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2013年高考化学总复习(苏教版):专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物 课时闯关(含解析) WORD版含答案.doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下面对氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析:选B。起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO,A项错误,B项正确;铜在氯气中燃烧只能生成氯化铜,C项错误;闻有毒气体的气味时,不能直接闻,应用手轻轻扇动瓶口,使少量气体进入鼻孔。2下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷,感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物

2、A只有 B只有C只有 D全部解析:选D。Cl2溶于水可生成具有强氧化性的HClO,具有杀菌、消毒的作用;AgBr具有感光性,可用于制感光材料;AgI见光易分解生成Ag和I2,这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结,因而AgI可用于人工降雨;碘可预防甲状腺肿大;I2具有遇淀粉变蓝的特性,因而可用淀粉检验I2的存在;NaClO可生成具有强氧化性的HClO,因而可用于漂白纺织物。3(2012北京东城区高三调研)已知HIO具有两性,下列有关HIO的说法正确的是()AHIO碱式电离离子方程式为:HIOOHIBHIO是弱酸,其对应的盐NaIO溶液的pHBr2I2。答案:(1)试管、量筒、胶头滴管(2)作萃取剂,

3、使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验,实验步骤为:KI溶液溴水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色12AG是中学化学常见的物质,其中A能与Na2CO3溶液反应生成无色无味的气体,它们之间有如图所示的关系:(1)用化学式表示AG的组成依次为_。(2)用化学方程式表示上述有关反应:_;_;_;_。解析:本题的“突破口”是黄绿色气体G,可知为Cl2,联想实验室制取Cl2的方法可知,F为MnO2,无色溶液为盐酸,C为HCl。D中加入氯化钡有白色沉淀说明D中有SO,由实验室制HCl的方法可知液体A为浓硫酸、固体B为N

4、aCl。答案:(1)浓H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2(2)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(或NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=I22KClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl13(2012扬州一模)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:已知:NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性臭味,自燃爆炸点为95 ,在

5、热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)气体A的化学式为_。(2)电解时,发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:控制好生成NCl3的浓度;_。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为_。(4)实验室制取气体B的化学方程式为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。解析:(1)NH4ClNCl3,N元素的化合价升高

6、,发生氧化反应,则发生还原反应的是溶液中的H,反应后生成H2。即气体A为H2。(2)反应的化学方程式为:NH4Cl2HCl3H2NCl3,由题意,NCl3在热水中易分解,且95 以上会自然爆炸,故反应中需控制好温度。(3)NCl3与NaClO2的物质的量之比为16,且其中一种产物是ClO2,则1 mol NCl3和6 mol NaClO2反应转移电子数为6 mol,故NCl3中N元素的化合价变为3价,即反应的离子方程式为:NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3。(4)实验室制取氨气的化学方程式为:Ca(OH)22NH4Cl,CaCl22NH32H2O。(5)根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式。答案:(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应的温度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H- 5 - 版权所有高考资源网

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