1、2019年秋四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试理综化学试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的
2、总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量2.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是 A氧化性Fe3+ Cu2+B剩余固体中一定含Cu C有固体存在的溶液中一定无Cu2+D有固体存在的溶液中一定含Fe2+ 3.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是 A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种4.下列各
3、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C0.1molL1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、Cl-D0.1molL1 NaAlO2溶液：、K+、5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:,Hc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)9.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是 A.正极反应为B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路
4、中转移0.01mol 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子第II卷 非选择题（55分）10.（10分）有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:A. 和油酸()B. 和石墨C.和D. 和E.乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是_;（2）互为同系物的是_;（3）互为同素异形体的是_;（4）互为同分异构体的是_;（5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是_。11.（15分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H 0已知该反应在2404时,平衡常数K=6410-4。请回答:（1）该反应的
5、平衡常数表达式为（2）该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 .（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数
6、_(填“变大、“变小”或“不变)12.依据题目要求回答下列问题。（18分）（1）常温下,浓度均为的下列六种溶液的pH如表所示:溶质pH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是_。根据表中数据,浓度均为的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。a.HCN b.HClO c. d. e.根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_。a.b.c.d.要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为_。（2）已知常温下的。又知常温下某溶液中,如果要生成沉淀,则应调整溶
7、液的pH大于_。13.（12分）某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题:（1）上述实验中发生的反应有_(用化学方程式表示)。（2）要加快上述实验中氢气的生成速率,还可采取的措施有_(回答两种)。（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液组成 A B C D E F 4molL-1 H2SO4溶液/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.
8、5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 请完成此实验设计,其中V1=_,V6=_,V9=_;反应一段时间后,实验A中的金属呈_色,实验E中的金属呈_色;该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_ _。2019年秋四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试理综化学试题参考答案1-5:DCCBC6-9:CDBD10.（1）D; （2）A; （3）B; （4）C; （5）E11.（1）（2）4; （3）向正反应方向进行; （4）AC; （5）不变12.（1）.; d; c; d; （2）513.（1）.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）升高反应温度、适当增大硫磺的浓度、增大锌粒的表面积等（3）30 10 17.5灰黑 暗红当加入一定量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会覆盖在Zn的表面,减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积
