1、第四节卤族元素一、选择题1下列实验设计和结论相符的是（ ）。A将碘水倒入分液漏斗中，再加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有D在含杂质的溶液中通足量，充分加热，除去过量，即得到较纯净的溶液解答：本题考查元素化合物的知识。解：乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，所以选项A错误；石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，所以选项B正确；若原溶液中含有，则会生成，再加入，溶液中的在酸性条件下的强氧化性，可以氧化至，沉淀不溶解，所以选项C错误；加热时，会促进水解为氢氧化铁，所以选项D错误。本题答
2、案为选项B。2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）。ABCD解答：本题考查物质氧化性的大小比较。解：与反应的难易取决于元素非金属性的强弱，一般来讲非金属性越强，其单质越容易与反应。这几种单质中最容易跟氢气发生反应的是，所以选项C正确。本题答案为选项C。3已知能发生下列反应：（为价的金属元素），。以下推论不正确的是（ ）。A具有和卤素单质相似的化学性质B和反应时，只作氧化剂C和溶液反应生成、两种盐D跟溶液反应后，溶液会变成无色解答：本题考查氧化还原反应和卤族互化物的知识。把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意中为价，侧重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等。解：是卤素互化物，具有
3、和卤素单质相似的化学性质，所以选项A正确；和反应时，元素的化合价降低，只作氧化剂，所以选项B正确；与反应时，各元素的化合价不变，则既不是氧化剂，又不是还原剂，则和溶液反应只生成、两种盐，所以选项C正确；有强氧化性，会氧化，溶液变成棕黄色，所以选项D错误。本题答案为选项D。4已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（、均为正值）：有关上述反应的叙述中正确的是（ ）。AB生成物总能量均高于反应物总能量C生成气体时放出热量D具有的能量大于具有的能量解答：本题考查化学反应中能量的变化。解：氯气的氧化性强于溴，因此在与氢气反应中放出的热量更多，即，所以选项A正确；反应均是放热反应，反应物总能量大
4、于生成物总能量，所以选项B错误；根据反应的定量关系，每生成放出热量，所以生成放出热量，所以选项C错误；同物质的量的同一物质液态的能量小于气态的能量，所以选项D正确。本题答案为选项A、D。5往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图2-23所示。则原溶液中的比值为（ ）。ABCD解答：本题考查硝酸银与卤离子的反应。解：从图像变化情况看，主要是生成沉淀，段主要是生成沉淀，所以溶液中。本题答案为选项C。6下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）。卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠，再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾
5、溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有和生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD解答：本题考查卤素单质及其化合物的性质。解：阴离子还原性：，卤素的钾盐中最容易被氧化，所以错误；单质氧化性，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取可分离提纯溴，所以正确；氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，所以错误；淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子等，不一定是氯水或溴水，所以错误；氟气跟氯化钠水溶液反应的实质是氟气与水反应，即，所以正确；氯气跟水反应生成和，水既不是氧化剂也不是还原剂，所以正
6、确。本题答案为选项C。7方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）。A碘化钾B溴水C碘酒D碘化钾淀粉溶液解答：本题考查碘的检验。解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，碘酒中含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。本题答案为选项C。8随着卤原子半径增大，下列说法中正确的是（ ）。A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强解答：本题考查同主族元素性质的递变规律。解：随着卤素原子半径的增大，元素的非金属性。都为分子晶体，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，则单质的熔沸点
7、逐渐升高，所以选项A错误；元素的非金属性，单质的氧化性逐渐减弱，则对应阴离子的还原性逐渐增强，所以选项B正确；元素的非金属性，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项C错误；元素的非金属性，单质的氧化性逐渐减弱，所以选项D错误。本题答案为选项B。9下列能够检验出中是否含有的实验是（ ）。A加入足量的新制氯水，溶液变色则有B加入酸性溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入振荡，有机层有色，则有D加入足量溶液，用萃取后，在无色水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有解答：本题考查离子的检验，注意的还原性大于，检验时要先排除的干扰。解：由于的还原性大于，加入足量的新制氯水，生成，溶液变色，不能证明
8、含有，所以选项A错误；由于的还原性大于，加入酸性溶液，与酸性发生氧化还原反应而使酸性褪色，不能证明含有，所以选项B错误；加入少量碘水，再加入振荡，有机层呈现紫色，为的颜色，不能证明含有，所以选项C错误；加入少量溶液，由于的还原性大于，先生成，用萃取后，分离出，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成，则含有，所以选项D正确。本题答案为选项D。10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水
9、，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）。A镁粉只与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应解答：本题考查金属镁和溴的发应。解：根据实验将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，所以选项A错误；根据实验将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但溴水的颜色褪去，不能说明镁粉只与溴水中的酸反应，所以选项B错误；根据实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与水不能发生反应，所以选项C错误；根据实验向含足量镁粉的液溴中
