1、第二部分 题型专项突破 第1讲 选择题题型分析与解题技巧一、掌握选择题的常用解法解选择题时切不可掉以轻心，要注意增强推敲意识，深入思考，反复分析比较，认真审题，克服思维定势和错误的潜在假设，不要想当然凭感觉去找答案，以减少失误。同时也要正确选用合适方法，这样可达到省时、省力、易对的效果。主要方法有：1淘汰法：这种方法就是将题目所提供的选项，根据题目给出的条件，运用比较、分析、归纳、推理等思维方法逐一进行判断，凡不符合题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。若能很好地掌握和运用淘汰法解选择题，就能达到事半功倍的效果。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。2观察法：有些
2、试题在推理或计算都很繁杂时，可通过发掘其本质或内在联系，再通过观察比较得到答案。3信息转化法：对于某些选择题，由于情境比较陌生或内容比较烦琐，可通过思维转换，将题示信息转化为自己比较熟悉的、便于理解的形式，从而变陌生为熟悉，化难为易，迅速求解。此方法常常用于解答实验类和规律类选择题。4分析推理法：根据题目的已知条件，运用化学的相关原理进行分析、推理得出结论。此方法常用于解答原理类、计算类、图表类选择题。5守恒法：守恒思想贯穿着中学化学的始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。(1)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计
3、算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)、比较盐溶液中离子浓度大小等。(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。(3)元素(物料)守恒法：在一些复杂多步的化学反应过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。该法常用于复杂多步反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。6关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和装置可能不同)，但前一个反应的产物是后一个反应的反应物。可根据中间产物的传递关系找出原料和最终
4、产物的关系式，由关系式进行计算会带来很大的方便，且可以保证计算结果的准确性。特别提醒 对于计算型选择题，不要见数就算，此类题多数往往不用计算，而利用分析推理的方法就可求出答案。二、明确选择题的常见陷阱在选择题中，命题者为了更好地考查考生的思维能力，常在题中设置一些“陷阱”。倘若基础知识不扎实，考虑问题不全面，就会掉进“陷阱”。高考化学选择题中的常见“陷阱”主要有：1概念陷阱：化学基本概念相当多，其命题陷阱主要是在概念的内涵和外延上或者适用条件上做文章，若概念混淆易掉进命题者的陷阱。所以对概念要理解透彻。把握概念的本质，吃准吃透每一个概念。可采用“抓特例、看条件、想关联”的方法突破。典例(201
5、0年高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析 A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，
6、计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0108mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0106mol/L，此时溶液的pHCu2H，析出的物质只有Cu和H2(Fe3生成Fe2)，故D错误。答案 C3思维定势陷阱：人们往往习惯用固定的思维模式去解决问题，高考命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”，如少量CO2与漂白粉溶液反应生成CaCO3和HClO，命题者就设置少量SO2与漂白粉溶液反应也生成CaSO3和HClO的“陷阱”；Al(OH)3能与碱溶液反应，命题者就设置Al(OH)3也溶解在氨水中的“陷阱”；如Al3能与S2发生双水解反
7、应，命题者就设置Fe3也与S2发生双水解反应的“陷阱”；HNO3能氧化Fe2、S2、SO 23 等，命题者就设置HNO3也能氧化Cl的“陷阱”等。可采用“抓特征、找异同、看本质”的方法突破。典例(2011年高考课标全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 OH=CO23 H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析 Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3和SO2，A
8、错误。由于NaOH过量，OH与NH4 和HCO3 都反应，正确的离子方程式为NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2O，B错误。少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO23，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。答案 D 4图表数据陷阱：图表数据是分析化学反应或现象的重要定量指标，高考命题人往往设置一些多余数据使问题复杂化，考查考生思维的灵活性和严密性，有时不给出具体数据要求考生分析相关物质之间的关系或者进行相关计算等。可采用“抓多少、看有无、巧作答”的方
9、法突破。5先后陷阱：物质的性质差异往往导致物质反应有先后顺序，这是命题设置“陷阱”的重要切入点，如沉淀先后顺序、结合H或OH的先后顺序、氧化还原反应的先后顺序、实验中添加药品和操作的先后顺序或分离除杂的先后顺序等。可采用“抓性质、找规律、看实际”的方法突破。如2010年上海卷第11题，溶液中的OH、CO23 与H反应存在先后顺序，且CO23 与H反应也是分步进行，忽视这一点易错解。6限定条件陷阱：化学反应中限制条件相当多，通过不同的限制条件设置相应的陷阱能很好地考查考生灵活运用化学基本概念与理论的能力，如反应条件、容器可变、压强可变、反应物的量的多少、燃料电池工作环境等。可采用“抓限制、找差异
10、、想原理”突破。2010年四川卷第13题，通过4个选项条件的变化并结合图像考查平衡移动原理的应用，需将这些限制条件与图像、平衡移动原理进行联合才能突破此题。定性分析型定性分析选择题又称普通选择题，所谓定性分析，就是对化学概念的性质、本质等属性的界定。以基本概念、基本理论、物质的性质、实验等为素材，考查学生能否准确地运用所掌握的基础知识和基本技能以及教材中已揭示出来的基本规律与法则来分析和解决化学问题。对这类选择题，我们可以根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，对选项进行逐项分析，通过寻找各种不合理的因素，得到正确的答案，方法主要有筛选法和代入法。下列叙述正确的是()ApH3的酸溶液
11、稀释100倍后，溶液的pH5B在相同温度下，pH3的溶液与pH5的溶液相比，前者的Kw是后者的100倍C相同温度、相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐溶液的pH一定小于正盐溶液的pHD碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 时的pH【解析】A项，pH3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH5，若为弱酸，则pHB同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力：C当c(H)、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积：D将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH：【解析】本题通过三种不同酸的变化量的比较，综合考查电离平衡相关知识。多种酸比较时，看是否是在溶液浓度、溶液中氢离子浓度、溶液
