1、新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书第五节 常见无机物间的转化无机框图推断题图示结构紧凑，文字表述少，包含信息多，综合性强，思维能力要求高，是多年考查元素化合物知识的热点题型。主要考查考生观察、分析、推理、获取信息的能力。无机推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，“突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题 审题明显条件隐
2、含条件抓关键突破口 结构特征、反应特征现象特征、其他特征 推断 结论验证新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书方法一 抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：a红色：；b红褐色：；c黄色：；d淡黄色：；e蓝色：；f黑色：；g紫黑色：；h白色：。Cu、Cu2O、Fe2O3Fe(OH)3AgIS、Na2O2、AgBrCu(OH)2炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuSKMnO4、I2Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)有色溶液：(浅绿色)、(黄色)、(蓝色)、(紫红色)、遇SCN(血红色)、遇淀粉(蓝
3、色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄色橙色橙色橙红色I2深黄色褐色淡紫色紫红色紫色深紫色(3)有色气体：(黄绿色)、(红棕色)、(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：a焰色反应：(黄色)、(紫色，透过蓝色的钴玻璃)等；b蓝色：在空气中燃烧；c淡蓝色：等在空气中燃烧；d苍白色：在 Cl2 中燃烧。Fe2+Fe3+Cu2+MnO4-Fe3+I2Cl2Br2(g)、NO2I2(g)Na+K+COS、H2、CH4H2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书【对点训练】1(2012四川高考)如框图中所示的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部
4、分产物及反应条件已略去)。已知 A、B为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)A 在 B 中燃烧的现象是_。(3)DEB 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM 的离子方程式是_。(5)Y 受热分解的化学方程式是_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：地壳中含量最多的金属元素为 Al，红棕色的气体为 NO2，红褐色沉淀为 Fe(OH)3，电解 X
5、为电解饱和食盐水，产物 A 在 B 中能燃烧生成 D，D 能与黑色固体 E 反应生成气体 B，则 A 为 H2，B 为 Cl2，D 为 HCl，E 为MnO2，C 为 NaOH，G 为 NaAlO2，J 为 FeCl3，两者发生水解相互促进的反应，生成 Fe(OH)3 沉淀，I 为 NO2，则 N 为 HNO3，Y 为 Fe(NO3)3，H 为Fe2O3。(1)根据元素原子的核外电子排布，可以推测元素在元素周期表中的位置。(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。(3)浓盐酸与 MnO2 反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为
6、21。(4)AlO2 和 Fe3发生水解相互促进的反应。(5)Fe(NO3)3 分解生成 Fe2O3、NO2，化合价只有降低没有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。答案：(1)三 A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlO2 Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)3=2Fe2O312NO23O2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2(2015河北正定中学质检)A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 12 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下 A 为有色气体若 F 是一种金属单质，
7、请写出 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式：_。若 C 为直线型分子，E 具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质 F 的化学方程式：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)若 A 为淡黄色固体，则 A 物质的电子式为_。若物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重的环境问题即_。若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质 F 的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将 B 和D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金
8、属元素的盐溶液，请写出 A 的化学式：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)物质 A 由 12 种短周期元素组成且 A 为有色气体，又 A 与水反应生成的物质能和金属反应，故 A 为 NO2，所以 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式为 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O。C 为直线型分子为 CO2，E 具有漂白性为次氯酸，物质 F 焰色反应呈黄色故 F 为碳酸钠，工业上制备碳酸钠的化学方程式为 CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。(2)淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式为。物质 B
9、和 D 的相对分子质量相等，物质 C的大量排放往往会造成严重的环境问题，故 B 为氧气，F 为硫化氢，C 为二氧化硫，D 为单质硫，故所造成严重的环境问题即形成酸雨；若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，则 D 为 Al(OH)3，故 F 的水溶液呈酸性的原因为 Al33H2OAl(OH)33H。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将 B 和 D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液则 A 为Mg3N2。答案：(1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO
