1、汉源一中2011-2012学年上期半期化学试题 考试时间：90分钟一大题（单项选择题，每题2分。）1. 下列分子中，各原子未处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、C2H4 C、H2O D、CH2O2.下列各电子能层中，不包含p能级的是 （ ） A. N能层 B. M能层 C. L能层 D. K能层3.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 （ ） ANe和 ArB. F-和S2- C. Ne和Cl-D. H-和Na+4. 下列分子中键角最小的是 （）ACH4 BNH3 CBF3 DCO25. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 C
2、BeCl2与BF3 DC2H2与C2H46. 某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（ ）Ans2 B. ns2np2 C. ns2np4 D. ns2np57. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Si 1s22s22p2 D、Na+ 1s22s22p6 8. 某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（ ） A第二周期，A族 B 第七周期，A族 C第五周期，A族 D第二周期， VA族 9. 下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ( )A Cu+ B
3、Fe3+ C Co3+ D Cr3+ 10. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C Na、K、Se的金属性依次增强D N、O、F原子半径依次减小11. 在下列所示的微粒中,还原性最强的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p612. 下列有关元素周期表的叙述错误的是（ ）A.原子半径最小的是氢 B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素不一定为金属13. 根据元素周期律和物质结构的有关知
4、识，以下有关排序错误的是（ ）A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D. 热稳定性：HClH2SH2Se 14. 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A.铍 B. 硼 C.碳 D. 氮15. 下列分子中，键的极性最强的是 （ ）APH3 BHF CHBr DHCl二大题（单项选择题，每题3分。）16下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BNH3和N2 CH2O2和CaF2 DHNO3和NaCl17. 下列分子中不存在键的是（ ）AH2 B乙烯 CN2 DO218下列分子中，没有非极性键的化
5、合物的是（ ）AH2 BCO2 CH2O2 DC2H419X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是 （ ）AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4DX：3d64s2Y：2s22p420. 下列分子中，键长最小，键能最大的是（）r2Cl221. 下列说法中，正确的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键22根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）lCCl23有A.B两
6、种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）ASi和Na B. C和Mg C. Cl和O DC和Al24下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D. PCl325在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低三填空题。（每空一分）26水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 27下列含有极性键的非极性分子是A N2
7、 B. NH3 C.CH4 （ ）28下列排列顺序正确的是 （ ）A热稳定性：H2OHFH2S B.原子半径：NaMgO C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 29写出下列微粒的符号：（1） 最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子_；（2） 与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_；（3） 与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_。30请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）C 。（2）Ne 。（3）S 。（4）32Ge 。31画出下列微粒的电子排布图：（1）N _ _ 。 （2）F_ _32. 某元素原子序数为24，试问：它有个能层？个能级？占有个原子轨
8、道？33.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- 34.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_离子。（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_键形成_化合物。（C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，四大题 推断题35（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未
9、成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；其氢化物的水溶液显 性。（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。36（8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：（1）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的
10、立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，结合该物质的性质，推测D分子的极性 （填“极性”或“非极性”）；（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。 （4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。汉源一中2011-2012学年上期半期高2010级化学试题参考答案选择题：31.略324；7；1533直线形，V形，三角锥形34A 共价 氢B离子 离子C离子 共价35 (1)、N 碱(2)、SO3 Ca2+(3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)、Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 36 (1) HCl H2S V 极形(2) H2O2 极形(3)CH4O(4) N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 高考资源网w w 高 考 资源 网
