1、海南省儋州市第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（满分100分 考试时间90分钟） 注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第卷（40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A冰融化成水 B消毒杀菌 C食品腐败 D燃放爆竹2.对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用
2、v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）A.4v(O2)=5v(NO) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. v(NH3)=5v(O2)3.某反应AC反应进程曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )AB的能量最低 B反应过程中两个阶段均放出热量C反应AC属于放热反应 D反应AC的条件一定为加热4.下列说法中不正确的是（ ） A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.加入反应物，活化
3、分子百分数增大，化学反应速率增大5.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ）A增加C的量 B .保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C将容器的体积减小一半 D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大6.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -akJmol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（ ）Aa增大，K不变 Ba不变，K增大 Ca增大，K增大 Da不变，K不变7.下列
4、四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（ ）A1020mL 3 molL-1的NaHCO3溶液B2030mL 2 molL-1的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL-1的NaHCO3溶液D1010mL 2 molL-1的NaHCO3溶液8.在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/LBY2 为 0.4mol
5、/LCX2 为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. 下列说法或表示法正确的是（ ）A玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小B已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol-1甲烷的燃烧热为H= -890.3kJmol-1，C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H-57.3 kJ
6、/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2 H297.3 kJ/mol10.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（ ）A过程中断裂极性键CCl键 B过程中OO = O2是吸热过程C过程可表示为O3Cl = ClOO2 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g)H1; C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)H2;C(石墨,s) C(
7、金刚石,s)H3=+1.9 kJ/mol。下列说法正确的是( )A. 金刚比石墨稳定 B. H1H2 C. H3=H1-H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应12.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)Hz B平衡向逆反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大第卷（60分）15.（10分）2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）右图中 A、C 分别表示_ 、_ （2）E的大小对该反应的反应热有无影响？_；该反应通常 用 V2O5作催化剂，加
8、V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ _，理由是_。16.（8分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1） 从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ；(2） X的物质的量浓度减少了 ，该反应的化学方程式为 ； 。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，缩小了容器体积Ct1时刻，升高了体系温度 Dt1时刻，使用了催化剂17.（10分）（1）已知：HH 键的键能为 436kJ/mol，HN 键的键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：
9、 N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。 请计算出 NN 键的键能为_。（2）已知：C(石墨，s)O2(g) CO2(g) H1393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H32599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g) 时H_kJ/mol。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_ ；已知
10、 11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_。 18.（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min
11、10V13525t110103025t21010V250t3(1)表中V1=_mL，V2=_mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_molL1min1。t/70080083010001200K0.60.91.01.72.619.（12分）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： （1） 该反应的平衡
12、常数表达式K =_。（2） 该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 A混合气体中c(CO)不变 Bc(CO2)c(CO) Cv正(H2)v逆(H2O) D容器中压强不变 （4）在830下，加入2mol CO2和3mol H2，达到平衡时，CO2的转化率为_；_填（“升高或降低”）温度H2的转化率减小。（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2molL1，c(H2)为1.5molL1，c(CO)为1molL1，c(H2O)为3molL1，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”)进行。20.（10
13、分）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.9kJ/mol （1）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是 （填字母）。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压 （2）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“CO2”或“H2”），理由是 。（3）250、在体积为2.0L的
14、恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为 ，化学平衡常数K= 。2020-2021学年度第一学期高二年级第一次试题化学答案第卷1234567AACDCDB891011121314AACBBDCAAD第卷（60分）15. （10分）（1）反应物的总能量 生成物的总能量 （每空2分）（2）没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （每空2分）16.（8分）（1）0.079mol/（Ls）（2分）（2）0.395mol/L（2分） （3）X（g）+Y（g）2Z（g）（2分）（3）B
15、D（答对一个給分，答错不给分共2分）17（10分） (1) 945.6 kJ/mol（2分） (2) +226.8 （2分） N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) H=-641.75kJ/mol （3分） 注：反应热算错扣1分 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1 （3分）注：反应热算错扣1分 18 （10分） (1). 5 30 (2). 和 和 (3). 0.025 (每空2分）19. （12分）（1） （2）放热 （1） AC （答对1个給1分，答错不给分，总共2分） （2） （4）60% 降低 (5) 逆向 （每空2分）20. （10分） （1） D （2）CO2 增大，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 （3）0.225molL1min1 5.33（或16/3） （每空2分）5
