1、课题3 溶液的浓度第九单元 溶液第2课时 溶液的稀释与综合计算知识点：溶液的稀释1溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%。则计算公式为_。2将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%Aa%Bb%A350 g 10%的食盐溶液和30 g 10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质质量分数为()A20%B5%C10%D无法计算4制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制时需要氢氧化钠固体的质量是
2、_g，水的质量是_g。若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是_g。C 10 90 50 知识点：溶液相关的综合计算5(1)有关溶液的综合计算，其根本计算方法是：溶质的质量分数_100%。(2)溶质质量分数与溶解度的关系：在饱和溶液中，溶质的质量分数_100%。(3)计算反应后溶液的溶质质量分数，要先确定溶质的质量和溶液的质量，其中：溶质的质量原有的溶质质量生成的溶质质量消耗的溶质质量未溶解的溶质质量；溶液的质量m(总)m(沉淀)m(气体)m(未溶解)，其中 m(总)代表加入的反应物质的质量总和。溶质的质量溶液的质量溶解度100 g溶解度6某温度时，KNO3饱和溶液的
3、溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是()A20 g B25 g C30 g D40 g7下列说法中正确的是()A同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不一定比它的不饱和溶液的大B24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数变为12%C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液BA8200 g某硫酸溶液恰好与5.6 g铁完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设生成的氢气质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y。FeH2SO4=FeSO4H256152256 gyx56152 5.6 gy562 5.6 gxx0.2 g
4、y15.2 g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2 g200 g5.6 g0.2 g 100%7.4%答：反应后溶液中溶质的质量分数为 7.4%。9把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2 000 g，其质量分数变为()A20%B2%C0.2%D0.02%10把20 g溶质质量分数为95%的酒精稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积(水的密度为1 g/cm3)。为了减少实验误差，最好选用的量筒量程为()A10 mL B50 mL C20 mL D100 mLBC11某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有28克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克
5、水，则所得溶液中溶质的质量分数为()A28%B30%C28.2%D29.0%12电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为()A3 g B5 g C7 g D10 gAB13现有80 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：(1)上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为_g，溶剂的质量为_ g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20
6、%，则应加入硝酸钾_g。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水_g。8728%28%104014(重庆节选)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设反应生成硫酸钠的质量为 x，生成二氧化硫的质量为 y，消耗亚硫酸钠的质量为 z。Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O1269814264z98 g10%xy98
7、142 98 g10%xx14.2 g9864 98 g10%yy6.4 g12698 z98 g10%z12.6 g则反应后溶液中溶质的质量分数为（20 g12.6 g）14.2 g20 g98 g6.4 g100%19.4%答：反应后溶液中溶质的质量分数为 19.4%。15如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)20 时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。(2)10 时，欲将150 g乙物质的饱和溶液的质量分数减小一半，需要加水_g。20%150(3)某同学欲将20 时300 g 20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x。300 g20%(300 gx)40%解得：x150 g试分析：他能否达到目的？并说明理由。答：他不能达到目的。20 时20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。1将一定质量的某溶液质量分数减小至原来的一半，需加入水的质量应等于_。2稀释后溶液中溶质的质量_原溶液中溶质的质量，稀释后溶液的质量_。3溶液的体积溶液的_溶液的_。原溶液的质量等于原溶液的质量加入水的质量质量密度
