1、第2课时溶液的配制及分析1你认为下列数据可信的是()A某溶液中溶质的质量分数超过100% B某常见气体的密度为1.8 g/cm3C用10 mL量筒量取5.23 mL浓硫酸D用托盘天平称得氯化钠5.0 g解析A项，溶液由溶质与溶剂组成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故A错误；B项，通常条件下，水的密度约是1 g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；C项，量筒精确度为0.1 mL，用10 mL量筒量取5.2 mL浓硫酸，故C错误；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称得氯化钠5.0 g，故D正确。答案D2某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2C
2、O3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析天平称量规则为：药品质量砝码质量游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量游码质量砝码质量，实际称得药品的质量为：砝码质量游码质量5.0 g0.3 g4.7 g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，故选B。答案B3V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析a g硫酸根离子的物质的量为：mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的
3、物质的量为：molmol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：molmol，稀释后溶液中铁离子浓度为：mol/L，故选D。答案D4下列溶液中含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液解析A项，10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度0.1 mol/L30.3 mol/L；B项，20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.1 mol/L20.2
4、mol/L；C项，30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.2 mol/L10.2 mol/L；D项，100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L10.25 mol/L；故选A。答案A5在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.15 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则c(NO)为()A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L解析溶液呈电中性，溶液中c(K)2c(Mg2)c(Cl)c(NO)，则：0.1
5、mol/L20.15 mol/L0.2 mol/Lc(NO)，解得c(NO)0.2 mol/L，故选B。答案B6下列叙述正确的是()A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LC将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D将1体积c1 mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2 c1 mol/L解析A项，5.85 g NaCl晶体的物质的量是0.1 mol，将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，导致溶液的体积大于100 mL，所以配
6、制溶液的物质的量浓度小于0.1 mol/L，故A错误。B项，c1.56 mol/L，故B错误。C项，w g a%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉g 水后，溶质不析出，溶质的质量分数2a%，故C正确；D项，将1体积c1 mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀释后溶质物质的量不变，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是0.2c1 mol/L，故D错误；故选C。答案C7(加试题)将标准状况下的V L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L解析标准状况下的V L H
7、Cl(气)的物质的量为mol，氯化氢的质量为mol36.5 g/molg，所以溶液质量为1 000 gg(1 000)g，所以溶液的体积为mL103L。所以溶液浓度为mol/L，故选A。答案A8用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水C用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的D以上三项都符合的解析容量瓶使用前必须先检查是否漏水。答案B9用98%的浓H2SO4(密度为1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO 4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；按使用出现
8、的先后顺序排列正确的是()A BC D解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；选用合适的量筒量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒，并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4，使凹液面至刻度线；稀释浓溶液，本题应先将水倒入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。答案A10下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB22.4 L氨气溶于水形成2 L溶液，所得氨水的浓度不是0.5 molL1C标准状况下，22.4 L HCl
9、气体溶于1 L水中，其浓度为1 molL1D物质的量浓度为1 molL1的NaCl溶液0.5 L，其中含Na为0.5NA解析A叙述中没有指明溶液的体积，故不能求Na和SO的物质的量B22.4 L NH3未指明是否为标准状况，所以其物质的量不一定是1 molC标准状况下，22.4 L氯化氢气体为1 mol，但1 L是溶剂体积而不是溶液体积，因此不可用c计算D该溶液中含NaCl物质的量为ncV1 molL10.5 L0.5 mol，即含Na为0.5 NA答案D11物质的量浓度相同的体积分别是300 mL，200 mL，100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl物质的量浓度之比为(
10、)A111 B123C321 D343解析根据NaClCl。MgCl22Cl，AlCl33Cl可知Cl物质的量浓度之比为123。答案B12有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物质的量浓度为0.1 molL1CK的物质的量为0.4 molD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL1解析A项，n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol，错误；B项，c(K)0.1 molL120.2 molL1，错误；C项，n(K)20.12 mol0.4 mol，正确；D项，溶液浓度仍为0.1 molL1，错误。答案C13将24.4 g N
11、aOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL121.9
12、g；NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL114实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液480 m
13、L，回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_ g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(3)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。解析此题是对溶液配制过程中的所用仪器、溶质计算和操作细节的考查，要求学生有较牢固的实验基础知识和操作技能。(1)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。
14、(2)配制一定物质的量浓度溶液，使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(3)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制480 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。答案(1)20.0定容(2)500 mL容量瓶胶头滴管(3)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘用烧杯做溶解用的容器(4)没有用玻璃棒引流应选用500 mL的容量瓶15(加试题)现用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有
15、： 玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_ (填序号)。定容时，仰视刻度线未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线解析(1)配制500 mL 0.2 mol
16、L1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为托盘天平；还缺少的仪器为：500 mL 容量瓶。(2)500 mL 0.2 molL1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2 molL10.5 L0.1 mol，需要18.4 molL1的浓硫酸的体积为：0.054 L5.4 mL。(3)配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面。(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：。(5)定容时，仰视刻度线，导致
17、加入的蒸馏水体积偏大，根据c可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c可得，配制的溶液浓度偏高，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c可得，不影响配制结果，故错误；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，根据c可得，配制的溶液浓度偏低，故正确。答案(1)500 mL容量瓶(2)5.4(3)搅拌引流(4)(5)
18、16(加试题)欲配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g“或“32.61 g”)。(3)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线12 cm处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
19、中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用以上编号写出正确顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析(1)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g。(2)将横梁螺母向左调使之平衡。(4)NaOH在空气中易潮解，如用滤纸称量，则吸收空气中水的NaOH就会沾在纸上，使实际NaOH的量减少了，配制浓度偏低，A正确；容量瓶中有水不影响溶液浓度，B不正确；烧杯未经多次洗涤，使溶质的量减少，配制溶液浓度偏低，C正确；用胶头滴管加水定容时，仰视刻度，加入水过量，会造成浓度偏低，如图，D正确。答案(1)10.0 g(2)高于将天平横梁螺母向左调使之平衡32.6 g(3)(4)ACD
