1、专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。 答案D2.下列说法正确的是()A.反应物的总能量低于生成
2、物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)=C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。答案C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是()实验反应温度/KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.01100.15B2
3、550.0150.310C3550.01100.15D3550.0150.310解析A、B组相比较，B组中反应物H2C2O4的浓度大，反应速率快；C、D组相比较，D组中反应物H2C2O4的浓度大，反应速率快；B、D组相比较，两组中反应物浓度一样，但D组中反应温度高，故反应速率快。故D组实验中KMnO4最先消耗完，混合溶液最先褪色。答案D4.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B.关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
4、D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析A项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H2O的反应速率是最大的，故错误；D项，可逆反应不能进行到底，故错误。答案A5.对热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是()A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1
5、 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸收的热量为131.3 kJ。故C正确。答案C6.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.01 s内，v(A)v(C)C.06 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D.06 s内，各物质的反应速率相等
6、解析由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，n(B)n(C)n(A)n(D)3462，故该反应的化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；01 s内，v(A)0.3 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1，B项错误；06 s内，v(A)0.1 molL1s1，v(B)0.05 molL1s1，v(C)0.067 molL1s1，v(D)0.033 molL1s1，C项正确，D项错误。答案C7.在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1
7、，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)1解析A.设第一次达平衡时生成SO3(g)的物质的量为2x mol，则根据方程式可知剩余SO2(g)的物质的量为(32x) mol、O2(g)为(2x) mol，所以混合气体总的物质的量为(5x) mol，根据阿伏加德罗定律有(5x)/50.9，解
8、得x0.5，根据热化学方程式可知，放出的热量为196.6 kJ/298.3 kJ，A错误；B.起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，由于是保持恒温恒压，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等，B正确；C.两次平衡是等效的，则第二次达平衡时SO3的体积分数仍然为2/9，C错误；D.容器的体积未知，到达平衡的时间未知，则无法计算反应速率，D错误。答案选B。答案B8.在一体积不变的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)。下列叙述能说明上述反应在一定条件下已
9、达到化学平衡状态的是()A.CO全部转化为乙醇，其转化率达到100%B.CO和H2的正反应速率之比为v(CO)v(H2)12C.该密闭容器中气体的密度不再发生变化D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化解析该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，A项错误；反应过程中，正反应方向的v(CO)v(H2)始终为12，B项错误；该反应体系中，气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度不发生变化，C项错误；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，D项正确。答案D9.下列反应符合下图图示的是()A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B.锌与稀硫酸的反应C.酸碱中和
10、反应D.二氧化硫催化氧化反应解析由图可知反应物能量低，生成物能量高为吸热反应。答案A10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A.工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥B.测定原理示意图中，Ag2O为负极C.负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.电池工作时，OH向正极移动解析普通水泥的主要成分是3CaOSiO2、2CaOSiO2和3CaOAl2O3，一般以黏土和石灰石为主要原料来制普通水泥，A项错误；Ag2O为正极
11、，B项错误；电池工作时，OH向负极移动，D项错误。答案C11.CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是()A.负极的电极反应式为COO22e=CO2B.工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析a为负极，b为正极，b极的电极反应式为O24e=2O2，O2从正极流向负极，并在负极发生反应COO22e=CO2，A项正确，B项错误；电流越大，说明转移电子数目越多，参加反应的CO越多，D项正确。答案B12.X
12、、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的()编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析首先由题中所给信息(X棒变粗，Y棒变细)可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；再看电解质溶液，B选项中稀硫酸中的H在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；D选项中负极Zn失电子生成Zn2，Y棒变细，Ag在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。答案D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(13分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸
13、热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_ mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。答案(1) (2)铜Cu2e=Cu2(3)1.120.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能释放出来放酸电离出的H与碱电离
14、出的OH结合生成弱电解质水(HOH=H2O)14.(10分)某化学反应2ABD在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表。实验序号温度()010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.050.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.60根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，1020 min内A的反应速率为_ molL1min1。(2)实验2中，c2_，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(
15、3)设1020 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”“”或“v1。又知010 min内实验3中A的浓度的变化值应大于0.17 molL1，即c30.920.171.091.0。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)15.(14分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH _(填“增大”“减小”或“不变”)。C中总反应方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或
16、“b”)极，该极的电极反应式是_。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)B中Sn极为正极，电极反应式为2H2e=H2，c(H)减小，pH增大。C中Zn极为负极，电池总反应方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。A、B、C中Fe被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC。(2)通入CH4的一极(a极)为负极，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O。电池总反应的离子方程式为CH42O22OH=CO3H2O，OH被消耗且生成水，pH减小。答案(1)2H2e=H2增大ZnH2SO4=ZnSO4H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小16.(15分
17、)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)_。(3)2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_。(4)将a mol X与b mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)n(Y)n(Z)，则原混合气体中ab_。(5)下列措施能加快反应速率的是_(填序号，下同)。A.恒压时
18、充入He B.恒容时充入HeC.恒容时充入X D.及时分离出ZE.升高温度 F.选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。A.升高温度改变化学反应的限度B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C.化学反应的限度与时间长短无关D.化学反应的限度是不可能改变的E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢解析(1)由图像可知，02 min内随着反应的进行，X、Y的物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z的物质的量不断增加，Z为生成物。由各物质转化的物质的量：X为0.3 mol，Y为0.1 mol，Z为0.2 mol，可知化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为312，则化学方
19、程式为3XY2Z。(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)0.05 molL1min1。(3)在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量变小，根据M，则2 min时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；根据，混合气体的体积和质量不变，混合气体的密度不变。(4)根据上述分析，反应的化学方程式为3XY2Z，根据三段式法解题，假设反应至某时刻时Y已转化n mol，根据题意：bn2n，b3n；a3n2n；a5n，则ab53。(5)A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；B项，恒容时充入
20、He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；D项，及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E项，升高温度能加快化学反应速率；F项，选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升温能改变化学反应限度，A正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，B错误；化学反应的限度与时间长短无关，C正确；改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，D错误；增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误。答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)增大不变(4)53(5)CEF(6)AC
