1、第3节 沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积学业要求 素养对接 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。平衡思想：难溶电解质存在平衡体系。知 识 梳 理 知识点一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S_ g 0.01 gS1 g _ gS_ g S10 g 0.011102.沉淀溶解平衡状态 在一定温度下，固体溶质在水中形成_溶液时，溶液中_保持不变的状态。该状态下，固体溶质_的速率和溶液中溶质分子_的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。3.沉淀溶解平衡(1)概念 在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即建立
2、了动态平衡，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为_。饱和溶质质量溶解结晶溶解生成AgCl(s)溶解沉淀 Ag(aq)Cl(aq)(2)特征 相等保持不变发生移动知识点二、溶度积常数 1.在一定温度下，沉淀达沉淀溶解平衡后的溶液为_溶液，其离子浓度_，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做_(简称_)，用_表示。饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式：(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp_；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ksp_；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Ksp_。A
3、gClFe3OH3AnmBmn1.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案 不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。自 我 检 测 2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解
4、的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。3.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？答案 不对。只要浓度商QKsp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。4.同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？答案 不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，KspMg(OH)21.8
5、1011 mol3L3，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。学习任务一、影响沉淀溶解平衡的因素 中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石台溶洞群，都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？提示 石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等【名师点拨】1.已知沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，
6、请分析当下列条件改变时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。条件改变 移动方向 Mg2 OH 加水 向右 不变 不变 升温 向右 增大 增大 加MgCl2(s)向左 增大 减小 加盐酸 向右 增大 减小 加NaOH(s)向左 减小 增大 2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。(2)外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀
7、的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液解析 Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使平衡向左移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。答案 B【典例 1】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 减少
8、的是()变式训练1 将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液 50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液 30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液 10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。答案 解析 在水中 AgCl 存在溶解平衡 AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)(注：s 表示未溶解的固体，aq 表示已被溶解但未电离的 AgCl)。当溶液中存在Ag或 Cl时，溶解平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小。溶液中 Ag或 Cl的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度。学习任务二、溶度积
9、的意义及应用【交流研讨】1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？2.同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？提示 不对。只要浓度商QKsp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。提示 不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。【名师点拨】1.Ksp只与难溶电解质的性质
10、和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。2.同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。3.不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010mol2L2，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011mol3L3，虽然 Mg(OH)2 的 Ksp 较小，但不能认为 Mg(OH)2 比 AgCl 更难溶。【典例2】已知25 时，AgCl的溶度积常数Ksp1.81010mol
11、2L2，则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有AgCl C.温度一定时，当溶液中AgClKsp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI 解析 Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag或Cl有剩余，不一定有AgCl；C项QKsp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。故选D。答案 D 变式训练2 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是()A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点 答案 D 解析 A 项，加入 Na2SO4，SO24 增大，Ksp 不变，Ba2减小，正确；B 项，在T1 曲线上方任意一点，由于 QcKsp，所以均有 BaSO4 沉淀生成，正确；C 项，不饱和溶液蒸发溶剂，SO24、Ba2均增大，正确；D 项，升温，Ksp 增大，SO24、Ba2均增大，错误。
