1、2014-2015学年上海市闸北区高一（下）质检化学试卷（5月份）一、单项选择题1“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A 浓硫酸和水 B 生石灰和水 C 氢氧化钠和水 D 氯化钠和水2某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（） A m+2 B m+5 C am+2 D am23X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是
2、（）X ZY A 原子半径：XYZ B 气态氢化物稳定性：XYZ C 元素的非金属性强弱：YXZ D Y和Z形成的是分子晶体4在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（） A 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 B 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D 3min前v正v逆，3min后v正v逆5镁是生产铝合金必需的添加材料镁合金被公认为“21世纪绿色环
3、保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（） A 镁条的质量 B 镁条的表面积 C Cl的浓度 D 压强6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（） A v（H2）=0.009mol（Ls） 1 B v（CO）=0.009mol（Lmin）1 C v（C）=0.00015 mol（Ls） 1 D v（H2O）=0.09mol（Lmin）17下列说法中，正确的是（） A
4、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物 B 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C 有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体 D 加热铝使之熔化克服的是共价键二、填空题8A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2的结构示意图为图2：请回答下列问题：（1）写出A、B、C三种元素的符号：A，B，C（2）B位于周期表中第周期族（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂已
5、知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于（填“离子”或“共价”）化合物9有下列各组物质AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和DH2O和D2OE液氯和氯气 FCO（NH2）2和NH4CNOGC60和金刚石（1）组两物质互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质互为同分异构体；（4）组中两物质是同一物质三、实验题10（12分）（2015春闸北区月考）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1
6、.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，用KSCN溶液检验时，溶液D不变色请填空：（1）引发铝热反应的实验操作是，产物中单质B是（2）中所发生的各反应的化学方程式为、（3）中所发生的各反应的离子方程式为、四、推断题11（10分）（2015春闸北区月考）AH 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A（2）写出下列反应的化学方程式：EF；GH；D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：五、综合题12（12分）（2013春宁
7、波期末）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍（1）W在周期表中的位置是第周期第族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为13（12分）（2015春闸北区月考）如表为元素周期表的一
8、部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是（2）形成的单质与水反应的离子方程式为（3）的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点（4）写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式（5）化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质
9、和液态水，同时放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式2014-2015学年上海市闸北区高一（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A 浓硫酸和水 B 生石灰和水 C 氢氧化钠和水 D 氯化钠和水考点： 吸热反应和放热反应 分析： 根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性解答： 解：A浓硫酸溶于
10、水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；CNaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；D氯化钠与水不反应，故D错误，故选B点评： 本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答2某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（） A m+2 B m+5 C am+2 D am2考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析： 对于阴离子而言，质子数=电子数电荷数，中子数=质量数质子数，运用这个关系式得出正确结论解答： 解：对于阴离子而言，质子数=电子数电荷数，X2
11、有m个电子，故质子数为m2，N=AZ，故N=a（m2）=am+2，故选C点评： 本题考查了质量数、质子数、中子数、电子数以及电荷数之间的数量关系，题目较简单3X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是（）X ZY A 原子半径：XYZ B 气态氢化物稳定性：XYZ C 元素的非金属性强弱：YXZ D Y和Z形成的是分子晶体考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a
12、+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；B同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；DSi单质形成原子晶体解答： 解：X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：YXZ，故A错误；B同周期自左
13、而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：YXZ，故B错误；C同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：YXZ，故C正确；D氧元素单质为分子晶体，但Si单质形成原子晶体，故D错误故选C点评： 本题考查用结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握4在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（） A 进行到3分钟时，
14、正反应速率和逆反应速率相等 B 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D 3min前v正v逆，3min后v正v逆考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析： A正反应速率和逆反应速率相等时，反应中各物质的浓度不再随时间的变化而变化；B根据图象可知，10分钟后容器中各物质浓度不再改变；C根据温度对反应速率的影响判断；D根据图象可知，3min前反应物浓度减小，生成物浓度增大，3min后反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到平衡状态解答： A正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和C
15、H3OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故A错误；B10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故B正确；C根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错误；D根据图象可知，反应在达到平衡前，3反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正v逆，故D错误，故选：B点评： 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，答题时注意观察图中的纵坐标的意义5镁是生产铝合金必需的添加材料镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的
16、速率如图所示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（） A 镁条的质量 B 镁条的表面积 C Cl的浓度 D 压强考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 由图可知，产生H2速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+Mg2+H2及影响反应速率的因素来分析解答： 解：镁与盐酸的反应实质是：Mg+2H+=Mg2+H2，Mg为固体，镁条的质量对反应速率无影响，表面积增大能加快反应速率，Cl不参加离子反应，对反应速率无影响，反应物无气体，压强对反应速率无影响，故B项正确故选：B点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键6反应C（s）+H2
17、O（g）CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（） A v（H2）=0.009mol（Ls） 1 B v（CO）=0.009mol（Lmin）1 C v（C）=0.00015 mol（Ls） 1 D v（H2O）=0.09mol（Lmin）1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 根据v=计算v（H2O），再根据同一化学反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，注意C是固态，浓度是常数，不能用固态物质浓度的变化表示反应速率解答： 解：v（H2O）=0.009mo
18、l（Lmin）1，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（CO）=v（H2O）=0.009mol（Lmin）1，故AD错误，D正确，由于C（碳）是固态，浓度是常数，不能用固态物质浓度的变化表示反应速率，故C错误，故选：B点评： 本题考查化学反应速率，比较基础，侧重考查对速率定义的理解，有利于基础知识的巩固7下列说法中，正确的是（） A 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物 B 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C 有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体 D 加热铝使之熔化克服的是共价键考点
19、： 化学键；分子晶体；金属晶体；同分异构现象和同分异构体 分析： AHCl中只含共价键；B碘晶体受热转变成碘蒸气，化学键不变；CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同；DAl为金属晶体解答： 解：AHCl中只含共价键，为共价化合物，化氢溶于水能电离出H+、Cl，故A错误；B碘晶体受热转变成碘蒸气，化学键不变，只克服分子间作用力，故B错误；CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；DAl为金属晶体，加热铝使之熔化克服的是金属键，故D错误；故选C点评： 本题考查较综合，涉及化学键、同分异构体等，为高频考点，把握化学键的形成及
