02aQ2下列判断正确的（）A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：
95、Q1=1/2Q2=0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4D平衡后，向甲中再充入0.004molHI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【知识点】化学平衡 G4 G5【答案解析】D 解析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=1/2Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=1/2Q20.149kJ，故B错误；C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：H2（g）+I2（g）2
96、HI（g）H=-14.9kJ/mol开始（mol/L）：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k=0.0042/0.0082=0.25，故C错误D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确；【思路点拨】本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤
97、峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）18.(9分)甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_.（2） 该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（3） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。 (4)a=b= (5)已知下面两个反应(m、n.均大于0)： 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-m kJmol-1 反应2 CO(g)+4 H2(g) CH3OCH3(g)
98、+H2O(g) H=-n kJmol-1 则下列m与n的关系中，正确的是（填字母)。 A.n2mB. m 2 n C.nm D.m3n【知识点】盖斯定律 平衡常数表达式 F1 G4【答案解析】（1）（2分） （2）放热（2分） （3）大于（1分）（4）0.160；0.160（各1分） （5）A（2分） 解析：（1）根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2） 对比表格中数据和，温度高的平衡时甲醚的物质的量小，说明升温平衡向左移动，该反应的正反应为放热反应。（3） 在其它条件相同时，容器起始甲醇的物质的量浓度小，反应速率小，达平衡所需的时间长，所以容器I中的反应达到平衡时所需的时
99、间大于容器II中的。（4） 方程式两边气体系数相等，和II为等效平衡，所以II中平衡时各物质的量都是中各物质的量的2倍，所以a=0.160；b=0.160。（5） 假设2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）H=-akJmol-1 为反应，a大于0，根据盖斯定律：2+=，即：n=2ma，所以n2m。【思路点拨】本题考查了平衡常数表达式、盖斯定律、等效平衡等知识，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）12在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，
100、则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab【知识点】化学平衡 G2 G4【答案解析】C 解析：体积减半，则压强增大，浓度变为原来的2倍。当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，说明平衡向正向移动。故A、B正确；压强增大，向气体体积减小方向移动，故ab，故D正确；恒温恒压再充入A，则体积增大，P不变，平衡不移动，故A的质量分数不变，故C错误；【思路点拨】本题考查了化学平衡，注意容器体积减半，相应浓度也会加倍，新平衡在加倍浓度基础上达到，易错。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次
101、模拟考试（2014.09）13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)0.24molD. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G4 G5【答案解析】D 解析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，v(Y)=0.04mol10L2min=0.
102、002mol/（Lmin），利用速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（正）v（逆），故B错误；C、起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，与原平衡等效，相当于在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动，Z的体积分数不变，n(Z)=0.24mol，故C错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，平衡正向移动，所以达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的转化率减
103、小，X的体积分数增大。故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。 A(g)2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题： (1)下列能提高 A 的转化率的是 。 A.升高温度 B.向体系中通人A气
104、体 C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)平衡时A的转化率为 （保留两位有效数字）。 (3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。 (4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 【知识点】化学平衡 G2 G4【答案解析】解析：（1）A升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；B体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；C将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；D通入稀有气体He但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变
105、，故D错误；故A正确；（2）1L A(g)2B(g) + C(g) + D(s) 起始量 0.1mol 0 0 0变化量 xmol 2x x x平衡量 0.1-x 2x x x有图表可知20h时达到平衡状态，故P/Po=2.40=（0.1-x+2x+x）/0.1 故x=0.07mol平衡时A的转化率为0.07/0.1 100%=70%（3）相同条件下，根据等效平衡原理，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）0.03（4）恒压使反应达到相同的限度，则体积变为（0.03+0.14+0.07）/0.1=2.4L，C（B）=0.14mol/2.4L=0.0583mol/L
106、【思路点拨】本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡的计算以及电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下
107、”反应，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】C 解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始量 4mol 2mol 0 变化量 1.4 0.7 1.4 2min 2.6 1.4 1.4A、恒温恒压条件下前后压强比是1：1，故A错误；B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（Lmin），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）0.35mol/（Lmin），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应
