1、第 1 页 共 9 页5下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()D容量瓶使用前用 0.1molL1 的 NaOH 溶液洗涤C定容时仰视观察刻度线B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒A用敞口容器称量 NaOH 且时间过长4配制 100mL 0.1molL1的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()ABCD100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒100mL 量筒10mL 量筒50mL 烧杯托盘天平用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是()3用 36.5的浓盐酸(密度 1.2gcm-3)配 1molL-l 的稀盐酸 100mL，配制过程需D1mol 固体 NaHSO4 含有的阴阳
2、离子总数为 2NAC常温常压下，3.4gNH3 中含 NH 键数目为 0.6NAB标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4 的混合气体所含氢原子数为 4NAA56 g 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA2NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()A、烧瓶B、锥形瓶C、烧杯D、试管1下列仪器可以直接加热的是()一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）第 I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Cu-64Ni-58.7Fe-56Cl-35.5P-31N-14H-1高三年级化学试题荆州中学 2018 级 8 月月考第 2 页 共 9
3、 页ABCD6实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中过程，一定用不到的仪器是()A分液漏斗B蒸发皿C蒸馏烧瓶D漏斗7下列实验操作对应的现象正确的是选项实验操作实验现象A用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体石蕊试纸不变色B向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯溶液的紫色逐渐褪去C向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水溶液中先出现白色沉淀后溶解D向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液溶液中出现血红色沉淀AABBCCDD8用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2 具有还原性C若烧瓶
4、中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3 只作氧化剂D若品红溶液不褪色，Na2SiO3 溶液出现白色浑浊，则亚硫酸比碳酸酸性强925时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是()第 3 页 共 9 页A向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw 不变C向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D将水加热，Kw 增大，水的电离平衡不移动，pH 不变10向某密闭容器中充入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1 阶段的 c
5、(B)变化未画出。乙图为 t2 时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4 阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是()A若 t1=15s，则用 A 的浓度变化表示的 t0t1 阶段的反应速率为 0.006molL-1s-1Bt4t5 阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为 2L，B 的起始物质的量为 0.02molD该反应的化学方程式为 3AB+2C二、多选题（每小题有 1 至 2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 20 分）11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大
6、于乙的密度则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙D相对分子质量：甲乙12实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示（加热及夹持装置已略），关于该实验的说法正确的是()第 4 页 共 9 页A图 1 装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B加热图 1 装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C图 2 装置中的冷凝管也可以换成图 1 装置中的冷凝管D若用图 2 装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯13离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是()A检验Cl 用稀硫酸排除 OH-的干扰B检验24SO 用稀盐酸排除23SO 的
7、干扰C检验 K 用蓝色钴玻璃排除 Na 的干扰 D检验3Fe 用氯水排除2Fe 的干扰14某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是 Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu2O 能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu假设二：红色固体只有 Cu2O假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍
8、有红色固体，则只有假设三成立C若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原，最后得固体 6.4 克，则假设二成立D实验室可用向新制 Cu(OH)2 悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O15向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，测得起始容器压强为 p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为 0.7 p，若此时再向容器中充入 2 molSO3，则下列说法正确的是()A充入 2 mol SO3 后，SO2 的物质的量分数增大B第一次反应达到平衡时共放出热量 1
9、96 kJC充入 2 mol SO3 达到新平衡时，容器内的压强小于 1.4 pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同第 5 页 共 9 页第 II 卷（非选择题）三、填空题（每空 2 分，共 60 分）16(1)1.2041024个 M 分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为_。(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。2.2 gD218O 中所含中子数为_，1.5 g CH3+中的电子数为_，15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C