10、3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(2)形成酸雨Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书方法二 抓住“物质特性”作为突破口(1)能使品红溶液褪色的气体：(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化：Fe(OH)2放置于空气中Fe(OH)3(色沉淀先变色，再变色)(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)被氧气氧化NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：。(5)通入 CO2 气体变浑浊的溶液：(过量则变澄清)、溶液、溶液。SO2白灰绿红褐CO2、SO2石灰水Na2SiO3饱和Na2
11、CO3新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：。(7)使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的物质：等(8)常温下能溶解 SiO2 固体的物质：和。(9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：。(10)烟雾现象：棕(黄)色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 中燃烧；NH3 遇到浓盐酸或浓硝酸；白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生。(11)钝化现象：常温下 Fe、Al 遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。NH3NO2、Cl2、Br2、FeCl3氢氟酸NaOH溶液含Fe3+的盐溶液新课标高考总复习化
12、学 创 新 方 案 系 列 丛 书【对点训练】3(2015亳州模拟)已知有以下物质相互转化。请回答下列问题：(1)B 的化学式为_，D 的化学式为_。(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为_。(3)用 KSCN 溶液鉴别 G 溶液的离子方程式为_；向 G溶液中加入 A 的有关离子方程式为_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：由白色沉淀 E 置于空气中转化为红褐色沉淀 F，可见 E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，G 为 FeCl3，从而推断出 A 为 Fe，B 为 FeCl2；I 溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K，从而确定 C 为 KOH。(1)B的化
13、学式为 FeCl2，D 的化学式为 KCl。(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液的离子方程式为 Fe33SCN=Fe(SCN)3，向 FeCl3 溶液中加入 Fe，离子反应方程式为 2Fe3Fe=3Fe2。答案：(1)FeCl2 KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3 2Fe3Fe=3Fe2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4已知：A、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在 I 的浓溶液中发生钝化
14、；C、H、J 的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)反应中每消耗 1 mol G，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(5)实验室中保存 I 的浓溶液的方法是_。(6)SiCl4 与过量 A 在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4 在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_；H2 还原 SiCl4 过程中若混入 O2，可能引起的后果是_。(7)有一种常见金
15、属丙，常温时不溶于浓的 I 溶液，但可溶于稀的 I 溶液，写出过量的该金属溶于稀 I溶液的离子方程式：_，向此溶液中加入 H 溶液，现象为_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：由乙在 I 的浓溶液中发生钝化，则乙为 Fe 和 Al 中的一种，I 为硝酸或硫酸，结合 A、B 为气态单质，C 连续氧化后与 E 反应生成 I，则 I 为HNO3，E 为 H2O，逆推可知 C、D、G 分别为 NH3、NO、NO2，A、B 分别为 N2、H2 中的一种；由 E(H2O)与金属甲反应生成的 H 能与金属乙反应生成气体 A，则甲为金属 Na，乙为金属 Al，而 H 为 NaOH，J
16、为 NaAlO2，A 为H2，则 B 为 N2。(6)由 SiCl4 在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，可知产物中既有固体又有液体，结合元素守恒可知生成物为 H2SiO3 和 HCl。(7)Fe在常温下遇浓硝酸钝化，常温下只能溶于稀 HNO3 中。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书答案：(1)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(2)23 mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO2 3H2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(5)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处(6)H2SiO3(或 H4SiO4)和 HCl 爆炸(7)3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2O生成白色
17、沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书方法三 抓住“特殊反应条件”作为突破口(1)高温条件：CaCO3=高温 CaOCO2；SiO2CaCO3=高温 CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3=高温 Na2SiO3CO2；SiO2CaO=高温 CaSiO3；SiO22C=高温 Si2CO；CH2O(g)=高温 COH2；COH2O(g)=高温 CO2H2；3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2；新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3；4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO2。(2)高温、高
18、压和催化剂条件：N23H2高温、高压催化剂2NH3。(3)加热、催化剂条件：4NH35O2=催化剂4NO6H2O；2SO2O22SO3。(4)电解条件：2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2；2H2O=电解 2H2O2；2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书【对点训练】5.(2015宁波联考)AN 均为中学化学中的常见物质，其中 A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 M 是目前使用量最大的金属，常温下 B、E、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经
