1、 1(2011年上海高二测试)水是生命之源，也是重要的环境要素之一。如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A10 mL量筒B50 mL烧杯C100 mL量筒 D50 mL量筒解析：选D。1 L水的3%为30 mL，选用50 mL量筒。2目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制备NaOHC电渗析淡化海水D粗盐的提纯答案：D3下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A生物高分子材料 B高分子分离膜C液晶高分子材料 D复合材料解析：选B。使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na、Cl、Mg2等，
2、使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。4(2011年宁德高二教学质量检测)下列说法中，不正确的是()A海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等C海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产解析：选D。海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法如离子膜分离法、离子交换法等，耗能成本都大为降低，可以形成规模化生产。5水资源非常重要，联合国确定200
3、3年为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小解析：选D。海水中含有盐，所以密度比淡水大；井水长期与土壤、岩石接触，溶解的矿物质比融化的雪水中的矿物质多；4 时水的密度最大，低于或高于4 水的密度都比4 时水的密度小。6(2011年石嘴山高二调研)水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面项措施中，可以采用的是()抑制水中所有动植物的生长生活污水经过净化处理后再排放禁止使用农药和化肥不任意排放工业废水减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形
4、成酸雨A BC D解析：选C。为了防止水污染，只能尽量减少或不使用能产生污染的物质，减少污染物的任意排放。7(2011年渭南高二检测)用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含离子浓度最小的是()A蒸馏 B加热煮沸法C用石灰纯碱法 D用离子交换法解析：选A。蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A项是正确的；加热煮沸法只可降低Ca2、Mg2、HCO的浓度，但不能除去Cl；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除去Ca2、Mg2彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其它阴离子， 并在除掉Ca2、Mg2的同时增加了Na的浓度。所以B、C、D项均不正确。8软化含有Ca(HC
5、O3)2的硬水的方法是()A加适量的Ca(OH)2B通入CO2C加入盐酸或硫酸D加热解析：选D。软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法可以用加热法，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O；加入Ca(OH)2不容易控制量；通入CO2不反应；加盐酸不能除Ca2，加H2SO4生成CaSO4微溶于水，Ca2浓度较大。9污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有()A BC D解析：选A。过滤法为物理分离，中和法是指利用酸碱反应，除去污水中的酸或碱，化学沉淀法是指利用复分解反应除去污水中的重金属离子或有害的阴离子，氧化还原法是利用氧化剂或还原剂除去污水中的离子。
6、102011年3月22日28日是我国第二十四届水周，其宣传主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列有关活动不符合这一主题的是()A加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B加强城市生活污水处理，坚持达标排放C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D推广使用纯净水代替自来水做生活用水，以保障用水安全答案：D11吉林石化双苯(苯和硝基苯)厂发生爆炸，造成松花江水大面积污染。专家估算约有100吨苯类污染物进入松花江水体。国家环保总局为保障沿江居民生活饮用水安全，采取了一系列措施，其中最主要的措施是()A水源经沉降后，向水中增加漂白粉B水源经沉降后，向水中增加明矾C水源经
7、沉降后，用活性炭将水多次过滤吸附D水源经沉降后，向水中投放大量生石灰解析：选C。双苯为有机物，漂白粉杀菌消毒，明矾吸附的是悬浮颗粒，生石灰除的是重金属离子和H。12水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确的是()A重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化解析：选B。重金属离子易与CO、OH反应产生沉淀，因此可以采用沉淀法，A正确；B项中易造成“水华”现象污染水源，B错误；C、D均正确。13三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久
8、硬水，用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水？鉴别方法：_。解析：回答这种类型的题，回答时要注意以下几点：(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然；(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用，要有“各取少许”的字样；(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质”或“加入某某试剂”的字样；(4)一般回答顺序为“各取少许溶液加入试剂描述现象得出结论”。答案：用三支试管各取三种水少许，分别滴加饱和碳酸钠溶液，无沉淀产生的为蒸馏水；再用两支试管另取未检出的两种