10、滴加几滴水，观察到溴的红棕包很快褪去可以知道：镁粉与溴水的反应机理是在水的催化作用下镁与溴发生反应。所以选项D正确。本题答案为选项D。二、填空题11卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物能发生下列反应：写出与反应的化学方程式_。写出苯与发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。（2）图2-24是部分卤素单质和型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。（3）试推测的沸点所处的最小范围_。解答：本题考查卤素互化物的知识。解：（1）对题给信息“型卤化物与卤素
11、单质结构相似性质相近”及“与水和反应”，迁移应用，可写出与反应的化学方程式，与发生取代反应生成碘苯和氯化氢。（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的，形成晶体时属分子晶俸、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3）根据（2）的结论：因的相对分子质量，所以的沸点范围应介于和的沸点之间。本题答案为：（1）；。（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成，形成晶体时属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3）的沸点范围应介于和的沸点之间。12海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用
12、方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图2-25所示。（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、_、_或、_。（3）步骤I中已获得，步骤中又将还原为，其目的是_。（4）步骤用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组查阅了有关资料，的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们分析了工业生产溴的流程后，设计了如图2-26所示的装置。请分析讨论：图中仪器的名称：_。整套实验装置中仪器连接部分均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验
13、装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是_。中液体颜色为_。为除去该产物中残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解答：本题考查海水的淡化，氧化还原反应等知识。解：（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。（2）电解溶液的化学方程式为：，其中有可能与反应生成。（3）步骤I中的的浓度很小，多次用反复吸收，最终用处理，则可获得大量的工业溴，富集溴元素。（4）溴具有强氧化性可以氧化，生成，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。（5）某化学研究性学习小组从工业溴中提纯溴的方法：冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出；因溴具有强腐蚀性，可
14、以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞和橡胶管；蒸馏的目的，就是根据沸点不同而提纯，所以要控制温度计的温度，并收集时的馏分；因中液体是溴，而液溴的颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏。本题答案为：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种。（2）；。（3）富集溴元素。（4）；强酸对设备的严重腐蚀。（5）冷凝管；腐蚀橡胶；控制温度计的温度，并收集时的馏分；深红棕色，分液（或蒸馏）。13虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首
15、次用化学方法制得了。他提出的三步反应如下（反应、中氟元素化合价不变）：请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，依据是_（用氧化还原反应理论解释），并配平反应_。（2）完成反应：_。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。解答：本题考查氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识。解：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，中化合价降低，所以是氧化剂，双氧水是还原剂被高锰酸钾氧化为氧气单质。（2）根据质量守恒，得反应为：；（3）反应中，中元素的化合价降低，所以是氧化剂，中元素化合价升高，被氧化，所以是还原剂。本题答案为：（1），中化合价降低，则是还原剂；。（2）。（3），
16、价的。14不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：（、3、5、7，且非金属性）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：（1）卤素互化物中，沸点最低的应是_（写分子式，下同）。（2）若，则最可能生成的卤素互化物应为_。（3）某卤素互化物与水的反应为，若与的物质的量之比为35，求的值。（4）现将溶于水，再通入过量，生成、等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果得到沉淀，求的值。解答：本题考查卤素互化物的知识。解：（1）卤素互化物是分子晶体，式量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高，因此可得出沸点最低的应是。（2）同卤族中，由上
17、到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，若，则最可能生成的卤素互化物应为。（3）由与的物质的量之比为35可得下列配平的化学方程式。所以有：。解得：。（4）设有则两式相除得，解得：。本题答案为：（1）；（2）；（3）；（4）。15制取氟的氯氧化物可采用特制的耐氟容器，使氟气与10%的反应。已知中各元素的质量分数为：30%、54%、16%，实验装置如图2-27所示。有关资料如下，回答问题：无水易吸收、和；的熔点为，沸点为，易分解或与有机物接触会发生爆炸；沸点为，沸点为，的沸点为。氟单质及其化合物是剧毒物质。（1）的化学式是_。（2）中生成反应的化学方程式是_。（3）中试管内现象
18、是_；装置的作用是_。（4）耐氟容器是由特制的有机玻璃制成，若将A换成普通玻璃管，发生的副反应是_。解答：本题考查元素化合物的知识。解：（1）考查分子式的确定，容易解决：41，所以的化学式是。（2）该反应中，反应物为和，生成物为，根据质量守恒可知，另一种生成物为，用观察法配平化学方程式：。（3）弄清整套装置和试剂的作用是解决本小题的关键，这也是本题的难点。A是发生装置制备，装置显然是收集未反应完的，中装冷却剂液氧。根据信息知，液氧的沸点为，的熔点为，的沸点很低（在中以气态存在），液氧可将冷却成固体，即是冷却收集装置，试管中现象有固体生成。据信息知，液氧汽化温度达到，此时变成固体、是气态，还有在中生成大量气体，而“、有毒”，据信息知，D中无水的作用是吸收和，防止污染环境。（4）普通玻璃管的成分有，它与发生副反应：。本题答案为：（1）的化学式是。（2）。（3）是冷却收集装置，试管中现象有固体生成，中无水的作用是吸收和，防止污染环境。（4）与发生副反应：。
