1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。鲁迅本套亮点：汇集化学反应与能量的高考常见知识点，考察了能垒图，热化学方程式书写，计算等。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红
2、笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述正确的是()A升高温度可降低活化能B废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料C乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应2中国化学家研究的一种新型复合催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
3、下列说法正确的是()AC3N4 中 C 的化合价为4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2 既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化318O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：OH CH3O 能 量 变 化 如 图 所 示。已 知为快速平衡，下列说法正确的是().A反应、为决速步B反应结束后，溶液中存在 18OHC反应结束后，溶液中存在 CH183 OHD反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变4已知键能：HH 为 a kJmol1，BrBr 为 b kJmol1，HBr 为 c kJmol1。一定温度下，反应Br(g)H2(
4、g)HBr(g)H(g)H 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是()第 20 套组编人：张莹莹校对人:李庆霞审核人：王立明IIIIIIIV衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A该反应的正反应是放热反应BHE1E2，加入催化剂时，E1、E2 及H 均减小C已知 ac，若反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)HaD升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大5二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是()ANi
5、 和 La2O3 是该反应的催化剂BH22H的过程为放热过程C催化剂不能改变该反应的总体热效应D该反应的总反应方程式为 4H2CO2=催化剂CH42H2O6铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe2e=Fe2B不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H e=HC鼓入空气时，每生成 1 molOH 有 2 mol 电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气7标准状态下，
6、下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol249218391000136242可根据22HO(g)+HO(g)=H O(g)计算出22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol。下列说法不正确的是A2H 的键能为-1436kJ molB2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍C解离氧氧单键所需能量：22HOOC生成 P 的速率：D进程中，Z 没有催化作用12（2022山东日照一模）下列说法正确的是A蛋白质溶液中加入饱和4CuSO 溶液可发生盐析B由反应-14222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H O(g)H=
7、-805kJ mol可知，甲烷的燃烧热为1805kJ mol 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C铅蓄电池放电时的正极反应式为-+2-2442PbO+2e+4H+SO=PbSO+2H OD-122C(,s)+O(g)=CO(g)H=-393.5kJ mol石墨，-122C(,s)+O(g)=CO(g)H=-395kJ mol金刚石，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定13HBr 被 O2 氧化依次由如下、三步反应组成：.HBr(g)O2(g)=HOOBr(g).HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g).H
8、OBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)1 mol HBr(g)被氧化为 Br2(g)放出 12.67 kJ 热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是()A反应、均为放热反应B的反应速率最慢CHOOBr(g)比 HBr(g)和 O2(g)稳定D热化学方程式为 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol1三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下，H88.6 kJmol1，
9、则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则 a_(填“”“E2，HE1E20，为吸热反应，A错误；加入催化剂时，E1、E2 减小，但H 不变，B 错误；由于 HH 的键能大于 HBr 的键能，若反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb，又 ac，则ab，C 错误；该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，D 正确。5答案B解析由图可知该循环中 Ni 和 La2O3 是该反应的催化剂
10、，故 A 正确；H22H为断键的过程，该过程为吸热过程，故 B 错误；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，故 C 正确；根据图中信息得到该反应的总反应方程式为 4H2CO2=催化剂CH42H2O，故 D 正确。6答案C解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe2e=Fe2，故 A 正确；不鼓入空气时，正极发生还原反应为 H e=H，故 B 正确；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为 O24e2H2O=4OH，每生成 1 molOH 有 1 mol 电子发生转移，故 C 错误。7答案 C【解析】A根据表格中的数据可知，2H 的键能为 2182=436-1kJ mol，A
11、 正确；B由表格中的数据可知2O 的键能为：2492=498-1kJ mol，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C由表格中的数据可知 HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为 249+39-10=278-1kJ mol，22H O中氧氧单键的键能为-1214kJ mol，C 错误；D由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O(g)的-1H=-136-249-(-242)=-143kJ mol，D 正确；8【答案】B【解析】A由题干反应历程图可知，该反应的总反应化学方程式为 CO+N
12、2O催化剂CO2+N2，反应物的总能量高于生成物的总能量，则是放热反应，A 正确；B由题干反应历程图可知，在反应过程中，反应物中 CO 和 N2O 中的 C-O、N-O 极性键断裂，CO2中有 C-O 极性键形成，即整个过程中没有非极性键的断裂和生成，B 错误；C总由题干反应历程图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应，即第一步反应为慢反应，则整个反应的反应速率由第一步反应决定，C 正确；D由题干反应历程图可知，Fe*反应过程中参与反应，但反应前后不变，即 Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物，D 正确；9答案D解析根据盖斯定律可知，即得到 CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(
13、g)H36.1 kJmol1，这说明 1,3-丁二烯转化为 2-丁炔是吸热反应，因此在物质的量相等的条件下，1,3-丁二烯的总能量低于 2-丁炔的总能量，则 1,3-丁二烯比 2-丁炔的稳定性强，因此 A、B、C 三项均正确；反应热等于断开化学键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键的键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，D 项错误。二、不定项选择题（每个小题有 1-2 个正确选项，共 5 小题，每题 4 分，部分分 2 分，共 20 分）10.【答案】A【解析】从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.
