1、1 2019-2020 学年度高三实验班过程检测 化 学 试 题 2020.031答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56
2、 Ba 137一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指 A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体2下列说法错误的是 A12g 石墨中含有 键的物质的量为 1.5mol B硫离子电子共有 18 种运动状态，且其 2P 与 3P 轨道形状和能量相等 C电负性：CNO DI3+离子的几何构型是 V 型3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的
3、电子数为 0.5NAB标准状况下，11.2LH2S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于 0.5NAC常温下，0.5LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+的数目为 0.5NAD向 100mL0.5molL1Fe(NO3)3溶液中通入足量 SO2 气体，转移电子数为 0.05 NA4明矾KAl(SO4)212H2O是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B0.1 molL1 明矾溶液完全水解生成 Al(OH)3胶粒数小于 6.021022C向含 0.1 mol 明矾的溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42和
4、Al3全部转化为BaSO4 和 Al(OH)3 沉淀 D室温下，0.1 molL1明矾溶液中水电离出 c(H)小于 107molL15下列有关说法正确的是二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃；明矾溶于水可水解生成 Al(OH)3 胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；2 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D6司替戊醇(d)
5、用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是Ab 的一氯代物有 4 种 Bc 的分子式为 C14H14O3C1mold 最多能与 4molH2 发生加成反应 Dd 中所有碳原子可能处于同一平面7主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20，X 与 Y 相邻，Y、W 的最外层电子数之和等于 Z 的族序数，Z 的最高正价和最低负价代数和为 4，化合物 Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX 和 Z 的单质均存在多种同素异形体BQ、Y 和 Z 三种元素只能形成共价化合物CQ 和 W 形
6、成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY 溶液常用于 Fe3+的检验8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入 O2黄色褪去浓硝酸中混有 Fe3B向无色溶液中滴加 FeCl3 溶液和 CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有 IC向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)c(H2PO3)c(H3PO3)c(HPO32)D反应 H3PO3+HPO322H2PO3
7、的平衡常数为 105.11三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（10 分）SiC 纤维单向增强的 TixAly 基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：（1）C 元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号）。（2）基态 Ti 原子的价电子排布式为_，能量最高的能级有_个空轨道。（3）甲基硅油结构如图所示，其中 Si 原子的杂化方式为_，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_。（4）Li2CO3、Li2TiO3 是锂离子电池中的常用材料，其中 CO32的空间构型为_，其含有的共价键类型有_。（5）TixAly 合金的一种结构单元如图所示（Al
8、、Ti 原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_，其结构单元棱长为 a pm，底面边长为 b pm，该合金的密度为_gcm3。17（13 分）甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1CO(g)0.5O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g)0.5O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H441.0 kJmol1则甲烷水蒸气重整反应的 H
9、_kJmol1。（2）通过计算机模拟实验，对 4001200、操作压强为0.1MPa 条件下，不同水碳比（110）进行了热力学计算，反应平衡体系中 H2 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（110）的关系是 ，产生该结论的原因是 。据模拟实验可知，平衡温度为 900，水碳比为 1.0 时，H2 的物质的量分数为 0.6，CH4 的转化率为_，其压强平衡常数为 ；反应速率方程为vk p(CH4)p1(H2)，此时反应速率 v 。（已知：气体分压气体的物质的量分数总压，速率方程中 k 为速率常数）。6（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为 CH4 和
10、H2，pH 为 5.5 时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如下图所示，若要提高 H2的产率，最佳温度为_。18(12 分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与 Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备 EDTA 的实验步骤如下：步骤 1：称取 94.5g(1.0mol)ClCH2COOH 于 1000mL 三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入 50%Na2CO3 溶液，至不再产生无色气泡；步骤 2：加入 15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入 2.0 molL1 NaOH 溶液 90mL，加水
11、至总体积为 600mL 左右，温度计 50加热 2h；步骤 3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至 pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得 EDTA。测地下水硬度：取地下水样品 250mL 进行预处理后，用 EDTA 进行检测。实验中涉及的反应有 M2+(金属离子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金属离子)+EBT(铬黑 T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(铬黑T)。回答下列问题：（1）步骤 1 中发生反应的离子方程式为_。（2）仪器 Q 的名称是_，冷却水从接口_(填“x”或“y”)流出。（3）用 NaOH 固
12、体配制上述 NaOH 溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量 NaOH 固体的质量为_。7（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10，滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0.0100molL1EDTA 标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗 EDTA 溶液 15.0mL，则该地下水的硬度=_度(水硬度的表示方法是将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1L 水中含有 10 mg CaO 称为 1 度)。若实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液
13、润洗，则测定结果将_(填“偏大“偏小”或“无影响”)。19(11 分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_。（2）生石灰除了调节 pH 外，另一作用是_。（3）滤液中钒元素以 V3O93形式存在，V3O93易水解为VO3(OH)2，该水解反应的离子方程式为 。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_(填化学式)。
14、（5）实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量的影响如图所示：则最优反应条件是 。（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：。8 20（14 分）痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物 B 中含有官能团的名称是_。（2）化学反应和的反应类型分别为_和_。（3）化合物 C 的结构简式为_。（4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是_。a与溴充分加成后官能团种类数不变 b能够发生水解反应c核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 d可使溴的四氯化碳溶液褪色 e1mol 痛灭定钠与
15、氢气加成最多消耗 3molH2（5）反应的化学方程式为_。（6）芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，写出遇 FeCl3 溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物 X 的结构简式：_（不考虑立体异构）。（7）根据该试题提供的相关信息，设计由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。12019-2020 学年度高三实验班过程检测化学试题参考答案2020.03一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案CBAADCBBDC二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符
16、合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。题号1112131415答案CDBACCAD三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.(1)Ne(2)3d24s23(3)sp3 杂化SiO 键键能大(4)平面三角形键、键(5)Ti11Al5302A442 3 109ab N 17.(1)+206.3(2)水碳比越大，H2 的物质的量分数越大水碳比较大时，CO 会与 H2O 进一步反应生成H2，使 H2 的物质的量分数增大66.67%4.32102(MPa)26k(3)8018.(1)2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O(2)（球形）冷凝管x(3)胶头滴管100mL 容量瓶8.0g(4)滴入最后一滴 EDTA 标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6 度偏大19.(1)H3PO42(2)SiO2、CaSO4除去过量的 SO42-(3)V3O93-+3H2O 3VO3(OH)2-+3H+(4)NaAlO2、Na3PO4(5)pH=12、温度为 80、时间为 1h(6)Al2O3+2NH4H2PO42AlPO4+2NH3+3H2O20.(1)碳碳双键、硝基(2)取代反应加成反应(3)(4)ce(5)2+(CH3)2SO42+Na2SO4(6)、(7)NaOH25 24(C H)SO乙酰氯
