1、四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源比较丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】【详解】A. 铝的密度小质地轻，方便运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其
2、他物质反应，A正确；B. 铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确；C. 在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确；D. 电冶铝需要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关，D错误；答案选D。2.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A. 增大氧气的浓度可提高反应速率B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】D【解析】【详解】A增大氧气的浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正
3、确；B升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；C加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。综上所述，相关说法错误的是D，答案选D。3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零C. H2O和CO全部转化为CO2和H2D. H2O、C
4、O、CO2、H2的浓度一定相等【答案】A【解析】【详解】A当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。4.已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下
5、列判断不正确的是（ ）A. I2蒸气比H2分子稳定B. 2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C. HI与NaOH反应属于放热反应D. 0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量【答案】A【解析】【详解】A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molHH键和1molII键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为H=436kJ+
6、151kJ2299kJ=11kJ/molR-OH。23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4 mol Na发生反应，故B正确；C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D. 在水溶液中羧基能电离出H,羟基不能电离出H，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属
7、钠反应，根据结构简式判断分子式。24.下列实验不能获得成功的是()实验目的实验步骤A探究苯与溴能发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应，与溴水不反应，A中实验不能获得成功，故A符合题意；BCu在空气中加热生成黑色的CuO，
8、CuO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故B不合题意；C不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故C不合题意；D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明蔗糖水解的产物中含有葡萄糖，D中实验能获得成功，故D不合题意；答案为A。25.两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A. CH4与C2H4B
9、. CH4与C3H4C. C2H2与C3H6D. C2H4与C3H4【答案】C【解析】【详解】假设烃的分子式为CxHy，其燃烧通式为CxHy(x)O2xCO2H2O，在105时，H2O是气体。1L的混合烃与9L氧气混合，恢复到原状态，气体仍为10L，反应前后气体体积不变，1x= +，可知y=4。该两种气态烃以任意比例混合其燃烧前后的体积均不变，则两种气态烃的H原子数均为4。则不符合题意的是C。答案选C。【点睛】注意题干所给的温度，105，此时水为水蒸气。如温度低于100，水为液体，相比于气体，其液体水的体积可以忽略不计，则反应前后的体积差为x-(1x)，恒小于0，则燃烧后，体积一定会变小。二、
10、非选择题26.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2molL1min1。计算：（1）平衡时A的物质的量浓度为_。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。（3）化学方程式中n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)5molL1min1v(B)6molL1min1v(C)4.5molL1min1v(D)8molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。【答案】 (1). 1.5molL1 (2).
11、 0.2molL1min1 (3). 2 (4). 【解析】【详解】5min末时测得C的物质的量为3mol，v(C)= =0.3mol/(Lmin)，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(Lmin)，由速率之比等于化学计量数之比可知，=3n，解得n=2，则 A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)，开始（mol）4600转化（mol）12325min（mol）3432（1）根据以上分析，平衡时A的物质的量浓度为=1.5 mol/L，答案：1.5 mol/L；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为=0.2mol/(Lmin)，故答案为0.2mol/(Lmin)；（3）由上
12、述分析可知，化学方程式中n值为2，故答案为2；（4）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则由v(A)=5mol/(Lmin)，=5；由v(B)=6mol/(Lmin)，=3；由v(C)=4.5mol/(Lmin)，=1.5；由v(D)=8mol/(Lmin)，=4；显然只有中比值最大，反应速率最快，故答案为。27.某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345反应结束时氢气体积/mL(标准状况下)50150300380410560哪一时间段(
13、即01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_；反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是_，整个反应过程中HCl的反应速率为_；(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A蒸馏水、BKCl溶液、CKNO3溶液、DCuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是_，不可行的理由是_。【答案】 (1). 23 min (2). 该反应是放热反应,此时温度高 (3). 1 molL-1 (4). 0.1 molL-1min-1 (5). AB (6). C项因为溶液中有H+和存在，与Al反
