1、奉贤区2006学年高三第一学期期末质量监控化学试卷 20071（考试时间120分钟 满分150 请将答案写在答题纸上）相对原子量：O16, C12, H1, Fe56 ,Al27 ,Cu64 ,Cl35.5,. 第卷 （共66分）一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项1为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
2、3. 有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C2H4 B 明矾的化学式 KAlSO412H2O C 乙酸的分子式 C2H4O2 D 四氯化碳的电子式 4. 下列各化学式中，能表示物质的真实分子组成的是AFeBCsClCH2O2DSiO25. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项6下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是FeSO4溶液 Na2O2 浓HNO3 苯酚 无水CuSO4A全部 B除外 C除外 D除外7、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A1 mol
3、 CH（碳正离子）中含有电子数为10 NA B.标准状况下22.4 LH2中含有中子数为2NA C0.1 molL-1稀硫酸100 mL中含有SO离子数为0.1 NA D.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA8不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A原子核内中子数为16 B在相同条件下比更易蒸发C和原子核内的质子数相差2 D的酸性比的酸性更强9下列说法错误的是A分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B原子晶体中只存在非极性共价键C金属晶体
4、通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔融状态下能导电ClClOHOCl10据媒体报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下，有关说法不正确的是A. 三氯生的分子式是C12H7Cl3O2 B. 哥罗芳不存在同分异构体 C.三氯生能与氢氧化钠溶液反应D.三氯生易溶于水11如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C()为多孔石墨电极。接通S后，C ()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 AC（）的电极名称是阴极 B. C()的电极反应式是2Cl-2e-=Cl2C
5、. 电子从电源的负极沿导线流向C()D电解过程中，C（）、C()两极产生的气体质量相等12下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2 CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ 2H2O2 4H+ Fe3+ 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O SO2 NH4+ HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33NH4+13.双球吸气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气的处理装置用吸收剂X吸收气体Y的情形。其中符合事实的组合是 AB
6、CD吸收气体YCl2HClSO2CO2吸收剂X饱和NaCl溶液浓盐酸浓硫酸NaOH溶液14. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C若V1V2，若HA为弱酸，则HB为强酸D因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V215. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na
7、+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，现已如下变化规律，判断下列说法正确的是 左图 右图A左图如正反应是放热反应，则T2T1B左图如正反应是吸热反应，则T2T1C右图说明该反应的平衡不受压强的影响D右图如正反应是吸热反应，则T2T117将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，
8、则NaOH溶液的浓度为 A.0.1 molL1B.0.2 molL1C.0.4 molL1D.0.8 molL1 三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同体积、同密度的C2H4和C3H6 C同温度、同体积的H2和N2 D同压强、同体积的N2O和CO219下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和
9、SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有20常温时0.1 mol L-1HA溶液的pH1，0.1 mol L-1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A. c (H+)c (OH-)一 c (A_) c (B+) B. c (OH-)c (H+)c (B+)c(H+)=c (OH-) 21. 下列除去杂质的实验方法可行的是A 除去C2H6中少量的C2H4：加入适量的氢气，在催化剂存在下反应B 除去K
10、2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量的苯酚：加入适量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置22.两气态烃以任意比混合，在110时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是 AC3H4、C2H6 BC2H2、C3H6 CC2H6、C3H8 DC2H4、C2H6第卷（84分）四、本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23（A）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质
11、和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线关系，据此请回答：（1） 铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_.（2） 若已知反应Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，则Al4C3遇足量强碱水溶液反应的离子方程式为_（3） 已知BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明之，其方法是_23(B).(1) 在元素周期表中，相邻的元素在结构和性质上有许多相似之处： 第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2,碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为_
12、,其沸点比氨_(填“高”或“低”)，稳定性比氨_(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_氮原子间也可以形成链状结构，假使氮原子间只以 N-N 键形成连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_.(2)元素周期表某些对角线上元素性质相似，推测下列叙述正确的是A 氢氧化铍既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应B 硅酸易溶于水 C 硼酸易溶于水，热稳定性强D 氢氧化锂在空气中受热分解生成Li2O24高铁（）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）；高温过氧化物法（干法）等。（1）法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式： _Fe3+ +_Cl
13、O- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O 其中当1mol还原剂发生反应时_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（2）法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于7000C反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是_.(3) 高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性_.25.氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q0).（1） 写出该反应的化学平衡常数表达式_.（2） 升高温度，该反应的K值_,化学反应速率_,氨气的百分含量_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”。（3） 上图表示上述反应
14、在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断氨的百分含量最高的一段时间是_.(4) 据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是_（用文字表达），t5t6时间内曲线变化的原因可能是_（填编号）。A 加了催化剂 b 扩大容器的体积 c 降低温度 d增加了NH3的量五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26（A）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I
15、的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁元素。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。26 (B) 氢氧化铜是一种常用试剂。
16、例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。I新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴6滴，振荡即成。这样操作的目的是 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：II研究性学习小组甲：对教材实验结论乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于
