1、2015-2016学年云南师大五华区实验中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每题2分，30×2=60分每题只有一个正确答案请将正确答案填图在答题卡中）1下列化学电池不易造成环境污染的是（）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰4已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H2
2、0+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原5可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体7下列变化是因原电池反应而引起的是（）A
3、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质8下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A生石灰B固体NaOHC浓硫酸D固体NH4NO39已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10下列各个装置中能组成原电池的是（）A稀硫酸BCu2SO4溶液C酒精溶液D稀硫酸11有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀
4、将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC12对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2ABCD13过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸14决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应
5、的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度15下列叙述正确的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生16下列不是离子化合物的是（）AH2OBCaI2CKOHDNaNO317X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH318下列物质中，含有非极性共价键的是（）AN2BCO2CNaOHDCH419下列关于He的说法正确的是（）A He原子核内含有2个中子B He原子核内含有3个质子C He原子核外有3个电子D He和He
6、是两种不同的核素20下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）221下列化合物电子式书写正确的是（）ABCD22已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强23下列关于A族元素的叙述正确的是（）AA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）BA族元
7、素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数24元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化25下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强26下列说法中错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中
8、可能含有共价键27含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性28A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）An+8Bn+18Cn+32Dn+2029向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）AKCl和NaClBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDNaCl 和KI30在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5
9、.4molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1molL1min1B0.3molL1min1C0.2molL1min1D0.6molL1min1二、非选择题：（以下填空请用元素符号或化学式，方程式每个2分，其余每空1分，共计40分）31指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电32从能量的角度看，断开化学键要（“吸收能量”或“释放能量”），形成化学键要（“吸收能量”或“释放能量”）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为（“吸热”或“放热”） 反应33由铜、锌和稀盐
10、酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是34如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：35A、B、C、D四种元素
11、，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为，B为，C为D的最高价氧化物的水化物是（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成化合物属（填“离子”或“共价”）化合物36A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素符
12、号：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）2015-2016学年云南师大五华区实验中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题2分，30×2=60分每题只有一个正确答案请将正确答案填图在答题卡中）1下列化学电池不易造成环境污染的是（）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染【解答】解：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；B、锌锰
13、电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误故选A2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应【解答】解：A锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；B灼热的
14、木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选故选B3废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁
15、可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B4已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧
16、化反应【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选A5可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析【解答】解：消耗2molSO2的同时生成2mol SO3，
17、即V正（SO2）=V正（SO3），不能确定是否达到平衡，故错误；SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，能确定是否达到平衡，故正确；故选：C6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应速率加快是由催化剂引起的，反应中所
18、加入物质的性质和质量在反应前后不变，以此解答该题【解答】解；A在炭粉中加入KClO3，氯酸钾分解可生成氧气，促进燃烧，不是催化剂，故A错误；BZn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了CuZn原电池加快了反应速率，与催化剂无关，故B错误CFeCl3和NaOH发生了复分解反应，在溶液中反应快，水不是催化剂，故C错误；DH2O2中加入少量MnO2，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变，为催化剂，故D正确；故选D7下列变化是因原电池反应而引起的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质【考点】金属的电化学腐
19、蚀与防护【分析】A、铝可以和氧气发生反应生成氧化铝；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生钝化现象；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质【解答】解：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误故选C
20、8下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A生石灰B固体NaOHC浓硫酸D固体NH4NO3【考点】吸热反应和放热反应【分析】氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水、生石灰和水反应都放出热量，铵盐溶于水要吸热【解答】解：A、生石灰与水反应温度升高，放出热量，故A错误；B、固体NaOH溶于水后溶液温度升高，放出热量，故B错误；C、浓硫酸溶于水后溶液温度升高，放出热量，故C错误；D、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低，吸收热量，故D正确；故选：D9已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高
21、于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生【解答】解：因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选B10下列各个装置中能组成原电池的是（）A稀硫酸BCu2SO4溶液C酒精溶液D稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的
22、构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B11有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC【考点】原电池和电解池的工作原理；
23、常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜
24、如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C所以金属的活动性顺序为：DABC，故选B12对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
25、设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A13过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答【解答】解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的
26、总量，故A错误；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误故选B14决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；【解答】解：因决定化学反应速率的根
27、本原因是反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素故选A15下列叙述正确的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生【考点】反应热和焓变【分析】A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、燃烧是指发光、放热剧烈的氧化还原反应，物质燃烧一定是放热反应；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、有的吸热反应不加热也会发生【解答】解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、物质燃烧一定是放热反应，故B错误；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，
28、如铝热反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误故选A16下列不是离子化合物的是（）AH2OBCaI2CKOHDNaNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物【解答】解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C不选；D
29、硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D不选；故选A17X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，X的气态氢化物的化学式为XH3故选：D18下列物质中，含有非极性共价键的是（）AN2BCO2CNaOHDCH4【考点】极性键和非
30、极性键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键【解答】解：AN2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；BCO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；DCH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A19下列关于He的说法正确的是（）A He原子核内含有2个中子B He原子核内含有3个质子C He原子核外
