1、四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N -14 第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A. 风力发电B. 太阳能发电C. 火力发电D. 潮汐能发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源
2、，D不符合题意，答案选C。2.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。答案选B。3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的
3、热量更多C. 由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错
4、误；CCH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D错误；答案选A。4.解释下列事实所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+OHC. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaC
5、O3 +SO42-D. 氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH【答案】B【解析】【详解】A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝是因为空气中的氧气将碘离子氧化为碘单质，方程式为：，A正确；B溶液显碱性是由于水解产生氢氧根，方程式为：，B错误；C用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，是利用了沉淀的转化，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，C正确；D氨水显碱性是因为一水合氨电离产生铵根和氢氧根，D正确；故答案选B。5.下列关于化学反应方向的说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关【答案】D【解析】【分析】判断化学
6、反应进行方向：G=H-TS0的反应可以自发进行，G=H-TS0的反应不能自发进行。【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；答案选D。6.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B增稠剂是
7、改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。7.如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程中断裂极性键C-Cl键B. 过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C. 过程中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2，
8、选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。8.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。【答案】D【解析】【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；B.
9、 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH+CH3COO逆向移动，故C正确；D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；故答案为D。9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 铁在潮湿的环境下生锈B. 纯碱溶液去油污C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味【答案】A【解析】【分析】【详解】A铁在潮湿的环境下生锈是发生了吸氧腐蚀，与盐类水解无关，A符合题意；B纯碱溶液去油污是由于碳酸钠水解显碱性，B不符合题意；C加热氯化铁溶液颜色变深，是由于升温造成水解平衡正向移动，颜色加深，C不符合题意；D硫化钠溶液中存
10、在硫离子的水解， , ，产生硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋气味，D不符合题意；故答案选A。10.下列说法正确的是( ）A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B. 室温 pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D. 某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下PH=7的溶液呈中性【答案】B【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能
11、完全电离，室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C. CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)不相同，故C错误；D. 某温度下，水的离子积常数为1 10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H)=10-7mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，则c(H)c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；11.常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得混合液的pH为A. 12B. 1.7C. 12.3D. 13【答
12、案】A【解析】【分析】根据溶液中的溶质物质的量和反应的定量关系判断溶液的酸碱性，盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，据此计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液pH。【详解】盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，设体积均为1L，则该混合溶液中氢氧根离子浓度，则氢离子浓度，所以混合溶液的pH=12，故答案选A。12.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A.
13、B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v（B消耗）=3v（D消耗）【答案】C【解析】【详解】A.B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；C.可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。故选C。【点睛】可逆反应达到平衡状态的
14、直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等；反应体系中各物质的百分含量保持不变。13.对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H0，下列说法正确的是A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深【答案】D【解析】【详解】A.根据化学方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，即混合气体的n不变，在恒容密闭容器中，总质量（m）不变，因为平均相对分子质量=
15、mn，所以无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变，故A错误；B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C.若2v正（H2）=v逆（HI），说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故C错误；D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应体系的颜色加深，故D正确。故选D。【点睛】化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变。14.下列实验方案不能达到相应目的的是 ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的
16、影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C. 本实验
17、中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正确；故合理选项为A。【点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。15.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g
18、)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C【解析】【详解】A若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；D化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意
19、化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。16.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A. H = H1 + H2B. H = 226 kJ/molC. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2
20、，结合盖斯定律计算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJmol1小于逆反应活化能E2=360KJmol1，故C正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=H1H2。
21、结合A，不难得出：反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充。17.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）A. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆B. 若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C. 250，催化剂对CO2转化率影响最大D. 当温度高于250，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低【答案】B【解析】【分析】A、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；B、设开始投料n(H2)为
22、4mol，则n(CO2)为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，据此列三段式计算；C、催化剂只影响速率，不影响平衡；D、根据图象，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。当温度高于250，催化剂活性降低。两者间不存在因果关系。【详解】A、图像上的点都处于平衡状态，正逆反应速率相等。温度越高反应速率越快，M点对应的温度为250，N点对应的温度为400，从温度对速率的影响来说，M点的反应速率小于N点的反应速率。同时M点的催化剂活性高于N点，从催化剂对反应速率的影响来说，M点的反应速率大于N点的反应速率。所以M点的反应速率和N点的反应速率无法确定。故A错误；B. 若投料比n(H2)
23、：n(CO2)=4：1，设投入的H2和CO2分别4mol、1mol，图中M点对应的CO2的平衡转化率为50%，由方程式可知参加反应的H2和CO2分别为1.5mol、0.5mol，生成的乙烯和水蒸气分别为0.25mol、1mol，平衡时H2、CO2、乙烯、水蒸气的物质的量分别为2.5mol、0.5mol、0.25mol、1mol，则乙烯的体积分数为100%5.88%，故B正确；C.催化剂只影响反应速率，不能使平衡发生移动，不影响CO2平衡转化率，故C错误；D. 当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率降低，但不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，催化剂不影响平衡，故D错误。故选B。18.
