1、第3节常见的酸知识点1酸的通性(共性)1酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是_H_。2酸的通性(即H表现出的性质)(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变_红_色，无色酚酞试液遇酸_不变色。(2)酸金属(某些)盐_氢气_举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。反应方程式：ZnH2SO4=_ZnSO4_H2，Fe2HCl=FeCl2H2。置换反应：由一种_单质_和一种_化合物_发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(3)酸金属氧化物(某些)盐_水_举例：将铁锈(主
2、要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。反应方程式：Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)3_3H2OFe2O36HCl=_2FeCl3_3H2O(4)酸盐(某些)新酸新盐举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡_白色沉淀_和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的_稀盐酸_，可以发现有_白色沉淀_生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。反应方程式：BaCl2H2SO4=_BaSO4_2HClHClAgNO3=_AgCl_HNO3说明在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。铁单质与
3、稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的含Fe2水溶液，而不是Fe3。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的含Fe3水溶液。知识点2酸的个性所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的_酸根离子_，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。1常见酸的物理性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有刺激性气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%38%，密度为1.19 g/cm3，易挥发，在空气中形成白雾纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，_不容易_挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3用途
4、金属表面除锈胃酸帮助消化食物医药原料金属表面除锈实验室里用作干燥剂用于生产化肥、染料及冶金等方面2.浓盐酸的挥发性盐酸就是_氯化氢_气体的水溶液。浓盐酸易挥出发HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会_减小_，所以浓盐酸不能敞口放置。3盐酸与硝酸银的反应HClAgNO3=_AgCl_HNO3AgCl是不溶于水或酸的_白色沉淀_。所以硝酸银溶液可用于检验_氯离子_的存在。说明检验Cl的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3，目的是防止CO的干扰。4浓硫酸的个性(1)脱水性浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，
5、因而具有_脱水性_。(2)吸水性浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有_吸水性_，可以用来作某些气体的_干燥剂_。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数_减小_，故要_密封_保存。(3)浓硫酸溶于水时会放出_大量热_。浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把_浓硫酸_慢慢倒入_水_中，并用玻璃棒不断搅拌。(4)强腐蚀性若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的_清水_冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。(5)强氧化性浓硫酸与比较活泼
6、的金属反应，一般不生成氢气。说明浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。5硝酸的个性硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。易错点1盐酸与金属单质反应的生成物例1下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( C )A氯化镁B氯化锌C氯化铁 D氯化铝【易错说明】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁。易错点2盐酸与硫酸的性质对比例2分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是( A )A溶液的浓度减少B溶液中存在
7、的微粒不变C溶质的质量减少D溶液的质量减少【易错说明】浓硫酸有吸水性，敞口久置溶剂会增加。浓盐酸有挥发性，敞口久置溶质会减少。1向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( A )A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体溶质的溶解度随温度升高而降低2下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( C )3烧杯中有一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸，烧杯中有关量的变化情况正确的是( C ) 4氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B
8、n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等Cn点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系5已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是( B )加入物质BaCl2溶液CuO固体NaCl溶液现象产生白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象A.AgNO3溶液 B稀硫酸CNaOH溶液 DK2CO3溶液6氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强21019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(Sb
9、F5 HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是( A )A氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为6价B氟锑磺酸(SbF5HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理C氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5HSO3F)的酸性属于物质的化学性质D氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红7盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，下图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_Fe2O3(或CuO)_(填化学式)。(2)根据如图所示物质间
10、的关系，写出反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。8“喜羊羊”硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等(即能与硫酸发生反应的物质)把守的小山，请你帮助“喜羊羊”顺利地走出小山(途中遇到不反应的物质才能通过)。(1)请你写出“喜羊羊”走的路线：入口_(填序号)出口。(2)“喜羊羊”在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出其化学反应方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_；_H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2_。9构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为_盐_类物质。(2)
11、列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(3)用盐酸除铁锈的化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。10某兴趣小组用10 g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)(1)如图B点溶液中含有的阳离子有_Mg2、H_(用符号表示)。(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10 g时，为什么不产生氢气？_MgOH2SO4=MgSO4H2O_。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。解：(3)从20g到70g加入50g稀H2SO4，反应生成0.2gH2，设参加反应的H2SO4的质量为x，H2SO4Mg=MgSO4H298 2x0.2gx9.8g稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%