19、略去。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书回答下列问题：(1)H 的化学式为_。(2)写出工业上用 A 制取 N 的化学反应方程式：_。(3)写出 D 与 G 反应的离子方程式：_。(4)写出 I 的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式：_。(5)G 与 M 反应的化学方程式为_。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：由题意得到：M 为 Fe，G 为 H2OH 为 Fe3O4F 为 O2E 为H2D 为 Na2O2C 为 Na。根据 I 与 K 的转化B 为 Cl2J 为 H
20、Cl。A为 NaCl，N 为 NaOH，I 为 FeCl3，K 为 FeCl2。答案：(1)Fe3O4(2)2NaCl2H2O=电解 NaOHCl2H2(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(5)3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2 不矛盾。该反应为可逆反应，水大量时向生成 Fe3O4 的方向进行，氢气大量时向生成 Fe 的方向进行新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书6AF 均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示(产物水等略去)。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_。(2)C 和 D 的稀溶
21、液不反应，但若 B 与 C 反应后再与 D 反应可生成 A，试写出有关反应方程式：_。(3)写出 A 的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：根据框图：A 的溶液电解 单质 B单质 CD 可知，A 可能是NaCl 或 CuSO4 型的盐溶液，又由框图单质 BE催化剂F 中的反应条件催化剂、加热可知，F 只能是 SO3，因此 B 是 O2，E 是 SO2，D 是 H2SO4。最后由 D(浓 H2SO4)单质 C 可生成 SO2，推知 A 是 CuSO4。答案：(1)CuSO4 H2SO4 SO3(2)2CuO2=2CuO，CuOH2SO4=
22、CuSO4H2O(3)4OH4e=2H2OO2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书方法四 抓住“特殊数据”作为突破口近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题也成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：(1)相对分子质量(例 COCO2、NONO2、SO2SO3 转化时分子中都增加 1 个氧原子，相对分子质量增加 16。(2)放出气体的体积或生成沉淀的量。(3)化合物中各元素的含量。(4)气体的相对密度。(5)离子化合物中的离子个数之比。(6)反应物之间的物质的量之比。(7)电子总数。(8)质子总数。新课标高考总复习化学 创 新 方
23、 案 系 列 丛 书(9)常见 10 电子微粒及相互转化关系：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH2。其相互转化关系为 NH4 OH=NH3H2O；H3OOH=2H2O。(10)常见 18 电子微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、F2；阳离子：K、Ca2；阴离子：Cl、S2、P3、O22；有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(11)常见物质的相对分子质量：相对分子质量为 28 的物质：CO、N2、C2
24、H4；相对分子质量为 26 的物质：C2H2；相对分子质量为 32 的物质：S、O2；相对分子质量为 78 的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3；相对分子质量为 100 的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书【对点训练】7(2015南昌模拟)如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛
25、书解析：a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，则 b 一定是氢气。分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物，因此 f 一定是铵盐，则 a 是氮气，c 是氟气，d 是氨气，e 是 HF，f 是 NH4F。常温下氮气是气体，A 正确；F 是最活泼的非金属元素，因此单质氟具有强氧化性，B正确；非金属性是 F 强于 N 元素，故氢化物稳定性是氟化氢强于氨气，C 不正确；铵盐受热易分解，因此氟化铵受热分解生成氨气和氟化氢，D 正确。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书8已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和
26、 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：(1)写出 X 的电子式和 G 的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被 O2 连续氧化两次，生成不同的氧化物，则丙是 O2。氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则 X 是 Na2S，那么乙是 S，F 是 SO2，G
27、是 SO3。进一步推出 D 是 Na2SO3，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比 Na2SO3的相对分子质量大 16，符合题意。答案：(1)SO3(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2SO3O2=2Na2SO4新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书方法五 抓住“特殊转化关系”作为突破口物质间常见的转化关系如下：(1)直线型转化关系：，满足此关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。，满足此关系的有 C、N、S等。，满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na 等。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)交叉型转化关系：新课标高考
28、总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)三角型转化关系：新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(4)置换反应：化合物 A单质 B化合物 C单质 D。这类反应主要有：CO22Mg=点燃 2MgOC；Fe2O33H2=高温 2Fe3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；CH2O(g)=高温 COH2；3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书【对点训练】9(2015吕梁模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na
