收藏 分享(赏)

2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt

上传人:高**** 文档编号:242562 上传时间:2024-05-27 格式:PPT 页数:80 大小:4.79MB
下载 相关 举报
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第1页
第1页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第2页
第2页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第3页
第3页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第4页
第4页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第5页
第5页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第6页
第6页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第7页
第7页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第8页
第8页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第9页
第9页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第10页
第10页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第11页
第11页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第12页
第12页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第13页
第13页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第14页
第14页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第15页
第15页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第16页
第16页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第17页
第17页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第18页
第18页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第19页
第19页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第20页
第20页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第21页
第21页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第22页
第22页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第23页
第23页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第24页
第24页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第25页
第25页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第26页
第26页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第27页
第27页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第28页
第28页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第29页
第29页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第30页
第30页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第31页
第31页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第32页
第32页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第33页
第33页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第34页
第34页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第35页
第35页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第36页
第36页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第37页
第37页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第38页
第38页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第39页
第39页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第40页
第40页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第41页
第41页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第42页
第42页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第43页
第43页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第44页
第44页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第45页
第45页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第46页
第46页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第47页
第47页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第48页
第48页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第49页
第49页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第50页
第50页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第51页
第51页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第52页
第52页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第53页
第53页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第54页
第54页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第55页
第55页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第56页
第56页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第57页
第57页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第58页
第58页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第59页
第59页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第60页
第60页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第61页
第61页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第62页
第62页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第63页
第63页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第64页
第64页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第65页
第65页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第66页
第66页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第67页
第67页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第68页
第68页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第69页
第69页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第70页
第70页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第71页
第71页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第72页
第72页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第73页
第73页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第74页
第74页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第75页
第75页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第76页
第76页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第77页
第77页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第78页
第78页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第79页
第79页 / 共80页
2017届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课件:第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 .ppt_第80页
第80页 / 共80页
亲,该文档总共80页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、第2讲 富集在海水中的元素卤素【最新考纲】1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯气的实验室制法。3.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一 氯及其化合物性质和应用1Cl2的物理性质和收集方法Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl2,密度比空气的大,可用向上排空气法收集Cl2。2Cl2的化学性质(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。a与铁反应:2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3。b与铜反应:CuCl2=点燃 CuCl2。(2)与非金属反应。与H2反应:H2Cl2=点燃 2HCl,(

2、3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应:与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)。与碘化钾溶液反应:2ICl2=I22Cl。与 SO2 水溶液反应:Cl2SO22H2O=4H2ClSO24。与 FeCl2 溶液反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯单质及其化台物的性质认识误区(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeC12不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HCl

3、O。(3)对于燃烧反应,Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)次氯酸盐本身不具有漂白性,而是与酸性物质作用生成HClO。【典例1】(高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操 作现 象取 4 g 漂粉精固体,加入 100 mL 水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 式 是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2,未观察到

4、白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进 一 步 实 验 确 认 了 这 种 可 能 性,其 实 验 方 案 是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:_。解析:(1)Cl2和Ca

5、(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知,漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾,说明二氧化硫不能形成白雾;用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化,说明白雾中不含氯气;根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl,因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象,最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象中溶液变为黄绿色,说明有氯气生成,即发生反应:ClClO2H=Cl2H2O,为确认这种可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。

6、取上层清液,加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明上层清液中含有 SO24,则沉淀 X 中含有 CaSO4。答案:(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有 Cl2,排除Cl2 干扰 白雾中混有 SO2,SO2 可与酸化的 AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4 SO2Cl22H2O=SO24 2Cl4H题组一 氯气和氯水的性质1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2H2O HClHClO达到平衡后,不能使HClO浓度增大的是()A水BAgNO3固体CCaCO3固体

7、DNaHCO3固体解析:加水平衡正向移动,但由于体积增大c(HClO)减小;加入AgNO3固体,可同时消耗Cl,致使c(HClO)增大;加CaCO3(s)或NaHCO3(s),只消耗HCl,平衡右移,c(HClO)增大,C、D均正确。答案:A【归纳提升】Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用2.(2014江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液