14、23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19。A 项，从以上分析知，该历程中最小能垒为 0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2 的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2OH*，A正确；B项，该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV，B不正确；C项，该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为 N(CH3)3(g)，但 1.02ev为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)2H2(g)N(CH3)3(g)H2O(g)H1.0
15、2NAevmol1，C 不正确；D 项，增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大 DMF 平衡转化率，D 不正确；故选 A。11.【答案】AD衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【解析】A由图中信息可知，进程中 S 的总能量大于产物 P 的总能量，因此进程 I 是放热反应，A说法正确；B进程中使用了催化剂 X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时 P 的产率相同，B 说法不正确；C进程中由 SY 转化为 PY 的活化能高于进程中由 SX 转化为 PX 的活化能，由于
16、这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P 的速率为，说法不正确；D由图中信息可知，进程中 S 吸附到 Z 表面生成 SZ，然后 SZ 转化为产物 PZ，由于 PZ 没有转化为 PZ，因此，Z 没有表现出催化作用，D 说法正确；综上所述，本题选 AD。12.【答案】C【详解】A4CuSO 是重金属盐，蛋白质溶液中加入饱和4CuSO 溶液可发生变性，而不是盐析，A 错误；B生成物中 H2O(g)是水蒸气，不是液态水 H2O(l)，燃烧热指的是生成稳定氧化物，而氧的稳定氧化物为液态水，故甲烷燃烧热不是1805kJ mol，B 错误；C铅蓄电池放电时的正极得电子发生还原反应，反应式为：-+2-
17、2442PbO+2e+4H+SO=PbSO+2H O，C正确；D将 D 项两式子相减得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5KJmol-1，石墨变成金刚石要吸热，说明石墨比等量的金刚石能量低，物质能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，D 错误；故答案选 C。13.【答案】B解析第一步反应的反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，故 A 错误；第一步反应需要的活化能最大，即反应的反应速率最慢，故 B 正确；HOOBr(g)的能量比 HBr(g)和 O2(g)的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故 C 错误；根据题意，1 mol HBr(g)被氧化为 Br2(g)放出 12
18、.67 kJ 热量，则热化学方程式为 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJmol1，故 D 错误。三、非选择题（共 50 分，共 5 道大题）14.【答案】(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290.0 kJmol1(4)98.0 kJ(5)80 kJmol1(6)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1解析(1)有机物 M 经过太阳光光照转化为 N 的过程吸收能量，则 N 能量高，比 M 活泼，较稳定的化合物为 M。(2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量
19、少，所以 a726.5。(3)有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，2 mol 氯气反应放热 290.0 kJ，反应的热化学方程式：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290.0 kJmol1。(4)4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176.0 kJmol1，转移 12 mol 电子放热 1176.0 kJ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为1176.012kJ98.0 kJ。(5)根据盖斯定律，由2得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，其焓
20、变HH12H2H380 kJmol1。(6)在反应 N23H22NH3 中，断裂 3 mol HH、1 mol NN 共吸收的能量：3436 kJ946 kJ2 254kJ，生成 2 mol NH3，共形成 6 mol NH，放出的能量为 6391 kJ2 346 kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为 2 346 kJ2 254 kJ92 kJ，则 N2(g)与 H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1。15（1）N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)H+180 kJmol-1（2）放热134 k
21、Jmol-1-226 kJmol-1减小不变（3）释放172.5 kJ【解析】（1）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！键能越大越稳定，图 1 中三种分子最稳定的是 N2，该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1；（2）由图可知，N2O(g)和 CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 N2(g)具有的总能量，则反应放热；该反应的活化能为 13
22、4 kJmol-1；该反应的H=正反应的活化能-逆反应的活化能=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol；催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，则没有 Pt2O+参与该转化过程，则 Ea 将变大，但不能改变反应始态和终态，不能改变焓变；（3）当有 6 mol NO 被还原，放出 2070 kJ 能量，若有 0.5 mol NO 被还原，则释放 172.5 kJ。16.(1)环形玻璃搅拌棒不能金属材质易散热，使实验误差增大(2)减少实验过程中的热量损失(3)NH3H2O 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少-51.8kJ/molAC(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
23、H=-92kJ/mol(5)-a-3b417.(1)a1a2a3a4E-E+E-E(2)在极性大的溶剂中进行反应(3)80%(b+a)bab)1()1(0.2a第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