29、2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.B C D解析：中 N2 不能一步生成 NO2 气体，中 NaOH 不能一步生成 Na2O。答案：A新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书10A、B、C 是由元素周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，请回答下列问题：(1)A、B、C 的化学式分别为_、_、_。(2)写出单质甲与化合物 B 反应的离子方程式：_。(3)在 A、B、C 三种化合物中，必定含有的元素是_(用元素符号表示)。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：甲与 B
30、 反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是 Na，B 是 H2O，C 是 NaOH，A 是 Na2O2，乙是 O2，丙是 H2。答案：(1)Na2O2 H2O NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)O新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1首尾分析法对一些线型工艺流程(从原料到产品为一条龙的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然
31、后再结合题设的问题，逐一推敲解答。该法特点是简单、直观，容易抓住解题的关键，用起来方便有效。使用此法解题，关键在于认真对比分析原材料与产品的组成，明确基本原理和所用工艺的生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕这条主线所设计的一系列问题，也就可以解答了。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2截段分析法对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点，用截段分析法解工艺流程题关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合理，一般截段以生产的产品为准点。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书
32、铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，铬铁矿中 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已 知：4FeOCr2O3 8Na2CO3 7O2=750 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2；Na2CO3Al2O3=750 2NaAlO2CO2；Cr2O27 H2O2CrO24 2H。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书根据题意回答下列问题：(1)固体 X 中主要含有_(填化学式)。(2)酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH5，其目的是_。(3)操作由多步组成，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是加入 KCl 固体、蒸发
33、浓缩、_、过滤、_、干燥。(4)相关物质的溶解度如表所示，操作发生反应的化学方程式是Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的原因是_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书溶解度(g/100 g 水)物质0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 分析整个流程，焙烧后加不浸取，难溶物有 Fe2O3 和 MgO，滤液中 Na2CrO4 和 NaAlO2。加醋酸使溶液的 pH78，则生成的沉淀应是 A
34、l(OH)3，滤液再经酸化后，结合反应可知平衡逆向移动，此时有Na2Cr2O7 生成，然后再加入 KCl，发生反应 Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得 K2Cr2O7 晶体，根据溶解度表可知，使该复分解反应发生的原因是温度较低时，四种物质中 K2Cr2O7 的溶解度最小。答案(1)Fe2O3、MgO(2)使 CrO24 转化为 Cr2O27(3)冷却结晶 洗涤(4)温度较低时，四种物质中 K2Cr2O7 的溶解度最小新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1(2015芜湖联考)绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺
35、如图所示：(1)绿矾与 NH4HCO3 在溶液中按物质的量之比 12 反应，有 CO2 生成，反应的离子方程式为_。(2)隔 绝 空 气 进 行“焙 烧”，铁 元 素 的 转 化 途 径 是 FeCO3 分解FeO还原 Fe，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)“除杂”步骤：向母液中通入含臭氧的空气、调节 pH、过滤，除去的杂质离子是_。(4)母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4 粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释
36、其原因是_。(5)绿矾的另一种综合利用方法是绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为 Fe2O3 和硫的氧化物。分析如表所示实验数据，为了提高 SO3 的含量，可采取的措施是_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书空气通入量(Ls1)温度()SO2 含量(%)SO3 含量(%)0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8 解析：(1)FeSO4 与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3，可知参加反应的离子Fe2、HCO3，依据电荷守恒及原子守恒即可推测其他产物。(2)注
37、意信息“实际作还原剂的是 CO”，所以此反应过程应该有 CO 生成。(3)母液中含有(NH4)2SO4，还有没有反应的 NH4HCO3、FeSO4，根据除杂过程除去的应为Fe2。(5)表中所给的数据为温度和空气的通入量，温度对 SO3 的含量影响不大，所以应从空气的通入量角度回答。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书答案：(1)Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O(2)FeCO3=FeOCO2、CO2C=2CO、FeOCO=FeCO2(3)Fe2(4)过滤 NH4 H2ONH3H2OH，温度过高 NH3 挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成 NH4HSO4(5)增大空气通入
