1、模块三 基本理论 专题九 电化学考点三 金属的腐蚀与防护第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、金属的腐蚀1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较2.电化学腐蚀的分类二、金属的防护1电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法原理极：比被保护金属活泼的金属；极：被保护的金属设备。(2)外加电流的阴极保护法原理极：被保护的金属设备；极：惰性金属。原电池负正电解阴阳2改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。3加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。第3步 命题要点突破
2、 命题点1 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的分析判断1(2016潍坊模拟)利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2解析 a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H减小pH增大，故C项错。答案 C2(2016资阳联考)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列
3、说法正确的是()A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小解析 生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀。吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O22H2O4e=4OH，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液的pH均增大，D错误。答案 C命题点2 金属腐蚀快慢的比较1不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的
4、腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀2电化学腐蚀规律(1)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(2)活动性不同的两金属：活动性差别越大，活泼金属腐蚀的越快。(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。(4)对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。(5)纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢(纯金属几乎不腐蚀)。不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。(2016四川高新区检测)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图中，插入溶液中的铁棒容易溶
5、解，主要是发生电化学腐蚀C图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极解析 A项，水面附近的铁容易腐蚀，因为既有水，又有空气，错误；B项，铁作阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，但一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。答案 C方法技巧 金属作原电池的负极或者作电解池的阳极会加快腐蚀的速度，相反作原电池的正极或者电解池的阴极则金属会被保护。命题点3 金属的防护1为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析 A、C两项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快；在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免了金属的腐蚀，D正确。答案 D2(2012海南卷)下列叙述错误的是()A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析 A、B选项，都是原电池原理，铁做负极，使铁更易腐蚀；D是牺牲阳极的阴极保护法。答案 C温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）
