1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年高考冲刺之黄金30题系列新题精选30题【试题1】下列叙述不正确的是（ ）A氨基酸既能与酸反应又能与碱反应B饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性C油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收D多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解【试题2】对下列叙述的评价合理的是：（ ）选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气
2、体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是（ ）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (
3、g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【试题4】下列说法正确的是（ ）AHOCH2COOH的缩聚物是B乙醛和丙烯醛（）不是同系物C已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是1,3-丁二烯【试题5】下列推断正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【试题6】NA为阿伏加德
4、罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NAB在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAC已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NAD39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA【试题7】某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的Na+、Br-
5、、SO32- B肯定没有的离子是Ba2+、SO32-C可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- D不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-【试题8】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2H+C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)
6、2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4 + H2O【试题9】下列说法不正确的是（ ）A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物【试题10】探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度【试题11】某充电宝锂离子电池的总反应为：xL
7、i + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：（ ）A锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+【试题12】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（ ）
8、A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnRCY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性DX2W6分子中各原子均满足8电子结构【试题13】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是（ ）容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB1mol甲K甲乙1L 4molC+2molDn1 mol乙K乙丙2L 4molC+2molDn2 mol丙K
9、丙A在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大BK甲=K丙K乙C升高甲的温度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=2【试题14】常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列
10、关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)【试题15】下列说法不正确的是A用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸【试题16】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2
11、、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【试题17】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（ ）A分子式为C11H12O4B苯环上的一氯代物有2种C分子中所有的碳原子可能共平面D能使酸性KMnO4溶液褪色【试题18】常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（ ）A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等【试题19】利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（ ）溶液固体溶液实验结论A
12、稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应【试题20】25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）ANa2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH”、“”或“=”）。（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将 （填“增
13、大”、“减小”、“不变”）。【试题23】（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿FeWO4、MnWO4(W为+6价)结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是 ；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体，
14、为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因 ；（5）将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。【试题24】(19分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关
15、实验。I从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。（1） 甲同学设计如图装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是_。待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为_。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实
16、验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_。II该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。B中观察到的主要现象的是_(填字母编号)。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生 C、E中所盛装的
17、试剂不能是_(填字母编号)。a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，_，则产物是NaNO2。【试题25】粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+ 、Cu2+ 的浓度。已知：Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。试回答下列问题：（1）步骤2中涉及的操作是_、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需
18、要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）写出滤液B中加入H2O2 发生反应的离子方程式_。（3）滤液A中c（Cu2+）=_molL-1 ，c（Fe2+）=_molL-1 ；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe2+）_（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【试题26】(15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1= -
19、330.0 kJmol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJmol1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_(填“增加”、“
20、减小”或“不变”)。（二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以32体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）在25,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0m
21、ol H2O。当加热到850反应达到平衡的标志有_ 。A容器内的压强不变 B消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C混合气的密度不变 D单位时间有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂x应满足的条件是 。【试题27】（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。（4）NaOH吸收C
22、lO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为 。（5）B中反应的离子方程式为 。（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO23H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。【试题28】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：（1）基态Ni的价电子构型（电子排布
23、式）为_。（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_晶体。（3）Ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是_。腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_ 。【试题29】（1）可鉴别风信
24、子醛和突厥酮的试剂是 。（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。a都属于芳香族化合物 b都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c突厥酮的分子式为C13H20O d风信子醛不能发生加成反应（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为 。（4）芳香烃A发生如下反应生成F:F与冬青油互为同分异构体。请回答:若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有 种CD的反应类型为 。设汁CD和EF步骤的目的为 。F生成高聚物的化学方程式为 。【试题30】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为 。（2）有机物C中的官能团名称 。（3）指出下列转化的化学反应类型：AB EG 。（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为 。（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有 种（分子中无OO键）。高考资源网版权所有 侵权必究
