1、化学基础知识复习 化学精练 (23)1在某稀硝酸 的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2和Fe3物质的量 之比为( )A.1:1 B. 3:2 C. 2:1 D.4:1 2下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是( )无 色溶液中:Cl,Na,H2PO4,PO43,SO4 2含有HCO3的溶液中:SO42,Na,NO3,MnO4,CO32水电离的H浓度为11013molL1的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+,S2O32加入Fe能放出H2的溶液中:Mg2,NH4,C1,K,SO42使甲基橙变红的溶液中:Fe3,MnO4,N
2、O3,Na,SO42在AlCl3溶液中:Fe3+,NO3、I,Cl,SO42A. B. C. D.3下列实验能达到预期目的的是( )用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;用加热的方法 提取NH4Cl固体中混有的少量碘;用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有 碳酸盐;用米汤检验食用加碘盐中含碘; 用纯碱溶液洗涤餐具; 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度;加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A. B.C.D.4化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A钢铁腐蚀时可能发
3、生的正极反应:2H2O + O2 + 4e= 4OHB表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/molC纯碱水解的离子方程式:CO32 + H2O HCO3 + OHDCa(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O5HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是( )AHPE不能跟浓溴水反应 BHPE分子中有2个手性碳原子CHPE在核磁共振氢谱中有个峰 D1molHPE最多可以和2mol NaOH反应6用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和C
4、uSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是( )baCuSO4溶液A构成原电池时b极反应为: Cu2eCu2+ B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体7下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D 8已知,Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶
5、液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )AFeS、Al(OH)3和S BFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和 Al(OH)3 DAl2S3、FeS和S9室温下,将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24LB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD加入合金的质量可能为6.4g10把铝粉与
6、Fe3O4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是( )A4:3 B3:4 C9:8 D1:1 11向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是( )A白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀C通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2I2SO212往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)( )二BCBBDCAADBDD