1、1【四川省成都市六校协作体2014上期中考】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D【答案】C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。2【宁夏银川一中2014下期末考】关于晶体的下列说法正确的是（ ）A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【答案】B考点：考查化学键和晶体结构的有关判断3.【山东省泰安市2014下期末考】只有阳离子而没有阴离子的晶体是
2、（ ）A. 金属晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 分子晶体【答案】A【解析】试题分析：A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，A正确；B、原子晶体中没有离子，B不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C这表情；D、分子晶体是由分子构成的，D不正确，答案选A。考点：考查晶体组成微粒判断4【浙江省台州中学2014下期末考】下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D考点：考查了化学键和晶体结构的关系。5【浙江省平阳中学2014下期中考】下列有关晶
3、体的叙述中，错误的是（ ）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键【答案】考点：考查构成晶体的微粒及粒子间作用力的判断6.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列说法正确的是（ ）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B晶体中若有阳离子一定有阴离子C金属键存在于任何含金属元素的物质中D晶体中一定存在化学键【答案】A考点：考查共价键的饱和性、化学键、金属键及阳离子在物质中存在的知识。7【黑龙江省鹤岗一中
4、2014下期末考】如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M gmol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）.A B C D 【答案】C考点：考查均摊法在计算晶体密度中的应用的知识。8【四川省资阳市2013上期末考】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3BMgCNi3CMgCNi2DMgC2Ni【答案】B考点：考查晶体化学式的确定9【四川省成都市六校协作体2014上期中考】关于晶体的下列说法正确的
5、是（ ）A晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【答案】A考点：化学键与晶体结构 10【四川省成都市六校协作体2014上期中考】某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）A18 B14 C12 D11【答案】D考点：晶胞的计算 11【2015届安徽省滁州中学9月模拟】纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小
6、和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A87.5 B92.9 C96.3 D100【答案】C考点：考查纳米材料的知识。12物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（ ）A非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B晶体是稳定的，处于晶体时能量大C非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D晶体是不稳定的，处于晶体时能量小【答案】A【解析】【试题分析】根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。考点：考查晶体与非晶体的判断13关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体
7、在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C圆形容器中结出的冰是圆形的D由玻璃制成的圆形的玻璃球【答案】B考点：考查晶体的自范型14将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ）A基本构成微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类【答案】D考点：考查晶体划分的判断依据15下列物质属于非晶体的是（ ）松香；冰；石英；沥青；铜；纯碱A B C D【答案】B考点：考查非晶体的判断16【2014届山东省临沂市三模】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。（1）Cu2+的
8、核外电子排布式为_。（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。胆矾中的空间构型为_，H2O中O原子的杂化方式为_。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。（4）N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是_。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、b的式子表示)。【答案】（1）Ar3d9 （2）Cu(H2O)4SO4H2O 正四面体型 sp3（3）F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F原子，使得氮
9、原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子（4）6 206/a3b考点：考查原子核外电子排布规律、配位键、分子构型、晶体知识等内容。 17【2014届黑龙江哈师大附中三模】Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。（1）Sn元素价层电子排布式为 。（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体
10、分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中沸点较高的是 。（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。.（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。【答案】（1）5s25p2（2分） （2） 图略 （2分） sp3、 sp2 （各1分）（3）正四面体；SnCl4（各1分）（4）SnO2 （2分） （5）配位数大，空间利用率大（2分） （6）952/NA(a1010)3(3分)考点：考查原子结构、物质结构的判断，杂化轨道的判断，晶胞的计算18【2014届湖南省怀化市三模】AG是前
11、四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。（3）写出化合物BC的结构式： 。（4）由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶
12、胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为D。）【答案】（1） 碳（1分） 铜（1分） （2） （3）CO（4）SP3杂化 （5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2 108pm （3分）考点：考查物质结构及相关知识。19【2014届四川省绵阳市三模】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下001mol/L-1丙溶液pH12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其
13、晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：（1）甲与乙反应的化学方程式是_。（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_；XY2分子中，键与键的数目之比为_；XY2原子晶体的1个晶胞中含有_个原子。（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是_。【答案】（12分，每空2分）（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2）sp3 11 24 （3）OCHNa （4）2Cl22Na2CO3H2O=2NaCl2NaHCO3Cl2O考点：本题考查元素与物质的推断、杂化轨道和化学键
14、的判断、晶胞的分析、电负性、化学方程式的书写。 20【2014届四川省成都市三模】现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的电子式 。（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是 （填化学式）；共价键键能最小的是 ；X、Y、Z的杂化类型 （填相同或不相同）。（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用标出未画出的R原子。（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧
15、化还原反应，生成2种酸，反应方程式为 ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。【答案】（1）第四周期VIIB （2分）（2）H2O（1分） H2S（1分） 相同（2分）（4）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2分） c(Cl) c(HSO3) c(SO32) c(OH) （2分）考点：本题考查元素的推断、电子式的书写、元素周期律、杂化类型、晶胞的分析、化学方程式的书写。 21【2014届四川省眉山市二模】已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7
