1、阶段性测试题三专题3从矿物到基础材料(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小解析：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选D。答案：D2(2018江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaH
2、CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误；SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，CaO用作食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。答案：D3下列各组中的两种
3、物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是()Na2O2和CO2NaOH和CO2Na和O2Na2CO3和HClAlCl3和NaOHNaAlO2和CO2Fe和HClCa(OH)2和NaHCO3A BC D解析：Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2；NaOH和CO2可以生成Na2CO3或NaHCO3与反应物用量有关；Na与O2反应，温度不同得到不同产物；Na2CO3和HCl反应，反应物用量不同，得到产物不同；AlCl3和NaOH反应，反应物用量不同，得到产物不同；NaAlO2和CO2反应，CO2不足生成Na2CO3和Al(OH)3，CO2过量生成
4、NaHCO3和Al(OH)3；Fe和HCl反应只生成FeCl2和H2；Ca(OH)2和NaHCO3反应，Ca(OH)2不足生成CaCO3和Na2CO3，Ca(OH)2过量生成CaCO3和NaOH。答案：C4下列几种化合物NaHCO3Al(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A BC D全部解析：NaHCO3与盐酸反应：HCOH=H2OCO2，与NaOH反应：HCOOH=COH2O，故正确；氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；偏铝酸钠只与盐酸反应：AlOH2OH=Al(OH)3，偏铝酸钠不与NaOH反应，故错误；氧化铝是
5、两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故正确；AlCl3只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故错误。综上所述，选项B正确。答案：B5在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、HCO、NOBNH、Al3、SO、NOCK、Fe2、NH、NODNH、Na、NO、SiO解析：A中HCO不能在酸性溶液中大量共存；B中离子间不能发生离子反应，能大量共存；C中Fe2是有色的，而且在酸性条件下可以被NO氧化，所以它们不能大量共存；D中SiO会与酸反应生成难溶的弱酸硅酸，所以也不能大量共存。答案：B6下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水
6、晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D解析：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，错误；硅是半导体材料能导电，错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，正确。答案选B。答案：B7某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3
7、BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B错误；亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D
8、错误。答案选C。答案：C8下列离子方程式正确的是()A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2D硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2Ag解析：A.沉淀物质的量达到最大，Al元素以氢氧化铝的形式存在，Ba2转化成BaSO4，离子反应方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，故错误；B.通入少量CO2，发生Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故错误；C.醋
9、酸是弱酸，碳酸钙是难溶物，都不能拆写，离子反应是CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故正确；D.电荷不守恒，应是2AgCu=Cu22Ag，故错误。答案：C9实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO47H2O)，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是()选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色解析：本题考查的Fe3检验。FeSO47H2O如果变质，应该有Fe3生成，遇KSCN溶液，显血红色。
10、答案：D10某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是()AZ中一定有Fe3BX中一定有Fe3CY一定是AgI沉淀DX一定为FeBr2溶液解析：由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3，X中含有铁元素，X可能含有Fe3或Fe2。答案：A11某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是()ACuO BAl2O3CMgO DSiO2解析：CuO、MgO与烧碱不反应，A、C错；Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，NaAlO
11、2与过量盐酸反应生成AlCl3和NaCl，无白色沉淀生成，B错；SiO2与烧碱反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成白色胶状沉淀H2SiO3，D正确。答案：D12等物质的量的Al，Al2O3，Al(OH)3，下列有关说法不正确的是()A都能溶于稀盐酸生成AlCl3溶液B都能溶于NaOH溶液，生成NaAlO2溶液C都不溶于水DAl(OH)3不能一步转化成Al2O3解析：2Al(OH)3Al2O33H2O，故D不正确。答案：D13向MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴滴加1 mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是()解析：MgCl2和AlCl3都能与氨水反应，分别生成氢氧
12、化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。答案：D142006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是()AFe3O4可以表示为FeOFe2O3属于混合物 B在反应中FeCl36H2O被环丙胺()还原为FeO(OH)C纳米四氧化三铁材料为胶体D反应的化学方程式是6FeO(OH)CO=2Fe3O43H2OCO2解析：Fe3O4属于纯净物，A错；反应中
13、FeCl36H2OFeO(OH)时，元素的化合价没有改变，B错；纳米四氧化三铁材料是纯净物，胶体是一种分散系，属于混合物，C错；反应是CO还原FeOOH，化学方程式为6FeO(OH)CO=2Fe3O43H2OCO2，D正确。答案：D15下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高解析：二氧化硅与NaOH溶液反应生成盐和水，不与HF以外的其它酸反应，则二氧化硅属于酸
14、性氧化物，不属于两性氧化物，故A错误；二氧化硫能够与有色物质结合转化成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，其漂白性与强氧化性无关，故B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故C正确；铝的熔点较低，而铝与氧气生成的氧化铝具有较高的熔点，导致加热熔化的铝不会滴下，故D错误。故选C。答案：C16将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()13231427任意比A BC D解析：沉淀一定是Al(OH)3，而溶液中的Al元素可以是