10、和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。17NaHSO4 和 NaHCO3 是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。（1）室温下，pH=5 的 NaHSO4 放热溶液中水的电离程度_（填“”、“”或“=”）pH=9 的氨水中水的电离程度。（2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4 与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）。（3）室温下，若一定量的 NaHSO4 溶液与氨水混合后，溶液 PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42-)（填“”、“”或“=”）（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
11、SO42-完全沉淀，则反应后溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”）。（5）室温下，0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH 为 8.4，同浓度的 Na2CO3 溶液的pH 为 11.4。上述溶液中，由 NaHCO3 水解产生的 c(OH-)约是由 Na2CO3 水解产生的 c(OH-)的_倍。18CO 在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。(1)CO 催化脱氮：在一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中充入 4.0 mol NO2 和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)H=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下
12、：时间浓度0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/molL-12.01.71.561.51.5c(N2)/molL-100.150.220.250.25第 6 页 共 9 页其他条件不变，若不使用催化剂，则 05 min 内 NO2 的转化率将 _(填“变大”“变小”或“不变”)。下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。ACO 的化学反应速率为 N2 的 4 倍B气体的颜色不再变化C化学平衡常数 K 不再变化D混合气体的密度不再变化有利于提高该反应中 NO2 平衡转化率的条件是_(填序号)。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压(2)CO 与 Ni
13、发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni 的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0，T0 温度下，将足量的 Ni 粉和 3.7 mol CO 加入到刚性密闭容器中，10 min 时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的 13.7。则：010 min 内平均反应速率 v(Ni)=gmin-1。研究表明，正反应速率 v 正=k 正x4(CO)，逆反应速率 v 逆=k 逆xNi(CO)4(k 正和 k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x 为物质的量分数)，计算 T0 温度下的kk正逆=。T1 温度下测得一定的实验数据，计算得到 v 正x(CO)和 v 逆xNi(
14、CO)4的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v 正x(CO)和 v 逆xNi(CO)4相对应的点分别为_、_(填字母)。第 7 页 共 9 页19PCl3 是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取 PCl3。已知 PCl3 的熔点是112，沸点是 75.5，极易水解，受热易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)实验开始前的操作依次是：组装仪器，加药品，最后点燃酒精灯。(2)导管 a 的作用是；F 装置的作用是。(3)测定产品纯度，步骤如下：称取 5.00 g 产品，溶于水配成 100 mL 溶液(发生反应：PCl33H2O=H3PO33HCl)；取上述溶液 25.00 mL，加入 2
15、0.00 mL 0.400 0 molL1 碘水，充分氧化 H3PO3；以淀粉溶液为指示剂，用 0.050 0 molL1 硫代硫酸钠溶液滴定中所得溶液，发生的反应为 I22223S O 264S O 2I，消耗硫代硫酸钠溶液 12.00 mL。滴定终点时的现象是。该产品的纯度为。20某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响，实验如下。装置烧杯中的液体现象 2 mL 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉5 分钟后无明显变化 2 mL 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液5 分钟后溶液变蓝第 8 页 共 9 页 2 mL 1 mol/L
16、 KI 溶液5 滴淀粉2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液5 分钟后无明显变化 2 mL pH8.5 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液5 滴淀粉5 小时后溶液才略变蓝 2 mL pH10 混有 KOH 的 1 mol/LKI 溶液5 滴淀粉5 小时后无明显变化(1)实验中无现象，可能的原因是：i.KI 与 O2 不反应，ii._。(2)若放置 5 小时后，实验中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是_。(3)去掉实验，对该探究过程_(填“有”或“没有”)影响。(4)对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时 O2 不能氧化 I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i.烧杯 a 中
17、的溶液为_。ii.实验结果是 b 中溶液变蓝，此猜想不成立。通入 O2 后，a 中的电极反应式是。iii.实验的结果说明实验中“无明显现象的原因”是。第 9 页 共 9 页参考答案一、单选1-5 DABDC6-10 BBCBC二、多选题11 AD12 AD13 BC14 CD15 C三、填空题（每空 2 分）16、（12 分）（1）44g/mol（2）0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA（3）106 g/mol17、（10 分）（1）=（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（3）=（4）（5）10-318、（14 分）（1）变小 B B（2）5.3 9103(或 9000)DB19、（12 分）（1）检查装置的气密性打开 K 通一段时间的 CO2，然后关闭 K（2）平衡三颈烧瓶与分液漏斗上方的气压，使 B 仪器中液体能够顺利滴下F：吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶和 PCl3 反应（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 84.7%20、（12 分）（1）KI 与 O2 反应速率慢（2）4I+O2+2H2O=I2+4OH（3）有（4）pH=10 的 KOH 溶液 O2+2H2O+4e=4OH生成的 I2 与 OH反应