16、种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中118纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。（3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。（4）BD32离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的
17、离子方程式为 。【答案】（1）第二周期，第VIA族（2分），3d84s2（2分）。（2）高（1分），HF分子间存在氢键（1分）。（3）N（1分），N原子的p轨道是半充满状态（1分）。: （4）sp2（2分）， N N（2分）。（5）ZnS（2分）。 Zn(OH)24NH3= Zn (NH3)422OH（2分）。考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布式、氢键、电离能、杂化轨道的判断、配合物知识及离子方程式的书写。22【2014届湖北省武汉市4月模拟】亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂（1）第一电离能：N O（填“”、“”或“”）；NO2的空间构型为。（2
18、）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为。（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有个键：HNO2的酸性比HN03弱是因为。（4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的沉淀，可用于检验K+的存在。基态的价层电子排布图为。用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是_。金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，则晶胞的体积V(晶胞）。【答案】（15分）（1） （1分） V型或角型（1分）（2）2NaNO2 Na2O+N2O+O2（2分） （3）3（2分） HNO3中的N的正电性高，导致NOH中O的电子向N偏
19、移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强（3分） 考点：本题考查电子排布、杂化类型、空间结构、第一电离能比较、方程式书写、化学键、晶胞计算。 23.【甘肃兰州一中2014下期中考】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积PP的价层电子排布为Ar3d104s2（1）W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“
20、小”)。（2）TY2中心原子的杂化方式为_；XY2中一个分子周围有_个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_。（3）Z的第一电离能比Mg的_(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知： XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJmol-1 T(s)+O2(g)=TO2(g) H=-2
21、96.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是_。（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm-3(列式并计算)。【答案】（1）三 A 大 (2) sp2 12 Cu 74% (3)小 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）SiO2+2OH= SiO32-+H2O SiO2 SiO2 为原子晶体，CO2为分子晶体（5）2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol （6）ds 4.1考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周
22、期律的应用、热化学方程式的书写及晶体结构的知识。24.【山东省泰安市2014下期末考】（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（填写序号）。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的物质的量为。【答案】（1）a（1分） （2）2（1分） BN（1分） 3（1分）（3）16mol（2分）考点：考查原子杂化方式、
23、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等25.【四川省攀枝花市2014上期末考】（12分）已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q。（1）七种元素中属于P区的金属元素是 （写元素符号）；
24、L元素在元素周期表中的位置是 ；E元素的最外层电子排布图为 ；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是 。（2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。（4）在1.0105Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为（写化学式） 。【答案】（1） Al （1分） 第4周期B（1分） （1分） HClO4（1分）（2） AlF3NaFSiF4 AlF3、NaF属于离子晶
25、体，由于Al3+离子半径小于Na+离子半径，且所带电荷数更大（或AlF3的晶格能大于NaF的晶格能），所以熔点AlF3NaF，而SiF4属于分子晶体，所以熔点AlF3NaFSiF4。（3分）（3） （3分） （4）Al2Cl6 （2分）考点：考查核外电子排布规律、原子结构与物质关系、晶体结构与化学键等。26【吉林松原市扶余县第一中学2014下期末考】某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：（1）晶体中每一个X同时吸引着_Y，每个Y同时吸引着_个X，该晶体的化学式是_。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(XYX)为_。（4）设该晶
26、体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为_cm。【答案】（6分）（1）8 4 XY2(或Y2X) （2）12 （3）10928 （4）中两个距离最近的X的核间距离=。考点：考查晶胞的计算27【福建省福州市8县2014下期末考】1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJmol1）分别为：738、1451、7733、105
27、40。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题： （1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16gL1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有键和键个数比 。（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 。（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上
28、画出的一个晶胞，该合金的化学式为_。【答案】（1）CH3OH；（2）直线；3：:2；（3）4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O； （4）C; (5)MgC2。【解析】试题分析：根据题意可知A是H；B是C；C是N；D是O；E是Mg;F是Zn。（1）BA4D是CH3OH，BA2D是HCHO，二者的分子之间都存在氢键，由于甲醇的相对分子质量比甲醛的考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构、性质及化学式的确定的知识。28【广西桂林市2014下期末考】元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2C
29、uCl3，反应的化学方程式为_。【答案】CuCl； CuCl+2HCl=H2CuCl3。考点：考查晶体化学式的确定、物质的化学性质的方程式表示的知识。29【黑龙江省鹤岗一中2014下期末考】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 。（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈
30、深蓝色，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p4 ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O考点：考查元素的推断、原子结构、离子结构、晶体结构及离子方程式的书写的知识。30. 【山东省泰安市2014下期末考】（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是 。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为 。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在一个晶胞中，X离子的数目为 ；若该化合物的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分） （2）正四面体（1分）（3）4（2分） （）（2分）考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点
