1、高考资源网（） 您身边的高考专家1（南安一中2013上学期期末考）已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性2（山东菏泽一中2013高三上期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O
2、 BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子3（潍坊市四县一校11月联考）下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性4（潍坊市四县一校11月联考）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知:铈常见
3、的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+Ce3+。下列说法正确的是ACe有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得5（潍坊市四县一校11月联考）从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：SiC某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润
4、红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NHA B C D全部6（潍坊市四县一校11月联考）有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有1molNO发生氧化反应，则转移8mol电子 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+【答案】C【解析】该反应是8Fe2+10H+NO=8Fe3+NH+3H2O，硝酸根离子发生还原反应，故C错误。7（潍坊市四县一校11月联考）氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下
5、，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子 CAIN中氮元素的化合价为+3 DAIN的摩尔质量为41g8（山东省寿光市2013届10月检测）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH39（山东省寿光市2013届10月检测）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2
6、FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有10mol电子转移，故错误。10（遵义四中2013届第二次月考）凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，
7、有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓) = 2SO2SeO22H2O，下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA11（湛江市2013届高中毕业班调研）已知I
8、、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 ISOIOI2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：523（泰安市高三第一次检测）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br-的变化情况Ca值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】D【解析】氯气先和碘离子发生置换反应生成碘单质，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，最后 版权所有高考资源网（河北、湖北、辽宁、安徽、重庆）五地区 试卷投稿QQ 2355394696
