1、云南省保山市第九中学2020-2021学年高二化学9月质量检测试题注意事项：1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2、第I卷（选择题）的答案都必须涂在答题卡上，第II卷（非选择题）的答案都必须写在答卷对应的位置，写在试卷上无效。3、考生务必将自己的“姓名”、“班级”、“学号”“考场号”和“座位号”写在答题卡指定的位置。4、可能用到的相对原子质量（元素的原子量）：O-16第I卷（选择题，共60分）一、 选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1、以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 2、下列反
2、应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 AH+ 的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+ 的物质的量浓度不同 DH+ 的物质的量浓度相同4、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A22.4ax/bB11.2ax/b C5.6ax/b D2.5ax/b5、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m+n）必定小于p B（m+
3、n）必定大于pCm必定大于p D m必定小于p6、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL7、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A3s23p1B3s23p3C3s2
4、3p2D 3s23p49、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性10、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有A一种B四种C三种D两种11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变12、已知X、Y元素同周期，且电负性YX，下列说法正确的是AX与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B在元素周期表中X位
5、于Y的左面C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性DY的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性13、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 Ac(K)c(Al3+) Bc(K)c(Al3+) C c(H)c(OH-) Dc(Al3+)c(H+)14、下列有关电化学的示意图中正确的是15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C 电池充电过程中，阴
6、极附近溶液的pH降低D 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低17、下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO32 + H2OHCO3 + OHCCO2+H2OHCO3 + H+ DHS + H2OS2 + H3O+18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A铁器表面刷油漆不能起到防护的作用B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制
7、品起保护作用C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法19、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1120、已知Ag2SO4的KW 为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol
8、L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是II卷（非选择题40分）二、填空题：21、（8分）冰醋酸的化学式为： ，其属于 电解质（填非、强或弱），溶于水的电离方程式为： ，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色 （填加深、变浅或不变），说明冰醋酸溶于水的电离时 过程（填吸热或放热）。在100ml 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入100ml 0.1mol/L NaOH溶液，恰好反应后溶液成 性（填碱性或酸性），反应后溶液中离子浓度大小为： 溶液中C（
9、CH3COOH）+C(CH3COO-)= 。22(8分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）W元素在常温下能形成的单质是 和 （填化学式），Y的单质在常温下成 态（填固、液或气），X元素形成的单质与Y形成的单质两者相比，熔点较高的是 （写化学式）； （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。2
10、3、（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）写出下列物质的化学式：Z2Y XW ZW （2）写出下列物质的电子式：Z2Y2 X2Y2 Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。（4）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液， C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻
11、璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是 。24、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) ；H1=156.6 kJ.mol-1。CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HCCH(g) ；H2=32.4 kJ.mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的H=_ kJ.mol-1。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃
12、料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32-移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_(已知10-5.60=2.510-6) (4)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) (填“”、“=”或“”)，原因是_ _(用离子方程式和必要的
13、文字说明)。答案1D 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9D 10B 11C 12A 13A 14D 15C 16C 17B 18D 19D 20B21. CH3COOH、弱、CH3COOH +H2O CH3COO + H3O+、加深、吸热、碱、Na+ CH3COOOHH+ 0.05mol/L22. 三、第一主族 2 O2 O3 固 Na SiCl43H2O=H2SiO34HCl；23. Na2O; HCl;NaCl 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;(3)Cu +2H+ + H2O2 = Cu2+ 2H2O; (4)负极，2Cl- -2e- =Cl2;24. （l）124.2(2)C3H8十502=3C02+4H20 负(3)4.210-7mol. L-1（4)HCO3-+H2OCO32-+H30+(或HCO3- CO32-+H+)HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度
