1、宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三 化 学 试 题 2018.12本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟 满分 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行AB C D2
2、、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O (g)= H2(g)O2(g)H 485 kJmol1BH2O (g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g) O2 (g)=2H2O(g)H 485 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 485 kJmol13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)， Hx kJmol1
3、已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3ab Cabc Dcab4、下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C
4、D5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaM
5、gMgAlD还原性：NaMgAl7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni20。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量17、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A平衡向正反应方向移动 BabcC物质B的质量分数增大 D以上判断都错误18、已知反应CO(
6、g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小19、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是()A它的原子核外有三种形状不同的电子云B它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C它可与H2反应生成常温时的液态化合物D该原子的轨道表示式为20、对于反
7、应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快22、T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动
8、，OH增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性24、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX25、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na
9、2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去 第II卷 非选择题 （共50分） 注：请将第二卷答在答题纸上26、（4分，每空2分） 已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g) H
10、137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_27、（12分，每空2分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_。(2)丙池中F电极为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_ mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACu BCuO
11、 CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO328、（8分，每空2分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率
12、的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)右图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。29、（12分，每空1分）(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中Na_CH3COO(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“(3)酸(5)(3)酸(5)(4)Al(OH)3OH=AlO2-2H2O
