1、专题综合测评(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析A项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的电
2、镀废液随意排放可造成土壤和水体污染，正确。答案B2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析氢键不是化学键，氢键是特殊的分子间的作用力，故A错误；硅胶具有吸水性，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能吸收氧气，防止食物氧化变质，故B正确；纳米铜
3、和铜片的原子结构相同，化学性质相同，故C错误；豆浆煮沸，造成蛋白质变性，故D错误。答案B3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热Al2O3 B.加热CaCO3C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热解析加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。答案C4.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不
4、符合要求的是()A.甲醇(CH4O) B.乙酸(C2H4O2)C.乙醇(C2H6O) D.甲醛(CH2O)解析“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后生成物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为mn，则只要各选项中的化学式能化为(CO)m(H2)n的形式，都是正确的。甲醇(CH4O)可化为(CO)1(H2)2的形式，故A正确；乙酸(C2H4O2)可化为(CO)2(H2)2的形式，故B正确；乙醇(C2H6O)不能化为(CO)m(H2)n的形式，故C错误；甲醛(CH2O)可化为(C
5、O)1(H2)1的形式，故D正确。答案C5.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的有( )A.CaO B.Na2CO3 C.氨水 D.P2O5解析二氧化硫是一种酸性氧化物，在所给的物质中能与二氧化硫反应的有A、B、C选项。答案D6.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放解析加大清洁能源的开发利用(如开发太阳能)可
6、减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能实现碳的循环利用，故B正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确。答案C7.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶
7、液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2，故此方案制得的Fe2(SO4)3不纯；D选项中制取NaOH溶液的方法是合理的。答案D8.金属冶炼的方法分为以下四种：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜。现代有：c.铝热法炼铬；d.从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。下列对它们冶炼方法的分析，不正确的是()A.a属于 B.b属于C.c属于 D
8、.d属于解析火烧孔雀石炼铜是利用焦炭法，A正确；湿法炼铜、铝热法炼铬是利用活泼金属置换法，B错误，C正确；从光卤石中炼镁是利用电解法，D正确。答案B9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，A正确；氯化铁具有氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，B错误；次氯酸盐具有强
9、氧化性和漂白性，可用于漂白，C正确；玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，D正确。答案B10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品A. B. C. D.解析碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量大，故错误；该过程中可循环利用的有CaO和NaOH两
10、种物质，故正确；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故错误；工业上可用CO2来制备甲醇，故正确。答案B11.充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银；用水浴加热代替直接用酒精灯加热；接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物。上述不是主要从绿色化学角度考虑的是( )A. B. C. D.解析绿色化学的核心
11、就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染及包括提高原子利用率、节能减排，在题中的6项内容中是利用CCl4溶解溴的能力比水强，是水浴加热比直接加热更容易控制加热的温度，与绿色化学无关。答案A12.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B.Mo
12、O3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332解析A项，生成物SO2会造成环境污染；B项，根据中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物；C项，H2MoO4不是强酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al 作还原剂时，完全反应失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3转移电子数相同，此时n(H2)n(CO)n(Al)332。答案D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)形成酸雨的
13、原理之一可表示如下：含硫燃料硫酸试回答下列问题：(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号)。(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染。方法一是将SO2中4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3H2O)吸收SO2，此化学反应的产物是_。(3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的
14、化学方程式：_。解析本题考查学生理论联系实际的能力，主要将SO2 的知识运用到工业生产中，分析SO2 的氧化性、还原性及其产生环境危害的综合治理。答案(1)(2)还原剂亚硫酸铵、水(3)2SO2O22CaCO3=2CaSO42CO214.(12分)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：(1)写出上述制备小苏打的化学方程式：_。(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐、过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_(填字母)。A.析出的氯化铵纯度更高B.析出的氯化铵纯度更高C.的
15、滤液可直接循环使用D.的滤液可直接循环使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3质量分数为_。(保留3位小数)(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测
16、定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。解析(1)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的化学方程式为NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(2)母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用，故答案为AD。(3)加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡。(4)准确称量固体，应用电子天平；碳酸氢钠溶液的pH本来就接
17、近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小(使用甲基橙易判断滴定终点，误差小)，n(HCl)0.021 5 L0.100 0 mol/L0.002 15 mol，则25 mL溶液中n(NaHCO3)0.002 15 mol，所以样品中m(NaHCO3)0.002 15 mol1084 gmol11.806 g，w(NaHCO3)100%98.2%0.982。(5)如全部为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳
18、酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。答案(1)NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(2)AD(3)使Fe3完全水解为Fe(OH)3Fe(OH)3BaSO4(4)电子天平、250 mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点0.982(5)偏高15.(16分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。该反应中的氧化剂是_，若有1 mol F
19、eS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是_。为了充分利用Fe2并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_。(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_、_。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_。 (4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是_。A.氢能源 B.太阳能 C.风能 D.石油解析(1)反应中FeS2中S由1价升高
20、至6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由3价降至2价，FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2。(2)“固硫法”是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧方程式为C3H85O23CO24H2O。(4)氢能源、太阳能、风能属于绿色能源。答案(1)FeCl314 molFe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O(4)ABC16.(12分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料
21、。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式：_。(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为_；CH2=CHClHCl；_。其中、的反应类型分别为_反应、_反应。(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_。解析(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)用Cl2制备纯硅涉及反应：2Cl2Si(粗)SiCl4，体现了氯气的强氧化性，再由SiCl4制取高纯硅，用H2使之还原，用SiCl4得到高纯硅的化学方程式为SiCl42H2Si4HCl。(3)用Cl2与乙烯为原料制聚氯乙烯，发生反应：CH2=CH2Cl2ClCH2CH2Cl，CH2=CHClHCl，nCH2=CHCl，、的反应类型分别为加成反应、加聚反应。(4)在两种材料制备反应中均可得副产品HCl。答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)SiO2作还原剂SiCl42H2Si4HCl(3)CH2=CH2Cl2nCH2=CHCl加成加聚(4)HCl