20、判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键分析，题目难度不大二、填空题8A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2的结构示意图为图2：请回答下列问题：（1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF（2）B位于周期表中第三周期VIA族（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于共价（填“离子”或“共价”）化合物考点： 位置结构性质的相互关系应
21、用 分析： A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2的结构示意图为，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+82=16，所以B是S元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答解答： 解：A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2的结构示意图为，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+82=16，所以B是S元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B
22、原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，（1）通过以上分析知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）C为F，C的氢化物的电子式为，A的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为HNO3，故答案为：；HNO3；（4）B为S，C为F，已知SF6在温度高于45度时为气态，SF6属于共价化合物，故答案为：共价点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难中等9有下列各组物
23、质AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和DH2O和D2OE液氯和氯气 FCO（NH2）2和NH4CNOGC60和金刚石（1）B组两物质互为同位素；（2）AG组两物质互为同素异形体；（3）CF组两物质互为同分异构体；（4）DE组中两物质是同一物质考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 分析： AO2和O3 是氧元素构成的两种不同单质；B12C和13C均是碳元素的不同种原子；CCH3CH2CH2CH3和，属于分子式相同，结构不同的有机化合物；DH2O和D2O均是2个H原子和1个O原子构成的水分子；E液氯和氯气均是氯气单质；FCO（NH2）2和NH4CNO，是
24、分子式相同，结构不同的化合物；GC60和金刚石均是碳元素形成的单质，据此解答即可解答： 解：（1）同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素互称同位素，故答案为：B；（2）同种元素组成的不同单质为同素异形体，故答案为：AG； （3）分子式相同，结构不同的物质为同分异构体，故答案为：CF； （4）DH2O和D2O均是有H与O构成的化合物水，属于一种物质，E液氯和氯气是氯气的两种状态，属于一种物质，故答案为DE点评： 本题考查了有机物的命名方法应用，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解和判断是解题的关键三、实验题10（12分）（2015春闸北区月考）粉末状试样A是由等物质的量的Mg
25、O和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，用KSCN溶液检验时，溶液D不变色请填空：（1）引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe（2）中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+考点： 镁、铝
26、的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 分析： （1）铝热反应本质是置换反应，金属性MgAlFe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；加少量KClO3，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁解答： 解：（1）MgO和Fe2O3组成的混合物进行铝热反应，金属性MgAlFe，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；故答案为：插
27、上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应；Fe；（2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2
28、H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+点评： 本题考查常用化学用语、物质的量浓度计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键四、推断题11（10分）（2015春闸北区月考）AH 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3（2）写出下列反应的化学方程式：EF4NH3+5O24NO+6H2O；GH3NO2+H2O=2HNO3+NO；D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：取少量
29、该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此解答解答： 解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠
30、反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A是NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3；（2）EF是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；GH是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，故答案为：
31、4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（3）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在点评： 本题考查无机物推断，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等五、综合题12（12分）（2013春宁波期末）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子
32、序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍（1）W在周期表中的位置是第三周期第A族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是离子晶体（填“晶体类型”名称）（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H+OH=H2O考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素X、Y、Z、W核电
33、荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第A族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为371181=17，故W为Cl元素，据此解答解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第A族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，
34、故W的原子序数为371181=17，故W为Cl元素，（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第A族，故答案为：三、A；（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）O、Na、Cl形成的化合物，属于盐，故为离子晶体，故答案为：离子晶体；（5）水分子中存在氢键，
35、常温下为液态，HCl常温下为气体，故水的沸点更高，故答案为：高；（6）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O点评： 本题考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键、晶体类型等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握13（12分）（2015春闸北区月考）如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期A族（2）形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H+Cl（3）的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）a原子的得电子的能力 b
36、含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点（4）写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式（5）化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=4Q kJmol1考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 由元素在周期表中的位置可知
37、，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素；（2）形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强；（4）由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等；（5）由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可能具有的性质或特点判断；（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量
38、，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，铝元素在周期表中的位置是第3周期A族，故答案为：第3周期A族；（2）形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H+Cl，故答案为：Cl2+H2OHClO+H+Cl； （3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强，所以a、c正确，故答案为：a、c；（4）由元素形成的既含
39、有离子键又含有共价键的物质为NaClO等，其电子式为，故答案为：；（5）由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可知，该物质熔点很高、不存在单个分子、具有空间网状结构，原子晶体一般不导电，故选：；（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=4Q kJmol1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=4Q kJmol1点评： 本题考查位置元素周期表与元素周期律，是对学生综合能力的考查，题目难度不大，注意金属性、非金属性强弱比较事实
