1、电解质溶液1(2020包头模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是(C)选项实验操作现象结论A相同条件下，用1 molL1的醋酸和1 molL1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液含有NOC向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2【解析】等浓度时，灯泡暗的说明离子浓度小，即电离程度小，由操作和现象可知CH3COOH是弱电解质
2、，故A正确；某溶液中加铜和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明生成NO，NO与空气反应生成红棕色二氧化氮，则原溶液中含有NO，故B正确；品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫或氯气等其他具有漂白性的气体，则可能为NaClO溶液等，故C错误；浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，即先生成氢氧化铜沉淀，同种类型的沉淀Ksp小的先沉淀，所以KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D正确。2(2020济南模拟)25 时，向0.10 molL1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下
3、列说法不正确的是(A)A25 时H2C2O4的一级电离常数为Ka1104.3BpH2.7的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)CpH7的溶液中：c(Na)2c(C2O)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH)2c(C2O)c(HC2O)c(Na)c(H)【解析】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4NaOHNaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOHNa2C2O4H2O，据图像，H2C2O4二级电离常数表达式Kc(C2O)c(H)/c(HC2O)，在pH4.3时，c(C2O)c(HC2O)，此时H2C2O4的二级电离常数为104.3，非H2C2O4的一级电离常数，A错误；
4、据图像，pH2.7的溶液中，c(H2C2O4)c(C2O)，B正确；据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，当pH7时，c(H)c(OH)，有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，因此c(Na)2c(C2O)，C正确；溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，D正确。3(2020沈阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和10 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL1 AgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl)或lgc(CrO)与所加AgNO3溶液
5、体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(B)A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Ba1、b、c三点所示溶液中c(Ag)：a1bcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂【解析】b点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc(CrO)4.0，c(CrO)104 molLl，则c(Ag)2104 molL1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO)c2(Ag)41012，故A正确；a1点恰好反应，lgc(Cl)4.9，c(Cl)104.9 molL1，
6、则c(Ag)104.9 molL1，b点c(Ag)2104 molL1，c点，K2CrO4过量，c(CrO)约为原来的，则c(CrO)0.025 molL1，则c(Ag)105 molL1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL1，平衡时，lgc(Cl)4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据上述分析，当溶液中同时存在Cl和CrO时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag
7、2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。4(2020宜宾模拟)常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(B)Aa点时，溶液中由水电离的c(OH)约为11010 molL1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na)c(H)c(OH)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH7时：c(B)c(HB)【解析】a点时，lg0，c(A)c(HA)，溶液为酸和盐的混合溶液，pH4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)约为11010 molL1，选项A正确；lg0，c(A)c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)c(H)
8、104 mol/L；lg0，c(B)c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)c(H)105 mol/L，Ka(HA)Ka(HB)，选项B错误；b点时，lg0，c(B)c(HB)，pH5，c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)，C正确；向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH7时，lg0，c(B)c(HB)，D正确。5(2020泉州模拟)在25 时，将1.0 L w molL1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列
9、叙述正确的是(C)Ab点混合液中c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入CH3COOH过程中，增大C25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka molL1Da、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab【解析】根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由题可知，在b点时，c(H)c(OH)c(CH3COO)，A错误；，加入CH3COOH过程中，n(Na)不变，n(CH3COOH)增大，所以减小，故减小，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，c点时，溶液pH7，有c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，c(C
10、H3COO)c(Na)0.2 molL1，溶液中c(H)107 molL1，根据物料守恒：c(CH3COOH) molL1，则醋酸的电离平衡常数为：Ka molL1，C正确；溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，由题可知，a、b、c对应的混合液中pH7，醋酸对水的电离的抑制程度大于醋酸根离子对水的电离的促进程度，水的电离均受到抑制，由于氢离子浓度abc，则水的电离程度由大到小的顺序是cba，D错误。6(2020武汉模拟)25 时，向0.1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列
11、有关叙述正确的是(D)A25 ，CH3COOH的Ka数量级为104BB点：加入的NaOH的物质的量为0.005 molCA点：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)0.1 molL1DA到C的过程中不考虑温度变化：增大【解析】25 ，根据A点坐标可知，当pH2.85时，lgKapH1.85，即Ka104.7，CH3COOH的Ka数量级为105，A错误；B点时，醋酸和醋酸根浓度相等，原CH3COOH溶液0.1 L 0.1 molL1，即B点时n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，n(Na)n(C
12、H3COO)n(OH)n(H)0.005n(OH)n(H)，环境pH7，加入的NaOH的物质的量小于0.005 mol，B错误；A点时，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L，pH7，溶液显酸性，即c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)0.1 molL1，C错误；根据醋酸根的水解方程式可知，醋酸根水解常数Kb，A到C的过程中不考虑温度变化，水解常数不变，加入的氢氧化钠固体增大，钠离子浓度不断增大，增大，D正确。7(2020绵阳模拟)钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生
13、产钛酸钡的一种工艺流程图：已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O；25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为：_4_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：_BaCO32HBa2CO2H2O_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。如何证明晶体已洗净？_取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制
