1、2014年高三第二次联合模拟考试 理综化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7.下列关于实验现象的描述正确的是来源:学。科。网选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出
2、现砖红色沉淀8.下列关于氯水的说法正确的是A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/LD.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-2CO2+Cl-+ClO-+H2O9.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A.5 B.4 C.3 D.210.下列化学用语表述正确的是 A.CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+
3、 B. NaHS的水解方程式为: HS-+H2O S2-+H3O+点燃C.用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2OD.过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl211.常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于1012. 短周期元素X、Y、Z、W、Q
4、的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化13. 有关下图装置的说法中正确的是 A.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B.乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2 +2H2OC.当
5、铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD.当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）Cl2NaOH溶液氧化剂YFeCl3浓溶液FeCl3溶液Cl2铁屑捕集冷却FeCl3固体尾气吸收剂XNa2FeO4饱和KOH溶液粗K2FeO426.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离
6、子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异
7、丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42-CrO2- 2H2OCrO42-Fe(OH)3OH-2CrO42-2HCr2O72-H2OCr2O72 -6Fe214H2Cr36Fe37H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。27.（14分
8、）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。（1）已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H112.3 kJ/mol a 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) H759.8 kJ/mol 下图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化的示意图。则a= 。（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+
9、CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH21650242.41.652900121.60.433900abcdt实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为2 (H2O) 3 (
10、CO)（填“”、“”或“”)。28.（15分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。 A B模拟烟气的制备模拟烟气模拟烟气 E烟气通过转化器脱硫C D测定烟气中SO2的体积分数回答下列问题：I.模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II.测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）KMn
11、O4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+ 。（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色
12、浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。36.【化学一选修2：化学与技术】（15分）下图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、 、 。（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65，则最后能生产出质量分数为98的硫
13、酸 吨。（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。（2）XW2的电子式为 ，Y3-的分子构型为 型。（3）Q
14、的价电子排布式为 。（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 A.WZ2为直线型非极性分子 B. WZ2为直线型极性分子C.WZ2中W为sp3杂化 D. WZ2中W为sp2杂化（5）QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a520.0pm， 26测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离 子数。（6）QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示， 与Q离子距离最近且距离 相等的W离子构成的几何图形是 。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物F的合成路线如图所示：高分子G一定条件下乙二醇DC8H8O2Cl2LiAlH4CH3OH/H+CC10H8O4C
15、l2BC8H4O4Cl2AC8H8Cl2KMnO4/H+ O2Cu,FH2O2EC8H4O2Cl2已知以下信息：LiAlH4(1) RCOOR RCH2OH(2) 回答以下问题：（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（2）B生成C的化学方程式为 。（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。（4）EF的反应类型是 。（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物 苯环上有四个取代基 苯环上的一溴取代物只有一种三校第二次模拟考试化学试题答案78910111213ACBCDDD26.（14分）（1） Fe3+ + 3H2O Fe
16、(OH)3(胶体) + 3H+（2分） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2 ；NaClO（各1分）（3）2Fe33ClO10OH2FeO42 3Cl5H2O（2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63.1%（2分）27（14分）（1）368（3分）（2） 0.16mol/(Lmin) （2分） 8/3或2.67 （2分） 减少 （2分） 0x16/3 （3分） = （2分）28. （15分）I.（1）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2（2分）（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）
17、II（4） （各1分）（5） %（2分）（6）4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+（2分）（7）过滤 （1分） 干燥 （1分） （3分）36化学选修2：化学与技术（15分）高温（1）Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4 （各1分）（2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 （2分）2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（2分）（3）0.39（2分）（4）海水 镁或溴 （2分）（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。 （2分）废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产
18、原料。37化学一选修3：物质结构与性质（15分）（1）ONC（2分）（2）CS2电子式略，直线 (各2分)（3）3d54s2（2分）（4）D（1分）（5）Z4.16.021023（52010-10）3/874 即晶胞中含有4个Mn2+和4个S2-。（4分，式子正确得2分，结果2分，若没有列式，只有结果正确不得分）（6）正八面体（2分）38化学一选修5：有机化学基础（15分）（1）（2分），（2分）浓H2SO4（2） + 2CH3OH + 2H2O（2分）；（3）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀（2分）（4）加成反应（1分）（5）5种（3分） （2分，其他合理答案均给分）