24、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.0060.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率(A)=0.005 mol(Ls)。下列说法正确的是A. 4 s时c(B)为0.38 molLB. 830达平衡时，A的转化率为20C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4【答案】A【解析】【详解】A.反应初始4s内A的平均反应速率(A)=0.005mol/(Ls)
25、，则参加反应的A为c(A)=0.005mol/(Ls)4s=0.02mol/L，结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B.830达平衡时K=1.0，设转化的A为x，则 A(g) + B(g) C(g)+ D(g) 开始 0.1 0.4 0 0 转化 x x x x 平衡 0.1-x 0.4-x x x 则，计算得出x=0.08mol/L，则A的转化率为，故B错误；C.由表格数据可以知道，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D.相同温度下，相反过程的K互为倒数
26、，由1200时A(g)+B(g) C(g)+D(g)的K=0.4，则1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5，故D错误。答案选A。19.一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是A. a、b、c三点对应的Ksp 不相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化【答案】C【解析】【分析】由图象可以看出，随着浓度的增大，浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶
27、解平衡状态，当 时，可产生沉淀，或增大会抑制的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。【详解】A. 温度不变，则Ksp不变，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，A错误；B. 或越大抑制的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时大，所以c点抑制的溶解程度大，即在c点的溶解度比b点的小，B错误；C. 溶于水形成的饱和溶液中有，所以，C正确；D. 饱和溶液中加入固体，则增大，由于，所以溶液中减小，即沿曲线向a点方向变化，D错误；故答案选C。20.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的
28、是（ ）A. 曲线代表溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（
29、HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的
30、氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。第卷(非选择题，共60分)二、填空题(39分)21.写出下列反应的化学方程式。(1)AlCl3水解溶液呈酸性。_ (2)将TiCl4加入热水中生成TiO2xH2O。_(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。_ (4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
31、溶液，沉淀溶解。_【答案】 (1). AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl (2). TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O+ 4HCl (3). NaHCO3=NaHCO3- (4). Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq)MgCl2 (aq) + 2NH3H2O(aq)【解析】【详解】（1）氯化铝水解产生氢氧化铝和盐酸，方程式为：，故答案为：；（2）水解生成和盐酸，方程式为： ，故答案为：；（3）碳酸氢钠完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，故答案为：；（3）向悬浊液中加入溶液，与结合生成一水合氨，使氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，方
32、程式为： ，故答案为：。22.(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_。 (2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_。【答案】 (1). 放热 (2). H0或反应物的总能量大于生成物的总能量 (3). NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H= -346 KJ/mol (4). 【解析】【详解】（1）根据图像，第一步
33、反应H小于0，也可以根据应物的总能量大于生成物的总能量判断该反应为放热反应，故答案为：放热；Hp3p2p1 (6). 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大 (7). 其他条件不变，增加H2O(g)的浓度 (8). 其他条件不变，移出生成物【解析】【分析】(1)利用盖斯定律可知，将+可得：；(2)是气体计量数减小的反应，正反应为放热反应，想要提高平衡产率，平衡需正向移动；(3)同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，增大，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低；(4)分别对比AB、CD实验，在同样温
34、度下，纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，转化率升高，而甲醇的选择性却降低；(5)在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是；若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度等。【详解】(1)利用盖斯定律可知，将+可得：，则，故答案为：；(2)是气体计量数减小的反应，正反应为放热反应，想要提高平衡产率，平衡需正向移动；a. 高压平衡向气体计量数减小的正反应方向移动，正反应为
35、放热反应，高温平衡向吸热的逆反应方向移动，故a错误；b. 正反应为放热反应，低温平衡向放热的正反应方向移动，低压向气体计量数增大的逆反应方向移动，故b错误；c. 低压向气体计量数增大的逆反应方向移动，高温平衡向吸热的逆反应方向移动，故c错误；d. 低温平衡向放热的正反应方向移动，高压平衡向气体计量数减小的正反应方向移动，故d正确；故答案为：d；(3)同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，图示，横坐标增大，相当于不变时，增大，平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，所以X为，故答案为；(4)分别对比AB、CD实验，在同样温度下，纳米片催化剂使反应速率增
36、加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用生产甲醇的最优选项为B，故答案为：B；(5)在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是，故答案为：；反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大；若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度等，故答案为：其他条件不变，增加H2O(g)的浓度；其他条件不变，移
37、出生成物。【点睛】平衡图像题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）。24.电子工业中，可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是_。(3)步骤中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_。(4)已知：生成氢氧化物沉淀的
38、pH如下表Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是_。(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). 防止弱碱离子Fe3+的水解，促使水解平衡逆向移动 (3). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (4). 3.2pH4.7 或 3.2，4.7) (5). Cu2(OH)2CO3【解析】【分析】FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚
