1、2016-2017学年第二学期高三教学质量检测化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1. 漂粉精的有效成分是（ ）A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. CaCO3D. Ca(OH)22. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）A. 分液B. 结晶C. 纸层析D. 过滤3. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl34. 有关HF和HCl判断正确的是（ ）A. 键长：B. 键能：C. 稳定性：D. 共用电子对偏移程度：5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（
2、 ）A. 银氨溶液B. 乙酸溶液C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石油的裂化D. 石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3,4-二甲基戊烷8. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ）A. 使品红溶液褪色B. 使溴水褪色C. 与氢硫酸反应D. 与烧碱反应9. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）A. 熔点801，易溶于水B. 熔点10.31，液态不导电C. 熔点112.8，能溶于CS2D. 熔点97.81，固态能导
3、电10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 烧碱B. 纯碱C. 硫酸D. 液溴12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e4OH-D. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法13. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）A.
4、减小，增大B. 增大，减小C. 、都减小D. 、都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. H+、AlO2-、CO32-B. K+、Ba2+、SO4
5、2-C. NH4+、OH-、NO3-D. Fe3+、NO3-、Cl-17. 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q18. 25时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质
6、量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）A. B. C. D. 20. 工业上常用NaHSO3处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断错误的是（ ）A. 氧化产物是B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3C. 表现了氧化性D. 还原1mol，电子转移3mol二、 综合题（一） 本题共14分下表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：21.表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；的核外电子排布式 ；和两元素形成化合物的电
7、子式为 。22. 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。23.比较、两种元素的简单离子半径： （填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 。24.列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强 。25.若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式 。（二） 本题共16分 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。 完成下列填空。26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表： 时间（s）浓度（mol/L）012345c（CO）3.60
8、10-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。27.工业合成氨的反应温度选择500左右的原因是 。28.实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。a. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b. 容器内的压强保持不变c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等
9、于零29. 常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。（三） 本题共15分乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：30. A的名称是 ，含有的官能团名称是 ，实验室由A转化为乙烯的反应条件为 。31.B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。32.F的结构简式为 。33.写出D的同分异构体的结构简式 。34.乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例
10、如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四） 本题共15分。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如下：请回答下列问题：35.试剂是一种常见的酸，写出其化学式 。过滤所需要的玻璃仪器有 。36.实验室检验Fe3+的常用方法是 。37.溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂能否用氯水 （填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。38.由溶液C获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作
11、。39.取25.00mL溶液A，用1.00010-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 。参考答案一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。12345678910AACBABCBAB11121314151617181920BCDDDDCDCD二、 综合题（一）本题共14分21.Na；1s22s22p4；22.NaOH23.S2-Al3+；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O24.H2O的稳定性大于H2S（合理即可）25.CH4（g）+ 2O2
12、（g）CO2（g）+ 2H2O（l）+ 890.3 kJ（二）本题共16分26.；减小；1.87510-4mol/(Ls）；增大压强（合理即可）27.催化剂在500左右具有最佳活性28.bc29.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；几乎不变（三）本题共15分30.乙醇；羟基；浓硫酸、17031.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）反应32.33.CH3CHO34.CHCHCH2=CHCl（四）本题共15分35.H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒36.取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+。37.不能，如加氯水会引入杂质Cl-38.蒸发浓缩；冷却结晶39.0.040mol/L