12、pH相同情况下进行的比较，这是同学们极易出错的地方。选项A，当三种酸的物质的量浓度相同时，因醋酸是弱酸，故的c(H)最小。H2SO4是二元强酸，完全电离，其c(H)最大。选项B，体积相同、物质的量浓度相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中化学计量数有关，故。选项C，当c(H)、体积相同时，因醋酸是弱酸，部分电离，其溶液的物质的量浓度最大，溶质的物质的量也就最大，产生的H2也就最多。和中氢离子的物质的量浓度、体积相同，产生H2的体积相同。选项D，c(H)相同的三种酸稀释10倍后，强酸的c(H)仍相同，而醋酸随着加水稀释，醋酸分子继续电离，其c(H)增大，pH减小，故。【答案】C4下列大小关系正确
13、的是()相同条件下，Na与水反应的速率Na与乙醇反应的速率 元素的最高正化合价：非金属金属 等物质的量浓度溶液中的阳离子浓度：AlCl3NaCl 溶液中由水电离出的H浓度：盐酸NH4Cl溶液 同种物质的熵：固态液态气态 分散质大小：CaCO3悬浊液Fe(OH)3胶体NaCl溶液A BCD解析：根据常识容易判断、正确；错误，如非金属元素F没有正化合价，金属元素Mn的最高正化合价为7；正确，Al3水解，自身浓度减小，但阳离子总浓度增大；错误，由于NH4 水解促进水电离，故溶液中由水电离出的H浓度：盐酸液态固态。因此只有正确。答案：C信息应用型信息应用题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、
14、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题，思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辩证思维等多种思维方法，有时还要综合运用多种方法来解决某一问题。信息应用题的特点：(1)题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。(2)题中信息具有启发性，可加以充分利用。(3)解答问题时要运用从新信息中提炼出来的新知识和新规律并将其与已有知识相联系。根据这类题的特点，可以将解题步骤概括为：阅读(接受信息)分析、筛选信息搭桥(和旧知识联系)类比、推理问题解决。有机化学物质结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br表示为。科学家曾合成具有独特结构的化
15、合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法正确的是()A化合物1和2均属于芳香族化合物B化合物1和2均能与溴水反应而使其褪色C化合物1和2互为同分异构体D化合物1中所有原子均处于同一平面【解析】化合物2中无苯环，不属于芳香族化合物，A错。化合物1中只有苯环，无碳碳双键，不能和溴水反应，B错。化合物1和2的化学式均为C12H6Br6，互为同分异构体，C正确。化合物1中标*的碳原子()的结构类似于CH4的结构，形成4个共价键，因此所有原子不可能处于同一平面。【答案】C5石头纸(Rich Mineral Paper，RMP)，也叫石科纸。就是用磨成粉末的石头为主要原料，加
16、上15%的聚乙烯和5%的胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是()A“石头纸”不宜在高温条件下生产B“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧C“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的解析：“石头纸”的主要成分是CaCO3，所以在高温条件下易分解，能溶于强酸，不易燃烧。由于不以纤维素为原料生产，所以能达到保护森林和环保的目的。因此C选项的说法错误。答案：C向两种碳酸盐组成的4.1 g混合物中，加足量盐酸，微热，生成的CO2在标准状况下体积为1.12 L，则该混合
17、物可能的组成是()ANaHCO3、MgCO3 BCaCO3、Ca(HCO3)2CNa2CO3、NaHCO3DBa(HCO3)2、NaHCO3解析：设混合物的平均摩尔质量为 Mgmol1，每1 mol混合物产生CO2的物质的量为x。则4.1 gM gmol1x1.12 L22.4 Lmol1，可得出Mx 82，又知A、B、C、D中各物质的Mx 的值分别为A(84与84)，B(100与81)，C(106与84)，D(129.5与84)，由平均值原理，显然只有B符合(8182YXD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。然后再根据题
18、中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价是奇数，B错；若Y是O，Z只能是N，则X是F，非金属性XYZ，C错；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D错。答案：A2在O2中燃烧0.22 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，再将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原
19、化合物中硫元素的质量分数为()A45%B36%C20%D40%解析：本题可用关系法来解。SH2SO42NaOHn(S)12n(NaOH)120.010 L0.50 mol/L00025 mol，w(S)0.0 025 mol32 g/mol0.22 g100%36%。答案：B3把Cl2通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl28NH3H2O=6NH4Cl8H2ON2在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()A3.4 g B0.
20、34 gC1.36 g D4.48 g解析：由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g，再从题中数据可以求出“实际差量”为(1.120.672)L0.448 L。即：3Cl22NH3N2 V2 mol17 gmol144.8 Lm(被氧化的NH3)(1.120.672)L列出比例式：(2 mol17gmol1)44.8 Lm(被氧化的NH3)(1.120.672)L，则m(被氧化的NH3)0.34 g。答案：B4将
21、总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()AxV/(11.2 n)B0 x0.5CV33.6n(1x)D11.2nV22.4n解析：Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少与和H2O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法来确定V的范围。金属钠的物质的量为nx mol，Al的物质的量为n(1x)mol，产生的H2是溶液中的H获得Na、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量nx3n1x2mol，根据反应2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和题中“金属没有剩余”，可知n(Na)n(Al)，即0.5x1。当x1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L；当x0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L，故产生H2的取值范围为11.2nV22.4n，故选项D正确。答案：D 本小节结束请按ESC键返回