15、AlCl3或NaAlO2，设Al(OH)3为1 mol；若NaOH不足，溶液中的Al元素以Al3形式存在，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol则n(AlCl3)n(NaOH)23，由于体积相等。故c(AlCl3)c(NaOH)23。若NaOH过量，溶液中的Al元素以AlO形式存在：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl2 mol 6 mol 2 molAl(OH)3OH=AlO2H2O1 mol 1 mol1 mol故n(AlCl3)n(NaOH)27，由于体积相等，c(AlCl3)c(NaOH)27。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非
16、选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)完成下列各题。(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为_。(2)如果胃酸过多，可服用_(填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用_，以防止胃穿孔。(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为_。(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)根据活泼金属氧化物
17、，较活泼金属氧化物，二氧化硅、H2O的顺序及原子守恒可写为Al2O32SiO22H2O。(2)氢氧化铝可与盐酸反应，小苏打(NaHCO3)可与盐酸反应生成CO2和H2O，但生成的CO2会引起胃穿孔。(3)氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应，故用于刻蚀玻璃，化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。(4)NaClO3与HCl反应生成ClO2和Cl2，反应的化学方程式为2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O。答案：(1)Al2O32SiO22H2O(2)Al(OH)3NaHCO3(3)SiO24HF=SiF42H2O(4)2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2
18、O18(12分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，该单质是良好的半导体材料，可用于集成电路、晶体管等的制造。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_，D的化学式为_。解析：解本题的关键突破口：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，该单质是良好的半导体材料，可用于集成电路晶体管等的制造，所以A为硅，工业制硅的方法是在高温下用碳还原二氧化硅，所以B为二氧化硅，二氧化硅与氧化钙反应生成CaSiO3，与氢氧化钠反应
19、生成Na2SiO3。答案：(1)4(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO319(8分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。方案1：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一
20、段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。方案2：按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(5)步骤的操作是_。AlN的纯度是_(用m1、m2表示)。解析：由已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3，方案1：本实验是通过氢氧化钠与氮化铝反应产生氨气，再通过测定氨气的量达到检验AlN纯度的目的，A为AlN与NaOH溶液反应装置，B为干燥氨气装置，C为吸收氨气装置。方案2：AlN与NaOH溶液反应后，通过把NaAlO2转化为Al(OH)3，再转化为氧化铝，通过测定氧化铝的质量进而检
21、验AlN纯度。(1)球形干燥管因其空间容量大，可起防倒吸的作用。(2)组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。反应过程中先关闭K1，打开K2，让生成的氨气进入碱石灰干燥，再被浓硫酸吸收；反应完成后，打开K1通入氮气，目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，保证实验的准确性。(3)该装置存在C可能会吸收空气中水蒸气的缺陷，为防止C吸收外界的水，最好在C装置出口处连接一个干燥装置。(4)滤液中有AlO，通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀，CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。(5)2AlN2Al(OH)3Al2O3 82 102 x m2求得xm2再与样品质量m1比较得到AlN的
22、纯度是100%。答案：(1)防止倒吸(2)关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3(5)过滤、洗涤100%20(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示)：_。(3)步骤中反应的离子方程式：_。(4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)步
23、骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_、洗涤、_、冷却、称量。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。(7)正常人每天应补充14 mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_mg FeSO47H2O的片剂。解析：(1)检验Fe2，先加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制氯水或H2O2，溶液变红，说明溶液中含有Fe2；现象是开始不变红，滴加氧化剂溶液后，溶液变为血红色。(2)加入H2O2的目的是把Fe2氧化成Fe3，即2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)中加入X后出现红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，X为碱，因此反
24、应式为Fe33OH=Fe(OH)3(或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH)。(4)Fe2和碱中OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)2Fe(OH)3Fe2O33H2O，因此步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(6)根据铁元素守恒，铁元素的质量为2a56/(16010) g0.07a g。(7)根据铁元素守恒，14278/56 mg69.5 mg。答案：(1)先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色(2)2Fe2H2O22H=2
25、Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3(或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH)(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)过滤灼烧(6)0.07a(7)69.521(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：_。(4)每生成1 mol D(固体)，同时生成_mol E。解析：(1)碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O。(2)明矾中的Al3与过量NaOH溶液反应生成AlO和H2O。(3)根据物质之间的转化图可知，F为CO2，过量的CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3和HCO。(4)B为Al2O3，根据2Al2O34Al3O2可知，每生成1 mol Al时，同时生成 mol O2。答案：(1)CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O(2)Al34OH=AlO2H2O(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)