14、应有氮氧化物产生而不产生氢气；D项因为Al会置换出Cu，形成Cu-Al原电池，加快反应【解析】【分析】根据表中相同时间内产生氢气量的大小确定反应速率；通过反应结束时产生氢气的量计算盐酸的浓度和盐酸的反应速率；通过判断所加溶液对原溶液的影响选择合适的液体，据此回答。【详解】(1)根据表中数据，在23min内产生的氢气量最多，故这段时间内反应速率最快；影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，由于该反应是放热的，反应放出热量使体系温度升高，加快反应速率，3min后随着盐酸浓度的不断减小，反应速率逐渐减慢；反应结束时共产生标况下560mL的氢气，为=0.025mol，则消耗氢离子的物质的量为0
15、.05mol，故盐酸的浓度为=1 molL-1；10min时反应完全，这段时间内的平均反应速率为=0.1 molL-1min-1；(2)向溶液中加入蒸馏水或KCl溶液，相当于稀释了原溶液，使原溶液中氢离子浓度减小，降低反应速率，若加入硝酸钾或硫酸铜时，硝酸钾溶液中有H+和存在，与Al反应有氮氧化物产生而不产生氢气，Al会置换出CuSO4中的Cu，形成Cu-Al原电池，加快反应，故不选择这两种溶液。28.某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：(1)水从冷凝管的_(填“a”或“b”)处进入。(2)已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点
16、/-117.316.6-83.6沸点/78.5117.977.5338.0又知温度高于140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O该副反应属于反应_(填序号)。a加成 b取代 c酯化考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_(填序号)。aT150 c115 T130(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为_，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用_的方法。(5)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇的质量为
17、5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_。【答案】 (1). a (2). b (3). c (4). 中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 (5). 分液 (6). 分液漏斗 (7). 蒸馏 (8). 50%【解析】【分析】根据乙醇分子间脱水生成醚来判断为取代反应；根据温度高于140时发生副反应生成乙醚，温度太低反应速率太慢，也不利于乙酸乙酯的蒸出，依据表中数据，选定最佳温度；乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因此用饱和碳酸钠溶液对乙酸乙酯进行分离和提纯；根据CH3COOH+CH3
18、CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应关系，结合题给的反应物质量，判断出乙醇过量，利用乙酸计算出乙酸乙酯的质量，即可求出产率。【详解】（1）水从冷凝管下口进上口出，保证冷却水与蒸气充分接触，冷凝管的冷凝效果好，因此水从冷凝管的a处进入；答案为a。（2）140时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，反应可以看做一个乙醇分子中的羟基被另一个乙醇分子中的乙氧基取代，发生的反应类型为取代反应；答案为b。考虑到反应速率等多种因素，温度越高越好，但温度高于140时会发生副反应，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，用上述装置制备乙酸乙酯时，温度应低于14
19、0，结合表中数据，反应的最佳温度范围是115T130；答案为c。（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液来收集，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；答案为中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）乙酸乙酯密度比水小，且难溶于水，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液，用到的主要仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上口倒出；进行此步操作后，所得有机层中的主要无机
20、物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，根据表中数据可知乙酸乙酯的沸点为77.5，与水的沸点相差较大，除去水可用蒸馏的方法分离；答案为分液，分液漏斗，蒸馏。（5）根据CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应，得出乙醇和乙酸反应的质量比为46：60，若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量需要4.6g，小于所给的5.0g，则可判断乙醇过量，依据乙酸的量计算乙酸乙酯，由CH3COOHCH3COOCH2CH3关系计算理论上生成的乙酸乙酯，理论上得到乙酸乙酯质量m=8.8g，而实际得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率为100%=50%；答案为50%。29.已知A的产
21、量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的电子式 _。(2)B、D分子中官能团的名称是 _。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_，反应类型：_。(4)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。【答案】 (1). (2). 羟基/羧基 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 取代反应或酯化反应 (7). 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液【解
22、析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成D为CH3COOH，E是具有果香味的物质，且B和D发生酯化反应生成E，因此E为CH3COOCH2CH3。据此解答。【详解】(1)乙烯分子中含有共价键，电子式为;(2)乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中羧基;(3) 根据以上分析可知反应是乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应是酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；(4) 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶具有较强的氧化性，可以直接把乙醇氧化为乙酸。【点睛】本题考查有机物的推断，把握A为乙烯及合成反应中物质的推断是解本题的关键。本题侧重分析与推断能力的考查，注意常见有机物的性质及转化，尤其是官能团的有关转化。
