1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末综合检测(一)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A溶解、过滤B制成饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。3同温、同
2、压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116ABCD解析：选B。等质量(设为mg)的SO2和CO2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2AxO2=2AxO，可见
3、B分子中一定有1个氧原子。5(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01mol/L，则原溶液的浓度为()A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，VNaOH(aq)3L，V(HCl)2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，则列式：3Lcmol/L2Lcmol/L0.01mol/L5L，解得：c0.05mol/L。6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1mol氦气中有2NA个氦原子B14g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C2L0
4、.3molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD18g水中所含的电子数为8NA解析：选B。因氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2mol；D中18g水为1mol，其电子数为10mol，故D错。7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2BCl2CCO2DCH4解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16gmol1)比空气的平均摩尔质量(29gmol1)小，即CH4气体
5、的密度小于空气的密度。8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.51019个B2.51022个C51019个D51022个解析：选A。n，NnNANA,1mg中有一半石墨，故石墨的质量为mg，代入解得为A。9等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为()AabBa2bC2abDa5b解析：选C。设m(CuO)、m(MgO)均
6、为80g，则它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。10VmL密度为gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，那么下列关系式正确的是()AmBcCw%Dc解析：选D。A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。11下列说法正确的是()A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B18g水中含有1mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1molCO的质量是28gmol1解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；B项中，使用“
7、摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1molH2O；D项中1molCO的质量是28g，而不是28gmol1。12下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体
8、时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许
9、溶液，不能再加水，否则浓度减小。14下列叙述正确的是()A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：选A。A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是()A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体
10、物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6gH2；B0.5molCO2；C1.201024个HCl分子；D148gH2SO4；E92g乙醇(C2H5OH)；F4时10mL水解析：先求出各物质的
11、物质的量，再作比较。A项中n(H2)3mol；C项中n(HCl)2mol；D项中n(H2SO4)1.51mol；E项中n(C2H5OH)2mol；F项中，4时水的密度为1gmL1,10mL水即为10g，n(H2O)0.56mol。答案：AAED17(8分)20时，20mLNaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。解析：溶解度计算公式为：，代入数据得：，解之得：S35.9g；质量分数计算公式为：w100%，代入数值得w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c，代入数值得：c(NaCl)5.42mol/L。
12、答案：35.9g26.4%5.42mol/L18(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子
13、的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100时KNO3的溶解度最大，10时KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作应降温并接近10，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近100；应逐渐降温至10(2)过滤C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成
14、，证明还含有Cl(4)重结晶法19(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0molL1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静
15、置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500mL溶液则选用500mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG20(13分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在100
16、0g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200g14.0%30.0g24.0%10.0g，溶液总质量为：20.0g30.0g50.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35102L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28molL1。(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0g，根据溶解度定义，m250g，于是可知，1000g水需要溶解KNO3的物质的量为2.48mol。答案：(1)20%(2)2.28molL1(3)2.48mol- 5 - 版权所有高考资源网