108、是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；【思路点拨】本题考查化学平衡，难度中等，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）18（8分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
109、HQ kJmol1。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。【知识点】化学平衡 G2 G3 G4【答案解析】18（各 2分
110、，共8分）：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 解析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商Qc=15/13=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1x/131，解得x3.0，故答案为x3.0；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%b%，故答
111、案为：。【思路点拨】本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。G5 化学反应速率和化学平衡综合【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87.8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H=
112、 ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，
113、实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_ 。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5【答案解析】（1）394kJ/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分） 解析：(1)根据盖斯定律H=2H2H1=87.8 kJmol-l22184 kJmol-l
114、=394kJ/mol ；（6） 前100 s 内v（SO2）=v（CO）=mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为：.（7） 因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂； 只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。A假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。B没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。CCO的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。D方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气
115、体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）31（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反
116、应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_（向左移 / 向右移 / 不移动）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填序号）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。 缩小容器体积（用实线表示）。 降低温度（用虚线表示）。c(CO)mol/Ltt1t
117、0（5）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应， C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H2O(g)的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。（6）己知： C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 2 H2O (l) H2 (g) +1/2 O2 (g) H 3则2C (s) + O2 (g) 2CO2 (g)的H _ _。【知识点】化学反应与能量、化学平衡、盖斯定律 F2 G2 G5【答案解
118、析】（1）增大（2分）。（2）向左移（2分）。（3）A B（2分、漏一个扣1分、错选1个扣1分）（4）2+2=4分 （6）2H1+H2-2H3（2分）（5）（4分）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)初始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 3.0 - x x x （2分）K= c( CO )（c(H2)/ （c(H2O)=1/10，解得x=1/2（1分）所以（H2O）=16.7%（1分）解析：（1）该反应是吸热反应，温度升高正向移动，K值增大；（3） 反应达到平衡后
119、，将体系中的C (s)全部移走，平衡向左移动；（3）A单位体积内每消耗1 mol CO（V逆）的同时生成1molH2（V正），达平衡，正确；B非等体反应，混合气体物质的量保持不变，达平衡；故正确；C生成H2O(g)（V逆）的速率与消耗CO（V逆）的速率相等，不能判定平衡，故错误；DH2O(g)、CO、H2的浓度相等，不能判定平衡，故错误；故答案选（） 缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，但是的浓度仍然比原来大； 降低温度，平衡逆向移动，浓度减小，如图：（5）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)初始浓度（mol/L
120、） 3.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 3.0 - x x x K= c( CO )（c(H2)/ （c(H2O)=1/10，解得x=1/2所以（H2O）=16.7%（6）盖斯定律： 得：2C (s) + O2 (g) 2CO2 (g)，故H 2H1+H2-2H3【思路点拨】本题中注意平衡移动后造成的物质浓度的大小变化，勒下特列原理只能减弱改变；平衡常数计算应用“三段式”，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）17.下列有关说法正确的是（ ）A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s
121、)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备 F4 G5 H1 H4【答案解析】 A 解析：A、反应自发说明G=H-TS0)下列叙述不正确的是A 容器中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-ls-1B 平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C 器中反应达到平衡时吸收的热量为QD 容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【知识点】
122、化学平衡的综合应用F2 G5【答案解析】D 解析：A.2min达平衡时，放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol（46.3/92.6)=1mol，故v（XY3）=1mol0.25L120s=1/30 moI.L-ls-1，故A正确；B恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol1/2=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol3/2=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为1mol0.25L=4mol/L，故B正确；C容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol(46.3/92.6)=1mol，则： N2
