1、第2课时铝的重要化合物目标导航1.了解氧化铝、氢氧化铝的性质和用途。2.掌握氢氧化铝的制备方法。一、氢氧化铝Al(OH)3两性氢氧化物1物理性质(1)色态：白色胶状物质。(2)溶解性：不溶于水。2实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液(或AlCl3溶液)与氨水反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。(3)化学方程式：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。(4)离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。3化学性质两性氢氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色
2、素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。二、氧化铝(Al2O3)两性氧化物1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。Al2O3两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)【练一练】1有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材
3、料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案A解析Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。2下列关于Al2O3的说法正确的是()AAl2O3也可通过分解反应制得BAl2O3加热分解为铝和氧气CAl2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D在酒精灯上灼烧擦去表面氧化铝的铝条，熔化的铝纷纷滴落下来答案A3下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3Na2CO3Al2O3NaHCO3A B C D答案D解析Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，
4、与强碱反应生成正盐。4回答下列问题：(1)Al(OH)3可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的_性质，实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀下来，适宜选用的试剂是_(填字母)。aNaOH溶液 bBa(OH)2溶液c盐酸 d氨水(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：_。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_ _。答案(1)弱碱d(2)Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4一、铝的化合物之间的相互转化“铝三角”1Al3Al(OH)3或Al(
5、OH)4(1)Al3Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al33OH=Al(OH)3。(2)Al3Al(OH)4：Al34OH=Al(OH)4。2Al(OH)3Al3或Al(OH)4(1)Al(OH)3Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)Al(OH)3Al(OH)4：Al(OH)3OH=Al(OH)4。3Al(OH)4Al(OH)3或Al3(1)Al(OH)4Al(OH)3：Al(OH)4CO2(过量)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(少量)=2Al(OH)3COH2O，Al(OH)4H(少量)=Al(OH)3H2O。(2)Al(OH)4Al
6、3：Al(OH)44H=Al32H2O。特别提醒(1)两性化合物的概念：指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。(2)Al(OH)3的三种制备方法：用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱溶液(如氨水)。溶液中Al(OH)4Al(OH)3最好通入CO2，而不选用强酸，是由于Al(OH)3溶于强酸，而不溶于较弱的酸(如H2CO3)溶液。(3)常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：
7、Al(OH)3 等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BE：_，CE：_，FE：_。解析题目应以B物质作为突破口：答案(1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=
8、Al(OH)4Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2解题反思(1)Al单质及其化合物推断突破口：Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与弱酸反应。(2)Al元素化合物之间的典型转化关系：变式训练1用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D答案C解析本题通过实际问题考查Al和Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的知识，在分析中要注意步骤，加入过量烧碱将使Al
9、3转化为Al(OH)4，因此，不能得到Al(OH)3沉淀：Al(OH)3OH=Al(OH)4，这样就淘汰选项A和B；选项C、D两种方案都利用镁不溶于强碱溶液而铝溶于强碱溶液的性质，通过步骤经过滤除去杂质镁，然后利用四羟基合铝酸是比碳酸还弱的酸的性质，分别用盐酸、CO2把Al(OH)4沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解Al(OH)3：Al(OH)33H=Al33H2O，CO2过量时不溶解Al(OH)3，且CO2比盐酸经济得多，故选项C能达到既经济又最大限度地得到产品的目的，所以是最恰当的组合。解题反思(1)氢氧化铝两性的重要作用：用过量的NaOH溶液检验Al3的存在。用过量的NaOH溶液鉴别Al
10、3、Mg2。采用互滴法鉴别Al3与OH，Al(OH)4与H。用过量NaOH溶液和相应酸分离Al3与Mg2(或Fe3)。用过量的NaOH溶液除杂：如Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3)等。(2)除杂分离实例：Al2O3、Fe2O3Al2O3思路：Al2O3、Fe2O3Fe、AlAl2O3思路：Fe、AlMgSO4Al2(SO4)3思路：MgSO4Al2(SO4)3溶液二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算1有关Al(OH)3沉淀的图像分析操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAl(OH)4溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(
11、OH)4HAl(OH)4=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O图像解释xn(OH)/n(Al3)当0x3时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x3时，沉淀的量最多当3x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0xn(H)/nAl(OH)4当0x1时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x1时，沉淀的量最多当1x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至02滴加过程中铝元素存在形式的分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：(2)向1 L 1 molL1的NaAl(OH)4溶液中滴加稀盐酸：3往AlCl3溶液滴加NaOH溶液，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n
12、(Al3)、n(OH)的关系(1)当3时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(OH)；(2)当4时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)30；(3)当34时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。【例2】向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。解析方法一：根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol，c(KOH)1.5 molL1。
13、当Al(OH)3部分溶解时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)3.5 molL1。方法二：用图像法求解，如下图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。答案1.5 molL1或3.5 molL1解题反思(1)已知Al3和OH的物质的量，计算Al(OH)3 的物质的量解题思路：计算的比值，判断反应产物；根据反应原理或守恒关系列式计算。(2)已知Al3和Al(OH)3的物质的量计算OH的物质的量解题思路：若n(Al3)nAl(OH)3，n(OH)3nAl(OH3)；若n(Al3)n
14、Al(OH)3，则有两种情况：an(OH)不足，n(OH)3nAl(OH)3；bn(OH)过量：n(OH)3nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3。变式训练2如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶 液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量向NaAl(OH)4溶液中通入CO2至过量答案BCAEFC解析发生如下反应：
15、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图像应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而沉淀部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：A
16、lCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图像为E。发生的反应：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其对应图像应为F。解题反思有关Al(OH)3图像的解题关键(1)“一看”(图像)看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。看线：弄清线的走向，变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特殊点，如曲线的起点
17、、交点、拐点、最高点、最低点等。看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)3，多种沉淀产生时，仔细分析相关量。看是否要作辅助线。(2)“二想”：联想所涉及的反应方程式。(3)“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应答案D解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(