14、备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：_促进TiCl4水解_。(5)某兴趣小组取19.70 g BaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98 g，BaTiO3的产率为：_60%_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2)0.1 mol/L，则c(CO)在浸出液中的最大浓度为_2.58108_mol/L。【解析】(1)BaTiO3中Ba的化合价为2价，O的化合价为2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Ti的化合价为4价。(2)盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO32HClBaCl2H2OCO2，离子方程式为BaCO32HBa
15、2H2OCO2。(3)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。根据流程草酸氧化钛钡晶体吸附可溶性的Cl等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含Cl。方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。(4)TiCl4水解的离子方程式为TiCl42H2OTiO24HCl，加入大量水促进TiCl4水解，盐的水解是吸热过程，加热促进TiCl4水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCl4的水解。(5)根据Ba守恒，理论上得到BaTiO3的质量为233 g/mol23.3 g，BaTiO3的产率为100%60%。(6)BaCO3的溶解平
16、衡表达式为BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)2.58109，若浸出液中c(Ba2)0.1 mol/L，则CO在浸出液中最大浓度c(CO) mol/L2.58108 mol/L。8(2020宜昌模拟)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_100_、2_h,90_，5_h_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在
17、，写出相应反应的离子方程式_FeTiO34H4ClFe2TiOCl2H2O_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_低于40_，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40_，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_4_。(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(
18、Fe3)1.0105 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_Fe3恰好沉淀完全时，c(PO) molL11.31017 molL1，_c3(Mg2)c2(PO)(0.01)3(1.31017)21.691040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2_。【解析】(1)由图示可知，“酸浸”时铁的浸出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应
19、选择在100 、2 h，90 ，5 h下进行；(2)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl时，发生反应的离子方程式为FeTiO34H4ClFe2TiOCl2H2O；(3)温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降；(4)Li2Ti5O15中Li为1价，O为2价，Ti为4价，过氧根(O)中氧元素显1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(1)2(4)5(2)(152x)(1)2x0，解得：x4；(5)KspFePO4c
20、(Fe3)c(PO)1.31022，则c(PO)1.31017 mol/L，QcMg3(PO4)2c3(Mg2)c2(PO)(0.01)3(1.31017)21.6910401.01024，则无沉淀。(6)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。9(2020济南模拟)工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。(1)焙烧过
21、程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_V2O3Na2CO3O22NaVO3CO2_。(2)滤渣的主要成分是_Mg3(PO4)2、MgSiO3_(写化学式)。(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO)0.1 molL1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH)为_0.8_ molL1。已知Ksp(NH4VO3)1.6103(4)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_N2H42HCl2V2O56HCl4VOCl2N26H2O_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是_有氯气生成，污染
22、空气_。(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 molL1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VOFe22HVO2Fe3H2O)KMnO4溶液的作用是_将VO2氧化为VO_。粗产品中钒的质量分数表达式为_100%_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_偏高_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【解析】(1)将钒炉渣和碳酸钠在空气
23、流中焙烧将V2O3转化为可溶性NaVO3，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O3Na2CO3O22NaVO3CO2；(2)焙烧时SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO3和Na3PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀，则过滤时得到的滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3；(3)已知Ksp(NH4VO3)c(NH)c(VO)1.6103，若滤液中c(VO)0.1 molL1，为使钒元素的沉降率达到98%，则溶液中剩余c(VO)0.1 molL12%0.002 molL1，此时c(NH) molL10.8 molL1；(4)用盐
24、酸酸化的N2H42HCl还原V2O5生成VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为N2，则发生反应的化学方程式为N2H42HCl2V2O56HCl4VOCl2N26H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，但同时得到的氧化产物为Cl2，此气体有毒，会污染环境；(5)根据分析，KMnO4溶液的作用是将4价的钒氧化为VO；根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VOFe22HVO2Fe3H2O，则钒元素的物质的量nn(NH4)2Fe(SO4)2c mol/Lb103 Lcb103 mol，粗产品中钒的质量分数的表达式为100%100%；若(NH4)2Fe(SO4)2
25、标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，根据滴定反应为：VOFe22HVO2Fe3H2O，可知会使测定结果偏高。10(2020绵阳模拟)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病_。(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是_淀粉溶液_(写试剂名称)。(3)通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_SO2I22H2OSO2I4H(或2SO2I22Cu24H2O2CuI2SO8H)_。(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_KI(aq)_”。(5)“
26、制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw1.01013，KspFe(OH)29.01015。为避免0.9 molL1 FeI2溶液中Fe2水解生成胶状物吸附I，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于_6.0_。(6)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为_5Cl2I212OH2IO10Cl6H2O_。(7)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_蒸发浓缩，降温结晶_。【解析】(1)KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病；(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液；(3)通
27、入SO2的目的是将I2还原为I，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO2I22H2OSO2I4H(或2SO2I22Cu24H2O2CuI2SO8H)；(4)根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应；(5)KspFe(OH)29.01015，现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL1，则c(OH)107 mol/L，此温度下，Kw1.01013，c(H)106 mol/L，pHlg 1066.0；(6)“制KIO3溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为5Cl2I212OH2IO10Cl6H2O；(7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到。
