1、化学基础知识复习 化学精练 （23）1在某稀硝酸 的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2和Fe3物质的量 之比为（ ）A.1:1 B. 3:2 C. 2:1 D.4:1 2下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ）无 色溶液中：Cl，Na，H2PO4，PO43，SO4 2含有HCO3的溶液中：SO42，Na，NO3，MnO4，CO32水电离的H浓度为11013molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2，NH4，C1，K，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3，MnO4，N
2、O3，Na，SO42在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3、I，Cl，SO42A. B. C. D.3下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法 提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有 碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用纯碱溶液洗涤餐具； 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A. B.C.D.4化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A钢铁腐蚀时可能发
3、生的正极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OHB表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-483.6kJ/molC纯碱水解的离子方程式：CO32 + H2O HCO3 + OHDCa(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O5HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是（ ）AHPE不能跟浓溴水反应 BHPE分子中有2个手性碳原子CHPE在核磁共振氢谱中有个峰 D1molHPE最多可以和2mol NaOH反应6用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和C
4、uSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）baCuSO4溶液A构成原电池时b极反应为： Cu2eCu2+ B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体7下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D 8已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶
5、液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）AFeS、Al(OH)3和S BFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和 Al(OH)3 DAl2S3、FeS和S9室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24LB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD加入合金的质量可能为6.4g10把铝粉与
6、Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（ ）A4:3 B3:4 C9:8 D1:1 11向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO212往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)（ ）二BCBBDCAADBDD