1、第 七 章 溶 液 全章高频考点专训 BCC12345D678910BB1112C131415DD1617D1819B答 案 呈 现 温馨提示：点击 进入讲评 1【中考成都】下列说法正确的是()A溶质都是固体B乳化能增强乳浊液的稳定性C均一、稳定的液体一定是溶液D搅拌可增大物质的溶解度B2【中考黄石】在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是()ANaOH固体溶于水是放热过程Ba、c两点时，NaOH的溶解度相等Cb点溶液一定是不饱和溶液Dc点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量C【点拨】
2、由图可知：NaOH溶于水时溶液温度升高，说明NaOH固体溶于水时放热，A正确；a、c两点的温度相同，NaOH的溶解度相等，B正确；b点时NaOH固体全部溶解，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；整个溶解过程中溶剂质量不变，D正确。3【2020苏州改编】下列关于溶液的说法正确的是()A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液C【点拨】溶液一定是均一、透明的，不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；若固体的溶解度随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，B错误；碘酒溶液中，碘是溶质，
3、酒精是溶剂，C正确；饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，D错误。4【中考贵港】下列有关溶液的说法正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变D【点拨】不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度，前两者溶质质量分数一定变大，后者溶质质量分数不变，故A项错误；只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，故B项错误；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法一般有：增加溶剂、改变温度两种
4、方法，如果是增加溶剂，则溶液的质量增大，如果是改变温度，则溶液的质量不变，故C项错误；饱和溶液恒温蒸发溶剂后，这部分溶剂中溶解的溶质会结晶出来，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D项正确。5【中考河北】常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是()A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等B6【中考北京】已知：20 时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。(1)所得溶液属于饱和溶液的是()ABCDC(2)下列关于
5、所得溶液的说法不正确的是()A溶质质量：B溶液质量：C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为910D【点拨】20 时NaCl、NaNO3的溶解度分别为36 g、88 g，则20 时100 g水中最多溶解36 gNaCl、88 g NaNO3，则为NaCl的不饱和溶液，为其饱和溶液；为NaNO3的不饱和溶液，为其饱和溶液(溶质为88 g)，其中溶质和溶剂的质量比为88:10022:25。7【2020丽水】现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有100 g水，20 时向三个烧杯中分别加入36 g、56 g、76 g的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是()A中所得溶液一定是不饱和溶液B
6、中所得溶液溶质的质量分数相等C若中溶液升温到30，溶液的质量一定不变D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大B【点拨】中可能是饱和溶液，A错误；溶液是相同温度下同种物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，B正确；烧杯中溶液升温至30，若固体继续溶解，溶液的质量一定变大，若有更多固体析出，溶液的质量变小，C错误；恒温蒸发溶剂，饱和溶液溶质质量分数不变，D错误。8【中考内江】过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。(1)H2O2中氧元素的化合价是_价，其中氢、氧两种元素的质量比为_。(2)某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为
7、_，100 g该溶液中含氧元素的质量为_ g。(精确到0.1 g)11:1620%89.9【点拨】100 g 该溶液中所含氧元素的质量为20 g16212162100%80 g161216100%89.9 g。9【中考青岛】过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：(1)100 g该溶液中含溶质_g。(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液的溶质质量分数为_。(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_。155%10%10【中考威海】下列关于溶液的说法错误的是()A与乳化作用相比，溶解能使物质混合得
8、更均匀B20 时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变B11【中考安徽】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C60 的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出DNH3的溶解度与压强大小无关C温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520【点拨】据表可知，氨气
9、的溶解度随温度升高而减小，故 A 错误；20 时，KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6 g131.6 g100%,B 错误；60 的 KNO3 饱和溶液降温至 30，溶解度减小，有晶体析出，C 正确；NH3是气体，气体的溶解度与压强大小有关，D 错误。12.【2021潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()At1 时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等Bt2 时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质aCt2 时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2 时，向50 g水中加入15 g物质b，充分搅拌，所得溶液质量一定小于
10、65 gD【点拨】t1 时a、c两物质溶解度相等，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，A错误；t2 时，物质a的溶解度是25 g，所以其100 g饱和溶液中含有20 g物质a，B错误；将a、b、c的饱和溶液从t2 降温至t1，溶质质量分数关系是bac，C错误；t2 时b的溶解度为25 g，则该温度下50 g水中最多溶解b物质12.5 g，D正确。13.【2020赤峰】某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是()AM的溶解度曲线为a曲线B升温可以使N的饱和溶液变浑浊CM的饱和溶液从t2 降温到t1 时，溶质质量分