8、颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:A.Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀,正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO,H与NaHCO3反应生成CO2气体,正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3,错误。答案:D【归纳提升】氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。题组二 氯的重要化合物的实验探究3(2015北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaC

9、lO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12:ClOH2O HClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOHClO=HClOCH3COO解析:A是漂白液的制取,正确。B中饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12,其碱性应为氢氧化钠导致,错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写,正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,正确。答案:B4(2015兰州一中冲刺卷)已知漂白粉

10、有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种能作干燥剂的固体物质等。请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白:(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母代号)。(3)在 读 取 量 筒 的 刻 度 数 时,应 注 意_。(4)若各 仪 器 内 仍 残 留 有 少 量 Cl2,则 测 定结 果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”),其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的_(填字母)。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质

11、 e接f d接fABCD全部解析:(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装置,C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时,应注意C、D两仪器内的液面应相平;视线与凹液面最低点应相平;装置内气体应恢复至室温。(4)不影响,因为同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体,浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。答案:(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)a接e,d接f(3)C、D

12、两仪器内的液面应相平;视线与凹液面最低点应相平;装置内气体应恢复至室温(4)不影响 同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B考点二 氯气的实验室制法和检验1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2Cl的检验(1)试剂:AgNO3溶液和稀HNO3。(2)操作步骤:取待测液少许,滴加硝酸酸化再加AgNO3溶液,生成白色沉淀,则说明含Cl。(3)注意事项:检验Cl时一般用稀HNO3的目的是排除CO等离子的干扰。【典例2】(2016新编题)某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是()ABCD解析:装置中如果使用普通漏斗,会造成氯气的外逸,所以应将中的普通

13、漏斗改为分液漏斗,且反应物要用浓盐酸;装置的导气管长短使用错误,应长进短出;中尾气处理装置中不能用Ca(OH)2溶液,Ca(OH)2溶液浓度小,吸收不充分,通常用NaOH溶液。答案:A氯气的制取过程的注意事项(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。(4)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)

14、2浓度小,吸收慢且吸收不完全。注意:实验室制取Cl2不一定只用MnO2和浓盐酸混合共热,而采用常温下就能发生反应的浓盐酸和强氧 化 剂,如:KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等。题组一 氯气的制备实验原理、装置问题1已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是()A和BC和D解析:NaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,错误;中不能是短进长出,错误;不能是密闭装置,错误。答案:D2(2016山东单县五中高三检测)实验室用下列两种方法制氯气:用含

15、HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多B比多C一样多D无法比较解析:146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的 物 质 的 量 为 1 mol,由 方 程 式:MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应,但是,应注意稀盐酸与MnO2不反应,也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案:B题组二 以氯气性质为载体的综合实验探究3(高考经典题)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()AabcdefghB

16、aedcbhigCadecbhigDacbdehif解析:实验室制取 FeCl3 的实验流程为:制取Cl2 除去Cl2中的HCl气体 KMnO4 与浓盐酸 饱和食盐水 除水蒸气 制取FeCl3 尾气吸收 浓 H2SO4 Fe 与 Cl2 反应 NaOH 溶液吸收多余 Cl2 故仪器连接顺序为 aedcbhig。答案:B4(2015漳州质检)已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,下图验证氯气性质的微型化实验。将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 F

17、eCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2 具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2 具有氧化性 解析:A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错误。答案:D【归纳提升】化学实验的微型化(1)化学实验微型化的“三大优势”。仪器微型化。避免了常规实验中不同实验装置的连接,可以使实验在一个一体

18、化实验装置内完成,从而减少了实验操作步骤、节省了资源。试剂微量化。微型化实验较常规实验达到同等实验效果,节约试剂用量在以上。实验绿色化。由于实验所用的试剂量较少,产生的有害物质少,从而减少了对环境的污染,实现了化学实验的绿色化要求。(2)微型化实验示例。如下图所示,利用培养皿探究氨气的性质:实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面,观察实验现象。考点三 铝卤素的性质和海水中元素提取1卤素的结构和性质(1)物理性质。单质颜色逐渐变深(F2:淡黄绿色气体;Cl2:黄绿色气体;Br2:红棕色液体;I2:紫黑色固体)。密度逐渐增大;熔、沸点逐渐升高。(2)结构与化学性质。卤素位于元

