1、河西成功学校2019-2019年高中化学第一轮复习精选（十一）一、选择题1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NAB标准状况下，44.8L HF中含有分子的数目为2NAC200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油 BPM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中
2、SO2的量3、下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，不正确的是 （ ）A化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C当化学反应达到最大限度时反应速率为0D反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素4、下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是( )A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香5、下列实验过程中的相关步骤正确的是( )选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KS
3、CN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH计分别伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度6、298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,含碳元素的粒子的浓
4、度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-10.25B0.1molL-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)0.10B实验甲所得溶液：c(Cl-)c(M+)c(H+)c(MOH)C将实验甲中所得溶液加水稀释后， 变小DMOH的电离平衡常数可以表示为：15、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- 16
5、、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Y中一定含有SO42-或SO32-17、某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生
6、的化学反应：Fe(CN)64- - e- = Fe(CN)63-CFe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中的Fe(CN6)4-和Fe(CN6)3-浓度基本保持不变二、填空题18、有A.B.C.D.E.F 六种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E是地壳中含量第一位的金属元素；F的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式； BC2的电子式 。（2）D离子的结构示意图 （3）用电子式表示D.F结合形成化合物的过
7、程。（4）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式为。19、现有以下物质 ：NaCl晶体 盐酸 熔融KCl 蔗糖 酒精 铜 KOH固体(填序号)（1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中，属于非电解质的是 20、我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁
8、的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。21、可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？22、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某
9、小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1)配平焙烧时化学反应: MnO2+_+O2K2MnO4+H2O；(2)滤渣II的成分有_(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。(4)将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4_吨。(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_；
10、阳极还可能有气体产生,该气体是_。23、 （1）乙烯的结构式为：。（2）B中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式24、用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称_； D中官能团名称_。(2)EG的化学方程式为_,反应类型是_。(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有_种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5106,其聚合度为_。(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:_。25、
11、某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;B装置的目的是_;x溶液为_。(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(答一点即可)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。26、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1 )、按气流从左到右，装置正确的顺序为 A 接接接接（填各装置字母）（2）装置B的作用是，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应离子方程式为A 。E 。（
12、4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有 g。27、某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验前鼓入N2的目的是_。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_。有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液
13、替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 mol/L稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 28、氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)
14、 CO2(g)+4H2(g) H=_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2(填“”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。参考答案一、选择题1、A2、C3、C4、C5、D6、C7、B8、A9、C10、B11、A12、D【解析】试题分析：A含11个质子、12个中子、10个电子的粒子是钠离子，属于阳离子，A错误
15、；B含18个质子、22个中子、18个电子的粒子是Ar，属于原子，B错误；C含17个质子、18个中子、17个电子的粒子的是氯原子，C错误；D含17个质子、20个中子、18个电子的粒子是氯离子，属于阴离子，答案选D。13、C【解析】A、没有构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B、乙醇是非电解质，不能构成原电池，B错误；C、铁、铜和稀硫酸构成原电池，C正确；D、电极均是铜，不能形成原电池，D错误，答案选C。14、C15、D16、A17、C二、填空题18、（1）H ：H ：O：C：O ：（3）Na + Cl： Na+:Cl:-（4）2 NaOH +Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O19、（1
16、） （2） （3）20、 (1)1；O、S、H(2)共价键、配位键、离子键 sp3杂化 (3)金属晶体；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(4) 21、VB =0.6 molL1min1 VC =0.4 molL1min1 nc=4 mol22、(1)2 4 KOH 1 2 2； (2)Al(OH)3、H2SiO3；稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(答K2MnO4与盐酸反应也可)(3)3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3-(4)蒸发结晶；趁热过滤(5)0.018a (6)MnO42
17、-e-=MnO4-；O223、（1） (2)羟基（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2=2CH3CHO + 2H2O nCH2=CH2 24、(1)2丙醇(或异丙醇)；羧基、羟基(2) ；酯化反应(或取代反应)(3)4(4)1.5104(5) 25、（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；检验产物SO2；NaOH溶液 (2)H2；反应后期，c(H+)增大,与Zn反应生成H2速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2速率加快;反应放热cdefabgE中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色26、（1）F B D （2）吸收H2O 吸收多余Cl2（3）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl-+ClO-+ H2O（4）14.6g27、（1）分液漏斗（2）排净装置中的空气（3）BaSO4；还原（4）静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H C28、(1)+175.2kJ/mol(2)BC；(3)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；(14-b，14-a)第 13 页
