1、九年级化学 下册（人教版）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)A.制作叶脉书签 B.紫花变红花 1(鸡西中考)下列过程中只发生物理变化的是()CC.比较合金和纯金属的硬度 D.木条遇浓硫酸变黑 2(长沙中考)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是()A衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维B食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质C住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害D行：修建高速公路所用的
2、沥青属于有机合成材料A3(黑龙江中考)下列有关实验操作错误的是()A给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人B倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上C粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯B4(铁岭中考)有关燃烧和灭火的说法中正确的是()A用嘴吹灭蜡烛隔绝氧气 B木柴架空增大了氧气浓度C森林着火开辟隔离带清除可燃物D煤炉火越扇越旺增大与氧气的接触面积C5(青岛模拟)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是()A同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质B燃烧需要同时满足三个条件，所
3、以灭火也要同时破坏三个条件C复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应D酸与活泼金属反应能生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属A6(杭州月考)有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是()A属于分解反应B反应中的最小微粒是分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法B7(赤峰中考)下列关于金属的说法正确的是()A地壳中含量最多的金属是铁B钢是纯净物，生铁是混合物C用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(CuZn合金)D用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性顺序C8(本溪中考)下列物质的
4、性质和用途表述没有直接联系的是()A铜具有良好的导电性，可制作导线B干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂C稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源D氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症C9(广安中考)在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应是2CZnCO3 Zn3X，下列说法不正确的是()AX的化学式是COB反应前后固体的质量不变CZnCO3中碳元素的化合价为4D该反应有元素的化合价发生改变高温B10(攀枝花中考)在密闭容器内
5、进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图，下列说法错误的是()A该反应中，乙是反应物，丁是生成物Bt1时刻，甲和丁的质量比为57C若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为21D若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应C11(桂林中考)我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120 时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A反应前后分子的总数不变B反应每消耗28g甲，可生成44g丙C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应过程中，每消耗1个
6、甲分子，同时消耗1个乙分子C12(大庆中考)海水中镁元素的总储量约为2.11015 t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是()A 沉 淀 槽 中 总 的 化 学 方 程 式 为 MgCl2 CaO H2O=Mg(OH)2CaCl2B在该流程中，元素的化合价均没有发生变化C反应器中发生的化学反应类型为中和反应D由贝壳制取生石灰的反应条件是高温B13(襄阳中考)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是()AHCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3BH2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4CBaCl2、Na
7、2SO4、K2CO3、NaNO3DHCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3C14(驻马店平舆模拟)利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关说法不正确的是()A当加入甲溶液5 g时，加入无色酚酞试液变红色B根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液C加入甲溶液10 g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96 gD现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化B15(无锡二模)NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是()A应用操作的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反
8、应C应用为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发D二、填空题(本题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共27分)(1)锌离子_。(2)2个氢分子_。(3)金原子_。(4)氢氧化铜_。16(4分)(辽阳中考)用化学用语填空。Zn22H2AuCu(OH)217(5分)(郴州中考)请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。A B C D(1)溴的核电荷数为_；溴元素位于第_周期；(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)；35四Ne(3)写出由A和D所对应元
9、素组成的化合物的化学式_；(4)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是_(填字母)。Na2OB18(4分)(眉山中考)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)甲、乙溶解度相等时的温度为_。(2)t2 时，将70 g乙的饱和溶液与30 g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_。(3)将t2 时的甲、乙饱和溶液各100 g，分别降温至t1，所得溶液中溶质的质量关系为：甲_(填“”“”或“”)乙。(4)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是_。t120%降温结晶19(6分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1
10、)生 铁 和 钢 都 是 铁 的 合 金，其 性 能 不 同 的 原 因 是_。(2)将一定量的铜粉加入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_，滤渣中一定含有的物质是_。含碳量不同硝酸铝、硝酸铜银(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_、_。(4)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_(写出一条即可)。硬度大耐腐蚀有计划、合理开采矿物20(8分)(广东中考)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成
11、的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：(1)滤渣I中一定有_。已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。铜(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_，此反应属_(填基本反应类型)。(3)调 节 pH 可 用 NaOH，但 不 能 过 量，其 原 因 是_。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_。生成的氢气具有可燃性ZnCuSO4=ZnSO4Cu置换反应Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐Zn(OH)2=ZnOH2O三、实验探究题(本题包括2小题，第21题8分，第22题6分，共14分)(1)写
12、出标有编号的仪器名称：_，_。21(8分)(云南中考)如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。试管锥形瓶(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是_(填字母序号)，写出反应的化学方程式_；检验氧气收集满的方法是_。(3)将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊试液_，烧杯中澄清石灰水_。AC2KMnO4=K2MnO4MnO2O2将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满变红色变浑浊(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成
13、立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由：_。不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确四、计算题(本题包括1小题，共14分)23(烟台中考)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应
14、，测得的实验数据如下表所示：请计算：实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160(1)100g混合液中硫酸镁的质量。解：设100混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)212058x1.160 g答：100g混合液中硫酸镁的质量为2.4g1202 4581 160 xxgg.答：该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁 元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中
15、镁元素的 质量分数为 。242 410051009 6120g%g%.(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。=由实验可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g 0.464g 0.580g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g 1.044g 0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量。设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)28058y0.58 g加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：加入的氢氧化钠溶液的溶质 质量分数为8%800 8580 58yyg.0 8100810g%g.
