1、专题训练(三)溶解度曲线的应用第九单元 溶液1(荆州中考)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取 8.5%的过氧化氢溶液 40 g 倒入锥形瓶中，向其中加入 15%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：(1)产生氧气的质量(写出计算过程)。(2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_。解：(1)设生成氧气的质量为 x。2H2O2=CuSO4 2H2OO2683240 g8.5%x6832 40 g8.5%xx1.6 g答：生成氧气的质量为 1.6 g。2.2%2(阜新中考)铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程
2、式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。向 20 g 氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成 0.3 g 的氢气。求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠的质量为 x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2806x0.3 g806 x0.3 gx4 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4 g20 g 100%20%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 20%。3(河北改编)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量
3、分数。解：(2)由图可知，第一次加 50.0 g 硫酸，质量减少 0.2 g，即生成 H2的质量为 0.2 g。设稀硫酸中 H2SO4的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.2 g982 x0.2 gx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g50.0 g 100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。0.44(平凉中考)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液 200 g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.
4、416.416.4请计算：(1)共制得氧气_g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。解：(1)根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为 26.0 g16.4 g9.6 g(2)设所得氯化钾的质量是 x。2KClO3=MnO22KCl3O214996x9.6 g14996 x9.6 gx14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数是14.9 g200 g 100%7.45%答：(1)氧气的质量是 9.6 g；(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数是 7.45%。9.65(孝感中考)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：(
5、1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为_g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。0.08解：由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08 g。设原稀硫酸中硫酸的质量为 x。由图可知 10 g 硫酸对应生成 0.04 g 氢气。FeH2SO4=FeSO4H2982x0.04 g982 x0.04 gx1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数是1.96 g10 g100%19.6%答：(1)产生氢气的质量是 0.08 g；(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。6(邵阳中考)“五一”假期，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中
6、 CaCO3 的含量。她称取了 20 g 大理石样品置于烧杯中，然后将 250 g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：(1)m 的值应为_。(2)实验中大理石样品所含 CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。解：根据前三次固体都是减少 5 g，第三次后固体不再减少，说明剩余 5 g 为杂质，所以可得碳酸钙的质量为 20 g5 g15 g，实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数为15 g20 g 100%75%5解：150 g 稀盐酸与 15 g 碳酸钙恰好完全反应。设氯化氢的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21007315 gx10073 15 gxx10.95 g稀盐酸的溶质质量分数是10.95 g150 g100%7.3%答：(1)m 的值是 5；(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数是 75%；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。