18、OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，Al2O3是两性氧化物；Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。2某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al3答案C解析由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。3将
19、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl答案C解析氢氧化钠与氯化钠不反应，没现象；氢氧化钠与氯化铝反应，先生成白色沉淀，至碱过量后沉淀溶解；与氯化亚铁反应生成白色沉淀后沉淀变为灰绿色最后变为红褐色；与氯化铁反应生成红褐色沉淀；与氯化镁反应生成白色沉淀。4下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热B过量的稀HCl加入到NaAl(OH)4溶液中C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中答案D解析Al2O3不能与水反
20、应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAl(OH)4、NaCl和H2O。5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案A解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为NaAl(OH)4时，所需NaOH的物质的量分别为 mol， mol，4 molmol，2 mol mol，所以选A。6A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A：_，B：_，乙：_，丁：_。(2)写
21、出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式： _。甲与NaOH溶液反应的离子方程式： _。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。答案(1)AlO2NaAl(OH)4Al(OH)3(2)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)0.1 mol0.3 mol解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAl(OH)4，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反应产生NaAl(OH)4，因此甲是A
22、l2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAl(OH)4CO2=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。分层训练基础过关题组一铝及其化合物的性质1有关铝和它的化合物的说法错误的是()AAl2O3属于两性氧化物B铝能在空气中稳定存在是因为其性质稳定，不易与O2反应C氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化答案B2用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B氯化亚铁溶液过氧化氢溶液产生红褐色沉淀C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰
23、酸钾酸性溶液溶液逐渐退色答案D解析A项，盐酸首先与NaOH反应，故中不会立即产生气泡，不符合题意；B项，无沉淀产生，不符合题意；C项，氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，在初始阶段，NaOH相对于AlCl3是过量的，产物应是四羟基合铝酸钠、氯化钠和水，不会产生白色沉淀，不符合题意；D项，草酸具有还原性，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，高锰酸钾被还原为Mn2，故溶液逐渐退色，符合题意。3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3答案B解析2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2NaOH6H2O=2NaAl
24、(OH)43H2；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。4下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al6OH=Al(OH)4H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH3H2O=2Al(OH)4C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析A项电荷不守恒；B项原子及电荷都不守恒；C项NaOH过量，产物应为Al(OH)4。5把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(
25、)AAl3 BAl(OH)3CAl(OH)4 DAl3和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为Al(OH)4，反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAl(OH)4。6铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。答案(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(2)NaAl(OH)4
26、CO2=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O题组二图像分析及定量计算7在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A21 B12C11 D13答案B解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。8已知Al33Al(OH)4=4Al(OH)3，现用稀硫酸、NaOH溶液
27、和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3丙Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗原料一样多 B甲消耗的原料最少C乙消耗的原料最少 D丙消耗的原料最少答案D解析对比三种途径，要生成8 mol Al(OH)3，甲：需H2SO4 12 mol、NaOH 24 mol；乙：需H2SO4 4 mol、NaOH 8 mol；丙：需H2SO4 3 mol、NaOH 6 mol。9有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1
28、.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL答案C解析由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAl(OH)4、NaCl，由Al3NaAl(OH)4NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。10向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中
29、逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。能力提升11胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓
30、慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4解析据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)
31、3OH=Al(OH)4。12在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_。(2)明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，则该反应的化学方程式是_。(4)电解B的过程中每生成1 mol D，同时生成_mol E。答案(1)CO2(2)Al34OH=Al(OH)4(3)3CuO2AlAl2O33Cu(4)0.7513某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装
32、置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性？_。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _。(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是_。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量m(Al)范围为_。(4)若a38 mg，V44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准_(填“符合”或“不符合”)。(5)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸
33、，则反应停止后量气管内气体体积_(填“”“”或“”)V mL。答案(1)安装好装置并在水准管内加入水，使左右两端形成液面差，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性好(合理即可)(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)调节量气管和水准管液面相平0m(Al)0.04 g(4)符合(5)解析(3)做每次实验之前，都应使左右液面相平，否则气体的体积测量不准确；若量气管最大量程为50 mL，即产生的H2量不能超过50 mL，根据方程式2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2可得，m(Al)27 gmol10.04 g，所以0m(Al)0.04 g。(4)
34、当V44.8 mL(标准状况)时，m(Al)27 gmol10.036 g，铝含量为100%94.7%，94.7%78%，该合金符合国家标准。(5)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，Mg、Al都能与盐酸反应，产生的氢气体积应大于V mL。14向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的
35、体积为_。答案(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAl(OH)4 溶液(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL解析由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3Al(OH)4的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=Al(OH)4；总的离子反应方程式为Al34OH=Al(OH)4。要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：AlCl3过量，此时nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103 LmL1解得V7.5 mL。当NaOH相对过量时，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103 LmL1，解得V17.5 mL。
