1、化学实验训练题李仕才1. 下列有关实验的说法正确的是( A )A. 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D. Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别2某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是（ C
2、）A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 3用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( A )A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( D )选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗
3、净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)CSiD. 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( A )选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO
4、4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填偏高，偏低，或不变）26(14分)(1).2PCl3+O2=2POCl3（2分）(2).控制分液漏斗中双氧水的滴加速度和滴加量（2分）(3).平衡气压、干燥氧气（2分）(4).温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度（2分）(5).当滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变红色，且半分钟内红色不褪色（2分）(6).0.11mol（2分）(7).偏低（2分）11. 为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所
5、示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mLs-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘溶液。第一步：用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：_，洗
6、涤、定容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。（4）空气中SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1，在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 装置A在反应前后的质量 (3). 2.5 (4). 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差8