9、水少许，分别将两支试管加热煮沸，有沉淀产生的为暂时硬水，无沉淀产生的为永久硬水14(2011惠州高二检测)自然环境提供的能够被人类利用的资源并不丰富，而且资源缺乏的形式日益严峻。地球的海水总量约为1.41018 t，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图：电渗析淡化海水原理示意图(1)电渗析法的主要原理是_。(2)是_(填“淡水”或“浓水”)室，由口排出的是_(填“淡水”或“浓水”)。解析：利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择透过性作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，
10、这样就可以在不同的间隔内分别得到浓水和淡水。答案：(1)在电场作用下，海水中的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水(2)淡水浓水15自来水的质量标准中规定pH为6.58.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：(1)气体X的化学式为_。(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水质量下降，不符合卫生标准，这是由于_。(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：FeOH2OFe(OH)
11、3。使用Na2FeO4的优点是_。答案：(1)Cl2(2)酸性强，Ca2、Mg2不易沉淀出来，硬度大；碱性强，不易生成HClO，杀菌效果不好(3)FeO杀菌的同时产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，起到净水作用16第47届联合国大会将每年的3月22日定为“世界水日”。我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家，海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种好方法，海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目，海水淡化也被誉为21世纪的朝阳产业。(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置，该装置利用柴油机缸套废热水加热海水，使其蒸发汽化，蒸发温度为40 左右。产出的蒸汽冷凝成淡水，淡水汇入集水槽，
12、由水泵抽出，供船上使用。该装置的原理为_，与电渗析法原理_(填“相同”或“不相同”)。(2)海水的沸点大约为105 ，为什么在此条件下蒸发温度仅为40 左右？_。(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用？_。(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点：_。解析：(1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置，因此与电渗析法淡化海水原理不相同。(2)利用物质的沸点与压强的关系，即压强越小，沸点越低。答案：(1)使海水中的水分蒸发，然后冷凝得到淡水不相同(2)此条件下，压强很小，压强越小，物质的沸点越低(3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用，并得到淡水资源(4)真空蒸发式海水淡化装置能
13、充分利用废热，得到质量好的淡水，但需要柴油机工作时才能提供淡水17某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程如下：(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：_。(2)加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填写下列各项的序号)。只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。(5)下列物质中，_可以作
14、为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)ClO2浓氨水SO2浓硫酸解析：(1)加入CaO生成Ca(OH)2后能发生的离子反应有多个，如：Mg2与OH、HCO与OH、Ca2与HCO、OH等。(2)絮凝剂水解得吸附力强的胶粒为化学过程，吸附悬浮固体颗粒为物理过程，FeSO47H2O在碱性环境Ca(OH)2中生成Fe(OH)2迅速被氧化，最终为Fe(OH)3。(3)通入CO2一方面与OH反应调节溶液酸性、碱性，另一方面生成CO除去Ca2。(4)气体A应为杀菌消毒剂。(5)杀菌剂具有强氧化性，杀菌后生成无毒物质。答案：(1)HCOOH=COH2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2OMg22OH
15、=Mg(OH)2(任写一个即可)(2)Fe(OH)3(3)除去Ca2调节溶液酸碱性(4)杀菌、消毒(5)18(2010年高考课标全国卷)化学选修化学与技术水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，则此水的硬度为
16、_；(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)8104 molL1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_ g，后加入Na2CO3_ g。解析：(4)将Mg2形成的硬度转化为Ca2形成的硬度时，将每摩尔Mg2看作是等物质的量的Ca2即可，则此天然水中钙离子的总浓度为1.8103 molL1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8103 molL11 L56 gmol10.1 g，所以该天然水的硬度为10。(5)含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2形成的硬度转化为Ca2形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2的物质的量为：104 L6104 mol/L6 mol，将其转化为M
17、g(OH)2沉淀时需OH 12 mol。此天然水中含有的HCO也会和OH发生反应，将8 mol HCO转化为CO时需OH 8 mol，所需OH总量为20 mol，即所需Ca(OH)2 10 mol，其质量为740 g。天然水中含有Ca2 12 mol，所加Ca(OH)2中含Ca210 mol，此时共有Ca222 mol，其中由HCO转化的CO沉淀出Ca2 8 mol，将其余Ca2沉淀下来还需外加CO 14 mol，即需要加入Na2CO3 1484 g。答案：(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(铝盐、铁盐各任选一种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)7401484