11、数变大D如果t2 时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MND【点拨】氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，M物质的饱和溶液变浑浊，所以M物质的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，A错误；NH4NO3溶于水吸热，N的饱和溶液变浑浊，则N物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊，B错误；M的饱和溶液从t2 降温到t1 时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，C错误；t2 时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以若M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MN，D正确。14.【2021自贡】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同
12、温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图所示的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：(1)t1 时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是_。丙(2)在温度不变的前提下，将t1 时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法_。(3)t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是_。(4)t2 时，将35 g甲物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1 后，烧杯中固体质量为_g。增加溶质(或恒温蒸发溶剂)甲2015.【2020聊城】a、b是常见的两种固体物质，根据图表所示的信息回答下列问题：(1)60 时，物质a的溶解度是_g。40温度/010 20 30
13、40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85 110(2)20 时，将20 g物质b加入到50 g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为_g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_(填“”“”或“”)b。65温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85 110(4)下列说法正确的组合是_(填字母)。所有物质的溶解度都随温度的升高而增大30 时，物质的溶解度a小于b物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b40 时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10，析出物质的质量b大于aAB
14、CDC温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85 110【点拨】(1)据图可知，60 时，物质a的溶解度是40 g。(2)20 时，物质b的溶解度是30 g，因此将20 g物质b加入到50 g水中，最多溶解15 g，故充分溶解后得到溶液的质量为15 g50 g65 g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20，仍然都是饱和溶液，此时a、b的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数大小关系为ab。(4)不是所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，不正确；30 时，物质的溶解度a小于b，正确；b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影
15、响较小，物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，正确；40 时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10，因不知道溶液质量，不能比较析出物质的质量大小，不正确。故C正确。16【2020菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是()D17如图是实验室常用的一些仪器示意图。(1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：_；过滤粗盐水：_。A、C、EC、D(2)除了图中的仪器，(1)中的、两个实验都还要用到的一种仪器是_(填仪器名称)。(3)若(1)中的实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分
16、析可能的原因是_(写一条即可)。玻璃棒溶解时烧杯内壁有水珠(合理即可)18.【2021怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20 g假黄金置于烧杯中，取120 g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：请回答：(1)表中m_。(2)20 g假黄金(铜锌合金)中锌的质量是_g。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 16.16.5(3)设 20 g 的稀盐酸中溶质的质量为 x。Zn2HC
17、l=ZnCl2H265 731.3 g x65731.3 gx x1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数1.46 g20 g 100%7.3%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。【点拨】(1)由表中的数据可知，每20 g的稀盐酸完全反应，消耗的锌的质量为1.3 g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明第三次加入的稀盐酸完全反应，对应反应的锌的质量为1.3 g，则m17.41.316.1；(2)由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明锌已完全反应，剩余的固体是铜，则20 g假黄金(铜锌合金)中锌的质量是20 g13.5 g6.5 g；(3)根据与20 g的稀盐酸反应的锌的质量可
18、计算20 g的稀盐酸中溶质的质量，则可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。19实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。解：生成 CO2 的质量为 25 g100 g110.8 g227 g8.8 g。设该石灰石样品中含 CaCO3 的质量为 x，生成的 CaCl2 质量为 y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 11144xy8.8 g100 x 448.8 g 111y 448.8 gx20 g y22.2 g(1)样品中碳酸钙的质量分数为20 g25 g100%80%。(2)C 烧杯中溶质的质量分数为22.2 g20 g100 g110.8 g8.8 g100%10%。答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为 80%；(2)C 烧杯中溶质的质量分数为 10%。