39、铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后调节溶液的pH过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜；(1)根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；(2)氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱碱离子铁离子的水解；(3)过氧化氢是氧化剂将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子；(4)将铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以选择的pH为3.2pH4.7；(5)碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。【详解】(1)在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，由于HCl挥发
40、，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3；(2)氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，所以加盐酸防止弱碱离子Fe3+的水解，促使水解平衡逆向移动；(3)加入氧化剂H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)调节溶液的pH目的是使Fe3+全部沉淀，Cu2+不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为： 3.2pH4.7或 3.2，4.7)；(5)溶液A中调节pH使Fe3+完全沉淀、而C
41、u2+不沉淀，为了不引入新杂质，可用碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。所以上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。【点睛】本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作、物质的循环利用、氧化还原型离子方程式的书写等知识。掌握物质性质，理解各步实验操作是解题关键。三、实验题(13分)25.常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 _ （填序号）.a100mL容量瓶 b锥形瓶 c滴定管夹 d漏斗 e玻璃棒 f滴定管（2）点
42、所示溶液为中性：c(Na+)_c(CH3COO-)（填“”“”或“=”）。（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_（填标号）。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，
43、反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4mol/L的KMnO4溶液。、滴定终点的现象是_。、计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。【答案】 (1). ade (2). = (3). 乙 (4). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (5). BC (6). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (7). 1. 2510-3【解析】【分析】（1）根据滴定装置选择仪器；（2）根据溶液电荷守恒分析；（3）盛装标准NaOH溶液
44、要用碱式滴定管；（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，为了在终点时及时停止，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。（5）根据关系式c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）；（6）滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变；根据5CaC2O45H2C2O42MnO4计算；【详解】（1）根据滴定装置要用到滴定架、滴定管夹、锥形瓶、滴定管，在整个实验过程中，不需要仪器是 a100mL容量瓶d漏斗 e玻璃棒 故选ade；（2）点所示溶液为中性：根据溶液电荷守恒：c（H）+c（Na）=c（CH3COO-）+c（OH），c（H）=c（OH），则c(Na+)=c(CH3COO-)；（3）盛装标准NaOH溶液要用碱
45、式滴定管，选择图中滴定管乙；（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，为了在终点时及时停止，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。（5）A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会导致标准NaOH溶液浓度变小，体积偏大，测量结果偏大，故A不符；B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，会导致所需标准液偏小，测量结果偏小，故B符合；C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，会导致体积读数偏小，测量结果偏小，故C符合；D达到滴定终点时，仰视读数，会导致体积偏大，测量结果偏大，故D不符；故选BC；（6）、滴定终点的现象是当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟
46、不褪色；、5CaC2O45H2C2O42MnO45mol 5mol 2mol c（Ca2）410-3L l.0l0-4molL12010-3L 则血液中含钙离子的浓度为c（Ca2）=1. 2510-3molL1。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，解题关键：注意把握滴定原理、操作，并将原理应用到氧化还原滴定的计算中，这也是本题的难点，易错点（5）：实验的误差分析四、计算(8分)26.某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Ha kJmol1。测得CO2的物质的量浓度随时
47、间的变化关系如图所示：T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)0.6 molL1、c(H2O)1.6 molL1、c(H2)0.4 molL1、c(CO2)0.4 molL1，则该反应在下一时刻将_ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_。【答案】 (1). 向正反应方向进行 (2). Q=，所以该反应向正反应方向进行【解析】【分析】结合图像和题目信息列出“三段式”，求出T1温度下的平衡常数，再比较某时刻的Qc的平衡常数的大小，判断反应进行的方向。【详解】T1温度下，由图可知，10min时反应达到平衡，结合题目信息列出“三段式”，容器
48、的体积为1L，有：则该温度下，此反应的平衡常数K=；T1温度下，某时刻，另一小组的反应的Qc=，则该反应向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向进行；Qc=，所以该反应向正反应方向进行。27.在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp9.1106。(1)通过蒸发，可使稀溶液由_点变化到_点。(2)在25时，反应CaSO4(s)CO32- (aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常数K_【答案】 (1). a (2). b (3). 3250【解析】【分析】(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液，根据平衡状态的移动原理解答该题；(2)根据K= = 计算。【详解】(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液。通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，能使溶液由a点变化到b点；(2)在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K= =3250。
