1、精编教学案及强化练习原子结构 元素周期律与周期表（鲁科版必修2）课程目标1了解元素、核素、同位素的含义和原子核外电子的排布规律。2利用图表探究元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。3掌握元素周期表的结构，能列出各主族的常见元素及某些元素的主要性质和用途。4能分别以第三周期和A族、A族元素为例，简要说明同周期和同主族元素性质的递变规律。5知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用。要点精析一、原子结构1、两个关系式：（1）质子数核电荷数原子核外电子数原子序数（2）质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2、两个概念，一个符号： （1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。原子结
2、构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。（3）一个符号 3、核外电子排布：通过118号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。电子层数1234N电子层符号KLMN最多容纳电子数2818322n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。例1：我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是（
3、 ）A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素C.它的质量数为185 D.它是铪180的一种新的同位素解析：此题考察了符号的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数。铪185与铪180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系。答案为B。例2：从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数解析：微粒的原子结构示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数核内质子数原子的核外电子数，质量数质子数中子数。这两个公式具有很广泛的应用，故选项A
4、、B、D都不正确，答案为C。一种元素可能有多种核素（同位素），因此，决定元素种类的因素是原子核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。而决定元素性质的是其结构，尤其是最外层电子数。当原子失去n个电子后形成阳离子，若得到m个电子形成。例3：和两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b解析：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m答案：B二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、 元素周期
5、表的结构七个周期（七行）第1周期 2种第2周期 8种第3周期 8种第4周期 18种第5周期 18种第6周期 32种第7周期 短周期长周期不完全周期16个族（18列）7个主族（A）1个0族7个副族（B）1个第族过渡金属元素例4：在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子序数分别是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D18、36、54、86答案：D2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系（1）周期序数原子电子层数（2）主族序数最外层电子数元素最高正价数（非金属元素最低负价数主族序数-8）（3）同周期主族元素性质递变规律：原子半径减小从左到右金属性
6、减弱，非金属性增强最高正价数由+1递增到+7，负价由4变化到1最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：原子半径增大从上到下金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+rK+rArrCl-YX BZXY CXYZ DXZY 19对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C
7、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定21下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH322某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2523A、B是原子最外
8、层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）AAB2 BBA2 CAB DA2B224在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度25美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验
9、均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A它的中子数是118 B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是8 26元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化27X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B如X、Y均为金属元
10、素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.28XY是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来高考资源网（）29某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-1030已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl
11、易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( ) A全部 B C D除以外31电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ32按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大 33砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体
12、B砹易溶于有机溶剂C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水二、 填空题34质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。族周期35下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子
13、半径最大的是 .BAXCD36A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号： A：，B：，C：， X：。(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。37砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方
14、程式为 (3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 （深圳市龙城高级中学 李秀珍）参考答案一、选择题高考资源网（）1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A 13、C 1
15、4、C 15、C 16、B 17、A 18、A 19、C 20、A 21、B 22、D 23、D 24、A 25、D 26、A 27、B 28、C 29、B 30、B 31、A 32、C 33、C二、填空题34109 89 109高考资源网（）35（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na36（1）Si N S P （2）CXD （3）SiH4PH3NH337（1）2As+3H2SO4（浓）As2O3+3SO2+3H2O高考资源网（）（2）As2S3+3H2O2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2AS2O3+3H2O（4）AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3+3HCO2ASH3 2AS+3H2