31、有3个电子D He和He是两种不同的核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】A、中子数=质量数质子数；B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；【解答】解：A、23He原子核内中子数为32=1，故A错误；B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选：D20下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A氧化性强弱：F2Cl2B
32、金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强【解答】解：A卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2Cl2，故A错误；B碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：KNa，故B错误；C非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4，
33、故C正确；D金属性NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOHMg（OH）2，故D错误；故选C21下列化合物电子式书写正确的是（）ABCD【考点】电子式【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号【解答】解：A氯化钙电子式；，故A错误； B硫化钠为离子
34、化合物，硫离子带电荷应为2，正确的是，故B错误；C镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D22已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属
35、性XYZ，以此来解答【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；故选A23下列关于A族元素的叙述正确的是（）AA族元素是同周期中原子半径最大的元
36、素（惰性气体元素除外）BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小B、同周期自左而右，非金属性增强C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价D、元素周期数=原子电子层数，A族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变【解答】解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，A族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，A族元素是同周期中非金属性最强的元素
37、，故B错误；C、氟元素没有正化合价，A族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、A族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确故选：D24元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性
38、质呈周期性的变化来解答【解答】解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选C25下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子
39、最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、根据Li、Be、B原子的核外电子排布分析；B、根据同一周期元素原子半径的变化规律分析，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；C、根据P、S、Cl最外层电子数目判断最高正价；D、根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析【解答】解：A、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；B、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半
40、径大小顺序为NOF，故B错误；C、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故C正确；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确故选B26下列说法中错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题【解答】解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如
41、NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，OH键为共价键，故D正确故选A27含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左
42、到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误故选C28A、B为同主族的两
43、元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）An+8Bn+18Cn+32Dn+20【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构可知，对于处于A、A元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数【解答】解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20故选D29向含
44、有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）AKCl和NaClBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDNaCl 和KI【考点】氯气的化学性质【分析】氧化性：Cl2Br2I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题【解答】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，故选A
45、30在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1molL1min1B0.3molL1min1C0.2molL1min1D0.6molL1min1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率【解答】解：v（N2）=0.1molL1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2
46、0.1molL1min1=0.2 molL1min1故选：C二、非选择题：（以下填空请用元素符号或化学式，方程式每个2分，其余每空1分，共计40分）31指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，（2）给手机的电池充电电能转化为化学能【考点】反应热和焓变【分析】（1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能；（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能【解答】解：（1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能32从能量的角度看，断开化学键要吸收能量（“吸收能量”或“释放能量”），形成化学键要释
47、放能量（“吸收能量”或“释放能量”）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热（“吸热”或“放热”） 反应【考点】反应热和焓变【分析】根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现判断反应吸热还是放热【解答】解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：吸收能量；放出能量；放热33由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H+2e=H2；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn2e=Zn2+【考点】原电池和电解
48、池的工作原理；电极反应和电池反应方程式【分析】铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反应的反应类型并写出相应的电极反应式【解答】解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H+2e=H2；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn2e=Zn2+故答案为：正； 还原； 2H+2e=H2；负； 氧化； Zn2e=Zn2+34如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）
49、在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（4）在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属
50、性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（2）稀有气体Kr的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；（3）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；钾的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；Al（OH）3为两性氢氧化物；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属
51、性增强、非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；（2）稀有气体Kr的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；（3）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（4）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；（5）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的
52、活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br235A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为C，B为O，C为NaD的最高价氧化物的水化物是H2SO4（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“
53、共价”）化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于A族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为82=6，故D为S元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的
54、最外层上有4个电子，处于A族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为82=6，故D为S元素（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为NaD为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，故答案为：C；O；Na；H2SO4；（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（3）A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：共价36A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周
55、期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素符号：ANa，BAl，CSi，DP，ECl（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H3PO4H2SiO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元
56、素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为83=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为1113=7，则E为Cl元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为83=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为1113=7，则E为Cl元素（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：；（3）C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SiO3，故答案为：H3PO4H2SiO32016年5月14日
