1、龙泉一中高二下期6月月考试题化 学（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()A光导纤维遇强碱会“断路”B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2有关化学用语表达正确的是()A聚苯乙烯的结构简式：BS2的结构示意图：C.U和U互为同位素D过氧化氢电子式：3NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnONOXMn2N
2、OH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX可以是盐酸4下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO、NH、AlO、Ba25NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC一定条件下定容
3、容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)HQ kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA6下列各项正确的是()A所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C的命名为：2，3二甲基1丙醇D与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()AM元素一定是第A族元素BM元素一定是第三周期元素C
4、M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物DM的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯9
5、将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是()10向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列正确的是()AMnS具有吸附性BMnS有还原性，将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去CMnS溶解度大于CuS、PbS、CdSDMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2CuS11下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，
6、所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)12在温度t1和t2下，卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是()化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.6
7、1079.3106I2H22HI4334A.已知t2t1，HX的生成反应为放热反应B在相同条件下，X2平衡转化率：F2Cl2CX2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱DHX的稳定性：HBrHI13有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A氢氟酸刻蚀玻璃：SiO24HF=SiF42H2OB明矾用于净水：Al33H2O=Al(OH)33HC纯碱去除油污：COH2OHCOOHD氯气制备“84”消毒液：Cl22OH=ClClOH2O14右图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是()A此装置能将化学能转变为电能B石墨的电极反应：O22H2O4e4OHC电子由Cu电极经导线
8、流向石墨电极D电池总反应：2CuO24HCl=2CuCl22H2O15下列装置或操作能达到实验目的的是()16下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y17下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置
9、后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO和Fe3D气态炔烃Z通入pHa的溴水中溴水褪色，溶液的pHaZ与溴发生了取代反应18.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为C20H17N2O5B该物质可发生消去反应C1 mol该物质可与9 mol H2发生加成反应D1 mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为23119已知：H2(g)Cl2(s) 2HCl(g)Ha kJ/molH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Hd kJ/mol，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是()A断开1 m
10、ol HCl键所需的能量为abcBbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量CCl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJmol1D向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ20已知给煤炭加氢可发生反应：C(s)2H2(g) CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A上述正反应为放热反应B在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正v(H2)逆C在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为D工业上维持6 M
11、Pa 1 000 K而不采用10 MPa 1 000 K，主要是因为前者碳的转化率高选择题答题卡(务必将答案填写在选择题答题卡内，否则不得分！)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷(非选择题)二、非选择题(本题包括5小题)21二氧化钛是一种重要的工业原料。(1)实验室可通过以下方法制得： TiCl4TiO2xH2OTiO2，TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(2)工业上可用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为4价)制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的
12、离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_。(3)二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2TiCl4Ti，反应的方程式是_，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_。22NH3和CO2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N23H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c混合气体的密度不再随时间变化da molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=H
13、2NCOONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol则2 mol CO2完全反应合成尿素的H_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ，CO2与H2体积比为14时反应，CO2转化率达90%。此反应的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_
14、(用nA、tA、V表示)。23某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应：_。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3；假设3：_。(3)为了探究假设1、2，他进行如下操作：取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴
15、KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。.利用如图装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO且含IO的溶液是无色的)；B电解一段时间后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因_。24实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，其
16、过程如下：请回答下列问题：(1)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是：_。(2)过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收(填字母)。a浓H2SO4 b蒸馏水 cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是_。(4)过程的实验操作是_。(5)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用天平称取样品2.700 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_(精确至
17、0.01%)。25某些有机化合物之间具有如下转化关系：O=O=H2O其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为223。已知：RCOCR 2RCOOH(其中R是烃基)RCOOHRCH2OH(其中R是烃基)(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_。B中含氧官能团的名称是_。(2)A的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“CH2”的高聚物的结构简式是_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有_种。龙泉一中高二下期6月月考化学试题参考答
18、案一选择题题号12345678910答案DCACCDCBDC题号11121314151617181920答案BCBBABBDCB二非选择题21(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已洗净(2)Fe2O36H=2Fe33H2O将Fe3转化为Fe2(3)TiCl42Mg2MgCl2Ti防止高温下Mg(Ti)与空气中O2(或CO2、N2)作用22(1)bd(2)261.96 kJ/mol(3)CO24H2 CH42H2OK减小 mol/(Lmin)23.(1)Zn2e=Zn2(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3(3)正极附近溶液不含Fe2和Fe3.(1)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2)Cu(OH)2电解较长时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)224 (1)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)56H2O4S(2)c(3)铁(4)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤、洗涤(5)促进Fe3水解(6)31.11%25(1)1，3丁二烯羧基(2) (3)HOOCCH2CH2COOH2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O(4) 2
