1、山东师范大学附属中学2015届高三第七次模拟考试理综化学试题一、选择题1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实 解释 A用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 没有发生氧化还原反应 【答案】C【解析】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用。A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用的是活性炭具有较大的表面积的吸附
2、作用，无化学变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，错误；C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，错误；故选C2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.离子半
3、径：r(Y2)r(Z2)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。A.Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r(Y2)r(Z2)，正确；B.Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，
4、SiO2中含有共价键，化学键类型不同，错误；C.非金属性ON，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，错误；D.O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，错误；故选A3有关下列反应的说法中，正确的是A.锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重B.22.4LCl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NAC.lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NAD.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OHMg(OH)2【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结
5、构是解题关键。A、发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，错误；B、氯气所处的状态不明确，故22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，错误；C、根据反应后钠元素的价态为+1价可知，1mol钠转移1mol电子，正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：OH先和H+反应，过量的OH再与Mg2反应，错误.故选C4下列实验装置与叙述正确的是A.用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验B.用装置蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2OC.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗D.配制溶液定
6、容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查。A.试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，错误；B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，错误；C.锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，正确；D.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误。故选C5下列有关物质的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒B.油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团C.乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取D.通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤
7、焦油【答案】B【解析】本题考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查。A.淀粉、纤维素属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸，葡萄糖可用来酿酒，错误；B.甘油是丙三醇，与乙醇的官能团都是羟基，正确；C.乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，错误；D.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，裂化的目的是提高汽油的产量，错误。故选B。6下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl
8、)c(I)C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c()c(Cl)c(OH)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na)3c()c()c(H2C2O4)【答案】D【解析】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识。加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来1/10，若其pH=b，则ab+1，错误B；含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag)c(Cl)c(I)，错误； C.0.1mol
9、/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c()c(NH3H2O)，结合物料守恒可得：c ()c(Cl)c(NH3H2O)，所以溶液中正确的粒子浓度大小为：c()c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，错误； D.等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒可得：2c(Na)3c()c()c(H2C2O4)，正确；故选D7下列实验叙述或现象描述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属
10、起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器【答案】AC【解析】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。A.由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，正确；B.常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，错误；C.氧化铝为致密的氧化膜，镀锌铁中锌铁形成的原电池，铁做正极，原电池正极被保护，正确；D.因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF SiF4+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，错误.故选C。第II卷（非选择题）二、填空题8【化学
11、物质结构与性质】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。 基态Fe3+的M层电子排布式为 ；尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.第一电离能大小：SPSiB.电负性顺序：CNOFC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低D.分子晶体中，共价
12、键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm(用含、NA的计算式表示)。【答案】(1)3s23p63d5；sp2杂化；5；分子晶体；(2)BC；(3)立方体；【解析】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点。(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p6
13、3s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5；尿素(H2NCONH2)分子中C原子含有3个键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2；配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；(2)A.同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：PSSi，错误； B.同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF，正确； C.晶格能与离子晶体的熔点成
14、正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，正确；D.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，错误；故选BC；(3)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=81/8+61/2=4，V=m/=cm3，则a= cm。9某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的氯化
15、铜溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。(3)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：铜中含有大量的有机物，可采
16、用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。【答案】(1)2Al+6H+2Al3+ + 3H2或2Al+3Cu2+2Al3+ +3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3； (2)MnO2+H2O2+2H+Mn2
17、+O2+2H2O(3)c；e；b；加热蒸发过滤洗涤产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体。【解析】本题通过常见金属及其化合物化学性质的实验，考查了化学基本反应类型中的化学方程式的书写。考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大(1)置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，反应为2Al+3Cu2+2Al3+ +3Cu；化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是
18、因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，该反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3；(2)根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O；(3)用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，故答案为：c；e；b；由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤洗涤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；比较反应的两个途径，途径有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，故答案为：产生等量
19、胆矾途径消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体。10资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该气体是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体
20、通入的先后顺序是。氨气燃烧的化学方程式是 。【答案】(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3；(2)4NH3+5O24NO+6H2O NO22NO2(气)N2O4(气) H0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4；(3)先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染 4NH3+3O2 2N2+6H2O【解析】本题考查了氨气的制备及性质检验，熟悉氨气制备原理及氨气的化学性质是解题关键。(1)碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气，所以大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3；(2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，该气体是NO2；2NO2(气)N2O4(气) H0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4； (3)由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；“氨气可在纯氧中安静燃烧”，所以化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O。