19、素周期表中A族,包括:氟、氯、溴、碘、砹。卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。卤素单质和H2的反应:X2H2=2HX_。卤 素 单 质 和 H2O 的 反 应:X2 H2OHX HXO(X为Cl、Br、I)。(3)卤素间的置换反应。将氯水滴入溴化钠溶液:Cl22NaBr=2NaClBr2_。将溴水滴入碘化钾溶液:Br22KI=2KBrI2。结论:F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。2海水中元素的提取流程及其原理(1)海水中提溴。发生反应的离子方程式。2BrCl2=Br22Cl;Br2SO22H2O=4HSO2Br;2BrCl2=

20、Br22Cl。(2)海植物(海带)中提取碘。发生反应的离子方程式:Cl22I=I22Cl。卤素单质及其化合物的特性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存(2)I2易升华,I2使淀粉变蓝。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟 元 素 无 正 价,F2 与 H2O 发 生 置 换 反 应 生 成O2(2F22H2O=4HFO2),F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。(5)氢氟酸是氢卤酸(HX)中唯一弱酸,且是与SiO2反应的唯一酸,能腐蚀玻璃,应保存在铅制器皿或塑料瓶中。(6)HX的酸性:HFHClHBrHI,

21、HX的还原性HFHClHBrHI。【典例1】(2014江苏卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_。(2)验 证 氯 气 的 氧 化 性 强 于 碘 的 实 验 现 象 是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子

22、能力逐渐减弱。解析:(1)A中产生的气体为Cl2,其电子式为(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl22KI=I22KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应:Br22KI=I22KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增

23、大,得电子能力逐渐减弱。答案:(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换。将Cl2通入NaBr溶液中发生反应:Cl22NaBr=Br22NaCl。说明氧化性:Cl2Br2。将溴水滴入KI淀粉溶液中,溶液变成蓝色,发生反应:Br22KI=I22KBr。说明氧化性:Br2I2。(2)与氢气化合的难易程度,越易化合,则氧化性越强。H2与Cl2

24、的混合气体光照爆炸;H2与Br2的混合气体加热才能反应;H2与I2反应很困难。说明氧化性:Cl2Br2I2。(3)氢化物的稳定性。利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱;HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差,说明元素的非金属性ClBrI。题组一 卤素的性质和X的检验1下列叙述中正确的是()A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID卤素单质与H2O的反应均不是置换反应解析:B项,能氧化I生成I2不一定是Cl2;C项,CCl4萃取I2,显紫色;D项,F2与H2O反应是

25、置换反应。答案:A2(2015湖南长沙一中三月考)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水,溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有BrD加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br解析:A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。答案:D【归纳提升】卤素离子的

26、检验方法题组二 海水或海植物中元素的提取综合问题分析3溴主要以Br形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行,目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_;用 硫 酸 而 不 用 盐 酸 酸 化 的 原 因 可 能 是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br

27、2中_(填字母)。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析:Cl2、Br2(g)都是污染气体,应该在通风橱进行操作;步骤所发生反应是归中反应,盐酸有还原性,NaBrO3有氧化性,二者可发生氧化还原反应;利用NaBr溶液与Cl2反应,然后分液可除去Cl2。答案:(1)通风橱 中毒(2)Br2易挥发(3)3H2SO4 5NaBr NaBrO3=3Na2SO4 3Br2 3H2O 用盐酸酸化,则盐酸被NaBrO3氧化 Br2易挥发,对大气有污染(4)c4某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题。(1)第步是将海带放入_(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热

28、灰化。(2)第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是_(写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是_。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第_(填编号)步与碘分离的。解析:(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。(2)充分搅拌,加热煮沸均有利于碘离子溶解。(3)I的检验,可取样氧化后,用淀粉进行检验。(4)海带灰中含有的其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离,应该在萃取时与I2分离。答案:(1)坩埚(2)充分搅拌,加热煮沸(3)取少量氧化后的溶液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘(或:取少量过滤后的溶液于试管中,滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3