123、（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol0转化：0.5mol 1.5mol1mol平衡：0.5mol 1.5mol1mol由上述计算，可知平衡时容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；D若容器体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，
124、题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答 。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)20恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：容器编号起始浓度mol/L平衡时的浓度mol/L平衡时放出的热量/KJI2H2HI甲0.010.010.004Q1乙0.020.02aQ2下列判断正确的（）A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJC该温度下，该反应的平
125、衡常数K=4D平衡后，向甲中再充入0.004molHI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【知识点】化学平衡 G4 G5【答案解析】D 解析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=1/2Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=1/2Q20.149kJ，故B错误；C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJ/mol开始（mol/L）
126、：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k=0.0042/0.0082=0.25，故C错误D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确；【思路点拨】本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）18.（13分）（
127、1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0（填“”、“ (2分) BC(3分)（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分） 1.6410-8mol3/L3(3分)（数值正确不写单位给2分)（2）11.5 (3分) 1.810-5mol/L (3分)，（数值正确不写单位给2分) 解析：（1
128、）从表中数据可以看出随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0；A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A不正确；B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，故D错误；容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的平衡浓度分别为3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.210-3）
129、21.610-3=1.6410-8，已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3H2O的电离平衡常数、K=1.810-5所以c（OH）-=310-3mol/L，则c（H+）=1/310-11， PH=11.5；25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.810-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=1.810-11/0.0012=1.810-5mol/L【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，Ksp的应用等，注重了基础知识的应用，学生要加强知识的理解。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟
130、考试（2014.09）13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)”或“”),平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【知识点】盖斯定律，化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 F2 G5 【答案解析】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJmol1（2分）（2）A（1分） 0.16molL1min1 （2分） 0.33（2分） a 正反应（各1分）解析：(1)已知C(石
131、墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJmol1根据盖斯定律得： CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H4 = +；故H4=H1+H2H3=41kJmol1（2）可逆反应达到平衡状态本质原因是V正=V逆，可以从很多方面进行判断。A. 容器中CO的含量保持不变说明V正=V逆，反应达到平衡状态；B. 容器中CO2浓度与CO浓度相等不一定是V正=V逆，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；C. （CO）=(H2O)代表的是同一反应方向，无法判断反应
132、是否达到平衡状态，错误；D. 由于本反应反应前后气体的分子数没有发生改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量在任何时刻都保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。根据方程式可知v（CO）=v（CO2），则v（CO）=v（CO2）=1.6mol/2L/5min=0.16mol/（Lmin） H2O（g）+ CO（g） CO2（g） + H2（g）初始0.5mol/L 1mol/L 0 0转化 0.25mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 0.25mol/l平衡 0.25mol/L 0.75mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l根据K=c(CO2)c(H2)/c(CO
133、)c(H2O)计算可得该反应平衡常数数值为K=0.250.25/0.250.75=0.33在此反应中反应反应物的计量系数一致，当CO和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于CO时，CO的转化率大于水蒸气。在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，此时有2.5molCO、1mol H2O、0.7mol CO2、1mol H2，各物质的浓度为：1.75mol/LCO、0.5mol H2O/L、0.35mol /LCO2、0.5mol /LH2，此时各物质的浓度积为：c(CO2)c(H2)
134、/c(CO)c(H2O)=0.2II条件下的平衡常数K，故反应应向正反应方向进行。【思路点拨】本题考查了盖斯定律，化学平衡的应用，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）10. 已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025molL-1min-1B. 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了
135、平衡状态C. 前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJD. 第18分钟时改变的条件是增大了压强【知识点】化学反应速率和化学平衡 G5【答案解析】D 解析：第18至24分钟B物质反应减小的浓度是015molL-1，故B物质的反应速率为0025molL-1min-1，A正确；B 、因此反应是反应前后气体体积变化的反应，故容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时说明了反应达到了化学平衡状态，正确；也正确；前10分钟内A、B分别反应了05mol、15mol,反应放出的热量为Q/2kJ,C正确；第18分钟时改变的条件若是增大了压强则各物质的浓度有突变，图像不符合，D错误。【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算，化学反应中能量的计算，化学平衡状态的建立和外界对化学平衡的影响，基础性较强，难度不大。