17、足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。III研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量： 。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；
18、实验后，干燥管质量IV研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。变废为宝符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： 。27为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：图7-5实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入，在通入之前，关闭和在试管内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实
19、验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：（1）在装入后，通入前，关闭和的目的是_（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_在实验乙中，试剂Y是_（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_（4）试管中的NaOH溶液的作用是_（5）为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用_（填编号，多选扣分）A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析加以证明，现只要求完成下列反应的化学方程式： Na2O2+H218O 六、（本题共20分）28.环丙烷可作为全身麻
20、醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：环烷烃与 是同分异构体。从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。 判断依据为 。环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论 29已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：F反应ECNaOH溶液AC3H4O2反应条件反应水浴Ag(
21、NH3)2OHCu,O2NaOH溶液B反应DGHHBrHBr反应条件浓硫酸，F为七原子组成的环状结构（1） A的结构简式为_;(2) 的反应类型分别为_,_,_(3) 化合物B中含有官能团的名称是_；H的结构简式是_;(4) D和 E生成F的化学方程式_;(5) 写出C的同分异构中属于酯类物质的结构简式_,_.七（本题共16分）30(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制备过程中需要配制质
22、量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O晶体与蒸馏水H2O的质量之比。准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+V(CO2)0256075盐酸的体积mlAB0通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31取等物质的量浓度NaOH溶液两份A和B，每份50ml，向其中各通入一定量的CO
23、2，然后各取溶液10ml，分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1） 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_。(3) 通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度（简要写出计算过程）奉贤区2006学年高三第一学期期末质量监控化学试卷答题纸 20071（考
24、试时间120分钟 满分150）相对原子量：O16, C12, H1, N14,Cl35.5,K39,Cu64 .一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案四、本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23A（1）_,离子方程式_、
25、 _(2)离子方程式_.(3)方法：_23B (1) _,_,_,化学方程式_ _ (2) _.24.(1) _Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- +_H2O, _,_mol电子（2）_ (3)_ _.25. (1)_,(2)_,_,_ (3) _ (4) 原因_（用文字表达）, _(填编号)五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26.A(1)_(2)_26B._;._,_._._ _27.(1)_(2)试剂X_,作用_,试剂Y_(3)结论是_(4)作用是_(5)_(6) Na2O2+H218O._
26、六、（本题共20分）28.(1)_,(2)_,_(3)_(4)_,_29.(1)A的结构简式_,(2) 的反应类型分别为_,_,_(3)B中官能团：_，H的结构简式_.(4)方程式_（5） 与C同分异构体的酯类结构简式_,_.七（本题共16分）30.31.(1)_;_,_ml. (2)_,_,_ml. (3)(简要写出计算过程) 奉贤区2006学年高三第一学期期末质量监控化学试卷参考答案 2007.1一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案DBCCB二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选题号67891011121314151617答案ADBBD
27、CDDAACB三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案ABCDACDCD四、本题共24分）23A（共9分）（1）Be(OH)2; （1分）Be(OH)2+2H+Be2+ +2H2O, Be(OH)2+2OH- BeO22-+2H2O 2分*2(2) Al4C3 + 4OH- + 4H2O 4AlO2- +3CH4 2分(3) 将BeCl2加热至熔融状态，测其导电性，若不导电，即证明BeCl2为共价化合物。2分23B （共9分）(1) N2H4 ,高， 差 1
28、分*3 N2H4 + 2HCl N2H6Cl2 NnHn+2 2分*2(2) A. D 2分24.(1) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O, 2分失去，3mol电子 1分*2 （2） Na2O2 1分 (3) 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2,具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。 2分25（1）K=NH32/N2H23, 2分(2) 减小、增大、减小 1分*3（3）t3t5 (4) 增大压强 b 1分*3五本题共24分）26A （共10分）(1) 加适量水溶解、搅拌、过滤 2分 使Fe3+可全部转化为Fe(
29、OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀 2分 将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热； 1分 受热均匀，温度易于控制在1000C以下 1分（1）CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 1分秒表、集气瓶（或广口瓶）、量筒、导管、橡皮塞 3分26B （共10分） I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 2分.红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜） 2分,方案3 1分. 2分.在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。 3分27（共14分）（1）防止
30、Na2O2受潮； 2分（2）X是 浓硫酸（或浓H2SO4）， 1分其作用是除去CO2中的水份, 2分Y是CO2的饱和溶液（或水） 1分（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 2分（4）除去混在氧气中过量二氧化碳 2分（5）B E 2分(6) Na2O2 +H2O NaOH+Na18OH +1/2 O2 2分六、（本题20分）28.（共7分） 同碳原子数的烯烃 1分 （2）环丙烷，环丙烷与氢气加成所需温度最低 1分*2 （3） +HBrCH3CH2CH2CH2Br 2分 （4）KMnO4(H+) ，能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。 1分
31、*229（共13分）（1）CH2=CH-COOH 2分 (2) 加成；水解（或取代）；酯化（或取代） 1分*3 OCH3COCHOO+2H2OOCH2CH2C O O（3）羧基；溴原子 2分 H4NO-CCH2C-ONH4 2分(4) 2分 浓H2SO4HO-CH2CH2COH+CH3CH（OH）COOH(5)H3C-C-OCH2Br, BrCH2-C-OCH3 1分*2O O七、（本题共16分）30（共6分）（1）设需要CuSO4H2O的质量为X克, H2O的质量为Y克 (160/250 *X):(X+Y) =20:100 X:Y=5:11 2分 需要CuSO4H2O的质量与H2O的质量为5
32、：11（2） CuCl Fe2+ Ce4+ 1分 n(CuCl)= n(Ce4+)=0.l*24.6*10-3=2.46*10-3(mol) m(CuCl)= 2.46*10-3*99.5=0.2448g 1分 0.2448g/.25g *100%=97.92% 1分 97.92%96.5% 所以样品中CuCl的质量分数符合标准。 1分31（共10分）（1）NaOH、Na2CO3; 1分n(NaOH):n(Na2CO3)=3:1; 2分 33.6mL 1分(2) Na2CO3 、 NaHCO3，; 1分n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1; 2分 112mL 1分(3) C(NaOH)=75*0.1*550=0.75mol/l参加反应：n(Na+)=n(Cl-),即n(NaOH)=n(HCl) 2分13
