1、课时作业1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A红外光谱B质谱C原子光谱 D核磁共振谱答案：C2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，故该项符合题意。答案：D3原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：此元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确。答案：B4下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CN
2、a的电子排布式：1s22s22p53s1DNa的简化电子排布式：Na3s1答案：CD5(双选)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：FN、PS，又由于第一电离能：NP，所以A项正确；原子半径：NF，故B项错误；电负性：SP，即，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项正确。答案：AD6如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形
3、图。下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第3周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B7第4周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价层电子排布式为_，价层电子排布图为_
4、。(5)属于_区。答案：铬(1)B(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)4724(4)3d54s1(5)d8按要求填空：(1)质量数为37的氯原子符号为_。(2)S2的结构示意图：_。(3)氮原子的电子式：_，N2的电子式：_，NH的电子式：_。(4)磷原子的核外电子排布式：_，价层电子排布式：_，价层电子排布图：_。(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。FeFe3原子(或离子)结构示意图_电子排布式_电子排布图_ (5)9.第4周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为_，属于_区元素。(2)基
5、态铬原子的电子排布式为_，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJmol1)I1I2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。解析：(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d
6、54s2，位于第4周期B族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，第4周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为135716。基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：BrSeAs。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于Se，故第一电离能：BrAsSe。(5)根据Cu、Zn失
7、去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易程度，从而比较Cu、Zn的第二电离能。答案：(1)第4周期B族d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu(3)N162(4)BrSeAsBrAsSe(5)Cu失去一个电子变成Cu，Cu的电子排布式为Ar3d10，能量较低，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大10现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738
8、 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价层电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为。(2)N的基态原子中能
9、量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)Mn的价层电子排布式为3d54s2，位于第四周期B族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。答案：(1) (2)3纺锤或哑铃(3)泡利原理(4)Bd3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量11表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1(1)元素p为26号
10、元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：电离能/(kJmol1)元素opI1717759I21 5091 561I33 2482 957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表2中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s
11、2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al12有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在元素周期表中的位置是_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)
12、A。(3)C元素基态原子核外电子排布图为_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：由表中信息可知A为钠元素、B为铝元素、C为氧元素、D为氯元素。答案：(1)Ne3s1或1s22s22p63s1(2)第3周期A族小于(3) 22p哑铃(或纺锤)(4)Ne3s23p5或1s22s22p63s23p5 (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O