38、量新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2(2015咸阳联考)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为 TiO2，含少量 Fe2O3、SiO2)为原料可制取 Ti。工业流程如图所示：新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)粗 TiCl4 中含有少量 FeCl3、SiCl4 等，它们的部分性质如表所示：物质沸点/在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303(升华)水解易溶从粗 TiCl4 中精制 TiCl4 的方法是_。A用水溶解后，重结晶B蒸馏C用乙醚萃取后，分液(2)写出金红石高温反应制取
39、 TiCl4 的化学方程式：_。(3)写出电解熔融 NaCl 的化学方程式：_；阴极产物是_。(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)所给性质只有沸点不同。(2)反应物为 TiO2、C、Cl2，生成物为 TiCl4、CO，依据化合价守恒可知 Cl2、C 计量数均为 1，然后根据原子守恒配平其他物质12TiO2CCl2=高温 12TiCl4CO，消去分母即可。答案：(1)B(2)TiO22C2Cl2=高温 TiCl42CO(或 TiO22C=高温Ti2CO、Ti2Cl2=高温 TiCl4)(3)2NaCl(熔融)=电解 2
40、NaCl2 钠(或 Na)(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进 NaCl 晶体析出新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书题组 无机化工流程1(2014安徽高考)LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5 为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是85.0，HF 的沸点是 19.5。(1)第步反应中无水 HF 的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水 HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF 沾到皮肤上，可立即用 2%的_溶液冲洗。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列
41、丛 书(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中 PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是_。(4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 w g，测得 Li 的物质的量为 nmol，则该样品中 LiPF6 的物质的量为_mol(用含 w、n 的代数式表示)。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)由流程图中的变化过程可判断，无水 HF 在第步反应中既作溶剂，又作反应物。HF 腐蚀玻璃，反应为 4HFSiO2=SiF42H2O。因为氢氟酸显酸性，HF 沾到皮肤上
42、可用显弱碱性的 NaHCO3 溶液冲洗。(2)根据水解反应规律，PF5 水解的产物应是 HF 和 H3PO4，化学方程式为 PF54H2O=5HFH3PO4。(3)第步为固液分离，应采用的方法是过滤。第步应根据 HCl 和 HF 的沸点差异，采用冷凝的方法分离。(4)设 w g 样品中含有 x mol LiPF6，y mol LiF，则 xyn,152x26yw，解得：x(w26n)/126。答案：(1)反应物 溶剂 SiO24HF=SiF42H2O NaHCO3(2)PF54H2O=H3PO45HF(3)过滤 冷凝(4)w26n126新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2(2
43、013全国高考)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如图所示：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图所示：新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书回答下列问题：(1)写出反应 1 的化学方程式：_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。新课标高考总
44、复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)因为铝土矿的主要成分为 SiO2、Al2O3，前者与 NaOH 反应生成硅酸钠，后者与 NaOH 反应生成 NaAlO2。(2)CaO 加入水溶液中先生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 电离出的 Ca2与 SiO23 反应生成 CaSiO3；反应 2 为 NaAlO2 与 CO2 反应生成 Al(OH)3。(3)浓硫酸与萤石反应生成 HF 气体和 CaSO4，故 C 为浓硫酸，D 为 HF，E 为 CaSO4；结合制备冰晶石的反应物 HF、Na2CO3 和 Al(OH)3 及生成物 Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳
45、和水。(4)工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO3 2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23(3)浓 H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3 4Al3O2 O2、CO2(或 CO)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3(2011广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处
46、理后可用于钢材镀铝。工艺流程如图所示：(注：NaCl 熔点为 801；AlCl3 在 181 升华)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主 要 以 AlCl4 和 Al2C
47、l7 形 式 存 在，铝 电 极 的 主 要 电 极 反 应 式 为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)由题意知，Fe2O3、SiO2 和金属 Al 在高温下发生置换反应。(2)粗铝中还存在 H2，与 Cl2 结合形成 HCl，高温下 Cl2 也能与 Na 和 Al 反应生成NaCl 和 AlCl3，AlCl3在 700 时为气态。(3)冷凝后所得的气体 A 为 Cl2和 HCl，二者均能与碱液反应。(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即Al 失电子形成 Al3，Al3再与 AlCl4 结合形成 Al2Cl7。(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、改变金属的内部结构等。答案：(1)Fe2O32AlAl2O32Fe3SiO24Al2Al2O33Si(2)HCl 和 AlCl3 NaCl(3)Cl22OH=ClOClH2O、HOH=H2O(4)阳 Al3e7AlCl4=4Al2Cl7(5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书
